Лекции.Орг


Поиск:




При стоянии на воздухе окисляется




2 Mn(OH)2 + 2 H2O + O2 = 2Mn(OH)4↓

Бурый цвет

Процесс окисления Mn(II) в Mn(IV) можно ускорить добавлением перекиси водорода:

Mn(OH)2 + H2O2 ═ MnO2↓ + 2H2O, следовательно

 

соединения марганца (II) являются восстановителями.

 

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (IV)

 

 

Mn+4 MnO2 Mn(OH)4 H4MnO4 H2MnO3 + H2O

Черные амфотерные ортомарганцовая метамарганцоватистая

Кристаллы свойства кислота кислота

Бурый цвет

 

Соли марганцеватистой кислоты- манганаты

Mn(OH)4 + 2H2SO4 = Mn(SO4)2 + 4 H2O

Основное

Mn(OH)4 + 2NaOH = Na2MnO3 + 3 H2O

Кислые свойства метаманганит

Натрия

Mn+2 +2ē Mn+4 - 3ē Mn+7

Окислитель восстановитель

MnO2 + 4 HCl ═ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Окислит. восстанов

 
 


1 MnO2 +4H+ + 2ē Mn+2 + 2H2O процесс восстановления, окислитель

1 2 Cl2 1-2ē Cl2 процесс окисления, восстановитель


MnO2 + 4 H+ + 2 Cl Mn+2 + Cl2 + 2 H2O

2MnO2 + 6 HNO3 + 3PbO2 ═ 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O

Восстанов. окислит.

       
   


2 MnO2 + 2 H2O -3e MnO4 + 4 H+ процесс окисления, восстановитель

3 PbO2 + 4 H+ + 2ē Pb+2 + 2 H2O процесс восстановления, окислитель

                   
 
 
         
 


2 MnO2 + 4 H2O + 3 PbO2 + 12 H+ 2MnO4 + 8 H+ 3Pb+2 + 6H2O

4 2

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (VI)

Mn+6 MnO3 H2MnO4 K2MnO4

Марганцовистый марганцовистая манганат калия

ангидрид кислота зеленого цвета

Существует только

В растворе

В свободном виде не получены

Манганаты не устойчивые соединения, они в растворе гидролизуются.

3 K2MnO4 + 2 HOH ═ 2 KMnO4 + MnO2↓ + 4 KOH

Зеленого цв роз.-фиолет. бурый цвет

Окислитель

Восстановитель

2 MnO4−2 − 1ē MnO4 процесс окисления, восстановитель

1 MnO4−2 + 2H2O + 2ē MnO2 +4OH процесс восстановления, окислитель


2 MnO4−2 + MnO4−2 + 2H2O 2 MnO4+ MnO2 + 4OH

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (VII)

Mn+7 Mn2O7 HMnO4 KMnO4

           
   
перманганат калия, розово-фиолетовый цвет
 
марганцовый ангидрид, зеленовато-черная маслянистая жидкость, кислотный оксид
 
марганцовая кислота, розово-фиолетового цвета
 


Перманганат калия KMnO4 - один из наиболее распространенных окислителей. В водных растворах он восстанавливается по разному в зависимости от рН среды:

кислая среда Mn+2 (бурого цв) Mэ =

+5ē

MnO4 +3е нейтральная MnO2 (бурого цв) Mэ =

слабо-щелочная

+1 ē

сильнощелочная MnO4−2 (зеленого цв.) Mэ =

Из схемы видно, что наиболее ярко KMnO4 проявляет окислительные свойства в кислой среде.

2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + 5 Na2SO4 +K2SO4 +3H2O

Окислитель восстановитель

2 MnO4 + 8H+ +5ē Mn+2 + 4 H2O процесс восстановления, окислитель

5 SO3−2 + H2O − 2ē SO4−2 + 2 H+ процесс окисления, восстановитель


2 MnO4 + 5 SO32− + 16 H+ + 5 H2O 2 Mn+2 + 8 H2O + 5SO4−2 + 10 H+

2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + H2O = 2MnO2 ↓+ 3 Na2SO4 + KOH

Роз -фиол. бурый

окислит. восстанов.

2 MnO4 + 2H2O +3ē MnO2 + 4 OH процесс восстанов., окислитель

3 SO32− + 2OH− 2ē SO42− + H2O процесс окисл., восстановитель

2 MnO4 + 4 H2O + 3SO42− + 6OH 2 MnO20↓+ 8 OH+ 3 SO4 2− + 3H2O

2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + HOH

Роз -фиол.

Окислит. восстанов.

2 MnO4+ 1ē MnO42− процесс восстанов., окислитель

1 SO3 2− + 2OH −2ē SO42− + HOH процесс окисл., восстановитель


2 MnO4+ SO32− + 2 OH 2 MnO42− + SO4 2− + H2O

 
Г.

2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 = 2 MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8 H2O

Окис-тель восст-тель

 
 


2 MnO4 + 8H+ + 5ē Mn2+ + 4 H2O процесс восстанов., окислитель

5 H2O2 −2ē O2 + 2H+ процесс окисл., восстановитель


2 MnO4+ 5 H2O2 + 16 H+ 2Mn 2+ + 8H2O + 5SO2 + 10 H+

 
6

Д.

2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O

Окис-тель восст-тель

2 MnO4 + 8H+ + 5ē Mn2+ + 4 H2O процесс восстанов., окислитель

5 Fe 2+ − 2 ē 2 Fe 3+ процесс окисл., восстановитель


2 MnO4+ 10 Fe2+ + 16 H+ 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 Fe3+

Усиление основных свойств

Mn(OH)2 Mn(OH)3 Mn(OH)4 H2MnO4 HMnO4

Усиление кислотных свойств

Выводы:

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (II)

 

Mn+2 MnO Mn(OH)2 MnCl2, MnSO4

           
 
серо-зеленые кристаллы, не растворим в воде. Основной оксид
 
белого цвета основание, легко окисляется, т.е. неустойчивое
 
кристаллы, бледно-розовые, в растворе бесцветные
 
 

 


2.Соединения марганца (II) являются восстановителями.

 

 

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА (IV)

 

 

Mn+4 MnO2 Mn(OH)4 H4MnO4 H2MnO3 + H2O





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-11-12; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 728 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Если вы думаете, что на что-то способны, вы правы; если думаете, что у вас ничего не получится - вы тоже правы. © Генри Форд
==> читать все изречения...

568 - | 574 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.007 с.