Лекции.Орг


Поиск:




Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой




Ag + HNO3 = NO + … + …

(разб.)

равна:

А. 10

Б. 17

В. 13

Г. 20

 

 

24. Раствор хлорида меди (11) может взаимодействовать только с металлом:

A. Pt B.Hg B.Fe

Г.Ag

 

 

25. По катиону гидролизуется соль:

А. сульфид натрия

Б. хлорид меди (11)

В. нитрат бария

Г. карбонат калия

Ключевые понятия темы:

 

 

1. Медь является одним из незаменимых микроэлементов с очень

широким спектром действия на организм. Одной из важнейших ее функций является участие в процессах кроветворения

2.Медь способствует повышению иммунобиологической устойчивости и сопротивляемости организма к неблагоприятным внешним условиям.

 

3 Соединения серебра оказывают угнетающее действие на функцию печени и на процесс дыхания.

 

4.В ряду активности медь серебро стоят после водорода, поэтому вытеснять его из кислот не будут.

Онирастворяется только в кислотах - окислителях

(HNO3, H2SO4 conc)

5.Серебро − аналог меди, но относится к числу так называемых благородных металлов. Такое название связано с тем, что эти металлы весьма химически устойчивы к окислению.

6.Ввиду мягкости серебро применяется в сплавах. Содержание серебра в сплаве называется пробой сплава.

 

 

7.Медь образует два ряда соединений - соединения меди (I) и меди (II). Чаще используют соединения меди (II)

Оксид меди (II)- 2CuO

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 ↓ голубого цвета.

8.Качественная реакция на Cu+2

:

 

Cu(OH)2 + 4 NH4OH = [Cu (NH3)4](OH)2 + 4 H2O

Ярко-синий раствор

 

 

 

 

 

 

 

9.Оксид серебра - Ag2O

10.[ Ag(NH3)2]OH - гидроксиддиаммин серебра.

 

 

 

11.КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА Ag+:

ü AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Белый творожистый

AgCl + 2 NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

Хлорид диамин серебра

[Ag(NH3)2]Cl + 2 HNO3 = AgCl ↓ + 2 NH4NO3

ü 2AgNO3 + Na2S2O3 = Ag2S2O3 ↓ + 2 NaNO3

Избыток белый, желтый

Тиосульфат серебра

Ag2S2O3 + H2O = Ag2S ↓ + H2SO4

Черный

 

12.В медицинской практике используетcя сульфат меди (II) CuSO4 • 5H2O. Его применение основано на антисептическом, вяжущем, прижигающем действии.

 

13. ПРИМЕНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ СЕРЕБРА:

 

 

ü Соединения серебра с белком:

а) Протаргол — содержит 7.8 — 8,3 % Ag

Применяется как вяжущее, антисептическое и противовоспалительное средство.

б) Колларгол — содержит 70 % серебра

 

ü Нитрат серебра AgNO3 применяется наружно, в зависимости

от концентрации. Применяется как вяжущее, прижигающее и антисептическое средство

ü "Серебряная вода" — это дистиллированная вода, обогащенная ионами серебра путем электролиза. Она обладает высокой бактерицидностью и практически полностью уничтожает возбудителей дизентерии, брюшного тифа, паратифа, холеры. В настоящее время используется как обеззараживающее и лечебное средство.

 

14.Цинк – 4 период, 2 группа, побочная подгруппа, d-элемент.

 

15.Степени окисления: 0, +2.

 

амфотерный оксид амфотерное основание цинковая кислота
1) кислота 2) щелочь 3) кислота 5) щелочь  
    4) NH4OH  
         

16.Zn2+ → ZnO → Zn+2(OH)2 H2ZnO 2 H+ + ZnO22- → Na2ZnO2

 

17.Качественные реакции на катион цинка.

 

ü Действие гексациано (II) феррат калия K4[Fe(CN)6]

Гексациано (II) феррат калия реагирует с солями цинка с образованием белого осадка гексациано (II) феррат цинка-калия.

Реакция фармакопейная.

 

ü Сульфид натрия Na2S осаждает из нейтрального раствора ион цинка в виде белого аморфного сульфида цинка.

Реакция является фармакопейной.

 

 

18.Ртуть ядовита!

 

19. Сплавы ртути с металлами, называются амальгамами.

20. Сулема Hg+2Cl2-1

Cl – Hg+2 – Cl

21. Каломель Hg2+1Cl2

Cl – Hg+1 – Hg+1 – Cl

 

22.Реактивом на катион ртути (II) является раствор калия иодида(недостаток).В результате образуется осадок иодид ртути (II) ярко-красного цвета.Этот осадок растворим в избытке реактива с образованием бесцветного комплекса тетраиодомеркурат(II) калия.

 

Домашнее задание:

ЛИТЕРАТУРА основная:

1.Э. Т. Оганесян, М. З. Книжник «Неорганическая химия», М., «Медицина», 2001 г., стр. стр. 365-373.

2.Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. Стр.262-294

3. Конспект лекций.

 

4..Вопросы для самостоятельного конспектирования:

 

1. Биологическая роль, применение в медицине и народном хозяйстве соединений меди и серебра,цинка и ртути.

 

 

 

Литература дополнительная:

 

 

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2009.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.

3. Егоров А.С. и др. Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону. Феникс,2003.

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М.: Экзамен, 2002.

5.Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Новая Волна, 2007.

6.Аликберова Л. Занимательная химия. М., «Арт – пресс», 2002 г.

7. Врублевский А. И. Химия. 6000 новых тестов для старшеклассников и абитуриентов. Минск. ЧУП «Издательство Юнипресс», 2007

8.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. М., Дрофа, 2005.

9.Тамаров М. А. Неорганическая химия. М.: Медицина, Феникс, 2001.

10. Пугачева О. А. Методические рекомендации по самоподготовке к практическим и семинарским занятиям. /учебное пособие: Калуга, 2008.

11.Химия. Пособие-репетитор для поступающих в ВУЗы. Под редакцией профессора В. Н. Чернышова и доцента А. С. Егорова, Ростов-на-Дону, «Феникс», 1997г

 

 

 

 

 

 

 

 





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-11-12; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1042 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Свобода ничего не стоит, если она не включает в себя свободу ошибаться. © Махатма Ганди
==> читать все изречения...

629 - | 573 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.008 с.