См Алканов Алкенов и Алкинов…Там всё есть)))
Вопрос 16. Гомологи бензола. Номенклатура и изомерия \ Гомологи бензола – соединения, образованные заменой одного или нескольких атомов водорода в молекуле бензола на углеводородные радикалы (R):
Общая формула гомологического ряда бензола 
Номенклатура. Широко используются тривиальные названия (толуол, ксилол, кумол и т.п.). Систематические названия строят из названия углеводородного радикала (приставка) и слова бензол (корень): 
Если радикалов два или более, их положение указывается номерами атомов углерода в кольце, с которыми они связаны. Нумерацию кольца проводят так, чтобы номера радикалов были наименьшими. Например: 
Для дизамещенных бензолов R-C6H4-R используется также и другой способ построения названий, при котором положение заместителей указывают перед тривиальным названием соединения приставками:
орто - (о -) заместители у соседних атомов углерода кольца, т.е. 1,2-;
мета - (м -) заместители через один атом углерода (1,3-);
пара - (п -) заместители на противоположных сторонах кольца (1,4-).
Ароматические одновалентные радикалы имеют общее название " арил ".
Из них наиболее распространены в номенклатуре органических соединений два: C6H5- (фенил) и C6H5CH2 - (бензил). Изомерия (структурная):
1) положения заместителей для ди -, три - и тетра -замещенных бензолов (например, о -, м - и п -ксилолы);
2) углеродного скелета в боковой цепи, содержащей не менее 3-х атомов углерода:
3) изомерия заместителей R, начиная с R = С2Н5.
Например, молекулярной формуле С8Н10 соответствует 4 изомера:
три ксилола CH3-C6H4-CH3 (о-, м-, п-) и этилбензол C6H5-C2H5. Пространственная изомерия относительно бензольного кольца в алкилбензолах отсутствует. Замещение в алкилбензолах
Гомологи бензола (алкилбензолы) С6Н5–R более активно вступают в реакции замещения по сравнению с бензолом. Например, при нитровании толуола С6Н5CH3 (70°С) происходит замещение не одного, а трех атомов водорода с образованием 2,4,6-тринитротолуола:
При бромировании толуола также замещаются три атома водорода:
Здесь ярко проявляется взаимное влияние атомов в молекуле на реакционную способность вещества. С одной стороны, метильная группа СH3 (за счет + I -эффекта) повышает электронную плотность в бензольном кольце в положениях 2,4 и 6: 
и облегчает замещение именно в этих положениях. Взаимное влияние атомов определяет направление реакций электрофильного замещения в гомологах бензола и его производных – правила ориентации. С другой стороны, под влиянием бензольного кольца метильная группа СH3 в толуоле становится более активной в реакциях окисления и радикального замещения по сравнению с метаном СH4 (раздел 2.5.5). Толуол, в отличие от метана, окисляется в мягких условиях (обесцвечивает подкисленный раствор KMnO4 при нагревании):
Легче, чем в алканах, протекают реакции радикального замещения в боковой цепи алкилбензолов: 
Это объясняется тем, что на лимитирующей стадии легко (при невысокой энергии активации) образуется радикал бензил ·CH2-C6H5. Он более стабилен, чем алкильные свободные радикалы (·СН3, ·СH2R), т.к. его неспаренный электрон делокализован за счет взаимодействия с p-электронной системой бензольного кольца.
Вопрос. 17Спирты Спирты - соединения алифатического ряда, содержащие одну или несколько гидроксильных групп. Общая формула спиртов с одной гидроксигруппой R–OH. Классификация спиртов Спирты классифицируют по различным структурным признакам.
1. По числу гидроксильных групп спирты подразделяются на
o одноатомные (одна группа -ОН),
o многоатомные (две и более групп -ОН).
Современное название многоатомных спиртов - полиолы (диолы, триолы и т.д). Примеры:
o двухатомный спирт – этиленгликоль(этандиол)
HO–СH2–CH2–OH
o трехатомный спирт – глицерин(пропантриол-1,2,3)
HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH
Двухатомные спирты с двумя ОН-группами при одном и том же атоме углерода R–CH(OH)2 неустойчивы и, отщепляя воду, сразу же превращаются в альдегиды R–CH=O. Спирты R–C(OH)3 не существуют.
2. В зависимости от того, с каким атомом углерода связана гидроксигруппа, различают спирты
o первичные R–CH2–OH,
o вторичные R2CH–OH,
o третичные R3C–OH.
Например: 
В многоатомных спиртах различают первично-, вторично- и третичноспиртовые группы. Например, молекула трехатомного спирта глицерина содержит две первичноспиртовые (HO–СH2–) и одну вторичноспиртовую (–СН(ОН)–) группы.
3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты подразделяются на
o предельные, или алканолы (например, СH3CH2–OH)
o непредельные, или алкенолы (CH2=CH–CH2–OH)
o ароматические (C6H5CH2–OH).
Непредельные спирты с ОН-группой при атоме углерода, соединенном с другим атомом двойной связью, очень неустойчивы и сразу же изомеризуются в альдегиды или кетоны. Например, виниловый спирт CH2=CH–OH превращается в уксусный альдегид CH3–CH=O Номенклатура спиртов Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если это необходимо). Например: 
Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи. Цифра, отражающая местоположение ОН-группы, в русском языке обычно ставится после суффикса "ол". Это разгружает словесную часть названия от цифр (например, 2-метилбутанол-1). В англоязычной литературе цифру ставят перед названием главной цепи: 2-метил-2-бутанол. Правила IUPAC разрешают учитывать особенности национального языка. По другому способу названия спиртов производят от названий радикалов с добавлением слова " спирт ". В соответствии с этим способом приведенные выше соединения называют: метиловый спирт, этиловый спирт, н -пропиловый спирт, изопропиловый спирт. Изомерия спиртов Для спиртов характерна структурная изомерия: · изомерия положения ОН-группы (начиная с С3);
например:
· углеродного скелета (начиная с С4);
например, формуле C4H9OH соответствует 4 структурных изомера:
· межклассовая изомерия с простыми эфирами
(например, этиловый спирт СН3CH2–OH и диметиловый эфир CH3–O–CH3). Возможна также пространственная изомерия - оптическая (зеркальная)
Например, бутанол-2 СH3CH(OH)СH2CH3, в молекуле которого второй атом углерода (выделен цветом) связан с четырьмя различными заместителями, существует в форме двух зеркальных изомеров. Таким образом, формуле C4H9OH соответствует 5 изомерных спиртов (4 структурных изомера и один из них - бутанол-2 - в виде двух зеркальных изомеров).
Получение спиртов
1. Щелочной гидролиз галогеноуглеводородов:
CH3–Br + NaOH (водн.) ® CH3–OH + NaBr
ClCH2–CH2Cl + 2 NaOH (водн.) ® HOCH2–CH2OH + 2NaCl
C6H5Cl + NaOH (P, 340°С) ® C6H5OH + NaCl
2. Гидратация алкенов:
CH2=CH2 + H2O (кат.) ® CH3CH2OH
Присоединение воды к несимметричным алкенам идет по правилу Морковников с образованием вторичных и третичных спиртов:
CH3–CH=CH2 + H2O (кат.) ® CH3CH(OH)CH3
(CH3)2C=CH2 + H2O (кат.) ® (CH3)3C–OH физические свойства
Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей 
Ассоциация молекул ROH Это объясняет, почему даже низшие спирты - жидкости с относительно высокой температурой кипения (т.кип. метанола +64,5°С). При переходе от одноатомных к многоатомным спиртам или фенолам температуры кипения и плавления резко возрастают.Образование водородных связей с молекулами воды способствует растворимости гидроксисоединений в воде: 
Гидратация молекул ROH Способность растворяться в воде уменьшается с увеличением углеводородного радикала и от многоатомных гидроксисоединений к одноатомным. Метанол, этанол, пропанол, изопропанол, этиленгликоль и глицерин смешиваются с водой в любых соотношениях. Химические свойства гидроксисоединений В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей: · С–ОН с отщеплением ОН-группы · О–Н с отщеплением водорода. Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь. Полярный характер связей С–О и О–Н способствует гетеролитическому их разрыву и протеканию реакций по ионному механизму. При разрыве связи О–Н с отщеплением протона Н+ проявляются кислотные свойства гидроксисоединения, а при разрыве связи С–О - свойства основания и нуклеофильного реагента. 
Таким образом, гидроксисоединения могут вступать в многочисленные реакции, давая различные классы соединений. Вследствие доступности гидроксисоединений, в особенности спиртов, каждая из этих реакций является одним из лучших способов получения определенных соединений. Реакции по связи О–Н К наиболее характерным реакциям гидроксисоединений, идущим с разрывом связи О–Н, относятся: · реакции замещения атома водорода на металл (кислотные свойства);· реакции замещения атома водорода на остаток кислоты (образование сложных эфиров); · реакции отщепления водорода при окислении и дегидрировании. Легкость этих реакций и строение образующихся продуктов зависят от строения углеводородного радикала и взаимного влияния атомов. Реакционная способность одноатомных спиртов в реакциях по связи О–Н: CH3OH > первичные > вторичные > третичные. Если в многоатомных спиртах ОН-группы находятся при соседних атомах углерода, то вследствие взаимного влияния этих групп (– I -эффект одной ОН-группы по отношению к другой), разрыв связи О-Н происходит легче, чем в одноатомных спиртах.
Многоатомные спирты с несоседними ОН-группами подобны по свойствам одноатомным спиртам (не проявляется взаимное влияние групп ОН). Кислотные свойства гидроксисоединений Одноатомные спирты реагируют с активными металлами (Na, K, Mg, Al и др), образуя соли - алкоголяты (алкоксиды): 2R–OH + 2Na ® 2RO–Na+ + H2
2C2H5OH + 2K ® 2C2H5O–K+ + H2 Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла: C2H5OК + H2O ® C2H5OH + КOH Спирты – более слабые кислоты, чем вода, т.к. алкильный радикал, проявляя + I -эффект, повышает электронную плотность на атоме кислорода и уменьшает полярность связи О–Н. Поэтому при взаимодействии спиртов со щелочами алкоголяты практически не образуются: 
(равновесие этой реакции сдвинуто влево,
т.к. соли спиртов в воде гидролизуются) Кроме того, спирты способны вытеснять углеводороды, которые можно рассматривать как еще более слабые кислоты, из их солей (например, из реактивов Гриньяна RMgHal): R–OH + R'MgBr ® R'H + Mg(OR)Br Кислотность одноатомных спиртов убывает в ряду: CH3OH > первичный > вторичный > третичный. Многоатомные спирты с ОН-группами у соседних атомов углерода (этиленгликоль, глицерин и т.п.) вследствие взаимного влияния атомов (- I -эффект ОН-групп) являются более сильными кислотами, чем одноатомные спирты. Они образуют соли не только в реакциях с активными металлами, но и под действием их гидроксидов: HO–CH2CH2–OH + 2NaOH ® NaO–CH2CH2–ONa + 2H2O Такие спирты, в отличие от одноатомных, взаимодействуют с раствором гидроксида меди (II), образуя комплексные соединения, окрашивающие раствор в ярко-синий цвет (качественная реакция): 
Многоатомные спирты с несоседними ОН-группами подобны по свойствам одноатомным спиртам (не проявляется взаимное влияние групп ОН). Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров). 
Окисление Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные > вторичные > третичные. Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем легко окисляются до карбоновых кислот. 
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны. 
Предельное окисление происходит при горении, например: 2CH3OH + 3O2 ® 2CO2 + 4H2O Реакции по связи С–О Наиболее характерные реакции гидроксисоединений, происходящие с разрывом связи С–О: · реакция замещения OH-группы на галоген или другую нуклеофильную группу (RO-, NH2- и т.п.), идущая по механизму нуклеофильного замещения SN; · реакция отщепления (элиминирования) ОН и Н от соседних атомов углерода (внутримолекулярная дегидратация спиртов – образование алкенов); · реакция замещения группы ОН при разрыве связи С–О в одной молекуле и замещения атома Н с разрывом связи О–Н - в другой молекуле гидроксисоединения (межмолекулярная дегидратация – образование простых эфиров). Реакционная способность спиртов в реакциях по связи С-О:
третичные > вторичные > первичные > CH3OH Для фенолов реакции этого типа не характерны, поскольку атом кислорода прочно связан с атомом углерода бензольного кольца за счет участия своей неподеленной электронной пары в системе сопряжения. Реакции дегидратации спиртов Отщепление воды от молекул спирта (дегидратация спиртов) в зависимости от условий происходит как внутримолекулярная или межмолекулярная реакция.
1. Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов идет в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании выше 140 °С. Например: 
В тех случаях, когда возможны 2 направления реакции, например: 
дегидратация идет преимущественно в направлении I, т.е. по правилу Зайцева– с образованием более замещенного алкена (водород отщепляется от менее гидрогенизированного атома углерода).
2. Межмолекулярная дегидратация спиртов происходит при температуре ниже 140 °С с образованием простых эфиров: 
Применение гидроксисоединений Метанол (метиловый спирт) CH3OH · производство формальдегида, муравьиной кислоты; · растворитель. Этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН · производство ацетальдегида, уксусной кислоты, бутадиена, простых и сложных эфиров; · растворитель для красителей, лекарственных и парфюмерных средств; · производство ликеро-водочных изделий; · дезинфицирующее средство в медицине; · горючее для двигателей, добавка к моторным топливам. Реакции замещения ОН-группы Замещение гидроксила ОН на галоген происходит в реакции спиртов с галогеноводородами в присутствии катализатора – сильной минеральной кислоты (например, конц. H2SO4). При этом спирты проявляют свойства слабых оснований. 
Механизм реакции –нуклеофильного замещения SN. Нуклеофил – хлорид-анион Cl:– – замещает группу HO:– Данная реакция является одним из способов получения галогеноуглеводородов. При межмолекулярной дегидратации спиртов также происходит нуклеофильное замещение: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. 
· Этиленгликоль HOCH2–CH2OH · производство пластмасс; · компонент антифризов; · сырье в органическом синтезе. Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH · фармацевтическая и парфюмерная промышленность; · смягчитель кожи и тканей; · производство взрывчатых веществ.
Вопрос 18. Фенолы Фенолы – гидроксисоединения, в молекулах которых ОН-группы связаны непосредственно с бензольным ядром. 
В зависимости от числа ОН-групп различают одноатомные фенолы (например, вышеприведенные фенол и крезолы) и многоатомные. Среди многоатомных фенолов наиболее распространены двухатомные:
Как видно из приведенных примеров, фенолам свойственна структурная изомерия (изомерия положения гидроксигруппы).
Гликоли получают окислением алкенов щелочным раствором KMnO4: 
Кумольный способ получения фенола (СССР, Сергеев П.Г., Удрис Р.Ю., Кружалов Б.Д., 1949 г.). Преимущества метода: безотходная технология (выход полезных продуктов > 99%) и экономичность. В настоящее время кумольный способ используется как основной в мировом производстве фенола.
Химические свойства гидроксисоединений
В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей:
· С–ОН с отщеплением ОН-группы
· О–Н с отщеплением водорода.
Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.
Полярный характер связей С–О и О–Н способствует гетеролитическому их разрыву и протеканию реакций по ионному механизму. При разрыве связи О–Н с отщеплением протона Н+ проявляются кислотные свойства гидроксисоединения, а при разрыве связи С–О - свойства основания и нуклеофильного реагента.
Таким образом, гидроксисоединения могут вступать в многочисленные реакции, давая различные классы соединений. Вследствие доступности гидроксисоединений, в особенности спиртов, каждая из этих реакций является одним из лучших способов получения определенных соединений.
Фенолы в большинстве реакциий по связи О-Н активнее спиртов, поскольку эта связь более полярна за счет смещения электронной плотности от атома кислорода в сторону бензольного кольца (участие неподеленной электронной пары атома кислорода в системе p-сопряжения).
Фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты и вода, т.к. за счет участия неподеленной электронной пары кислорода в сопряжении с p-электронной системой бензольного кольца полярность связи О–Н увеличивается.
Фенолы реагируют с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя соли – феноляты: C6H5OH + NaOH ® C6H5ONa + H2O Образование фенолята железа под действием раствора хлорида железа (III) является качественной реакцией на фенолы (раствор приобретает коричнево-фиолетовую окраску).
Фенолы не образуют сложные эфиры в реакциях с кислотами. Для этого используются более реакционноспособные производные кислот (ангидриды, хлорангидриды).
Для фенолов реакции этого типа не характерны, поскольку атом кислорода прочно связан с атомом углерода бензольного кольца за счет участия своей неподеленной электронной пары в системе сопряжения.
Реакции фенола по бензольному кольцу Взаимное влияние атомов в молекуле фенола проявляется не только в особенностях поведения гидроксигруппы (см.выше), но и в большей реакционной способности бензольного ядра. Гидроксильная группа повышает электронную плотность в бензольном кольце, особенно, в орто- и пара-положениях (+ М -эффект ОН-группы): 
Поэтому фенол значительно активнее бензола вступает в реакции электрофильного замещения (SE) в ароматическом кольце. · Нитрование. Под действием 20% азотной кислоты HNO3 фенол легко превращается в смесь орто- и пара-нитрофенолов
При использовании концентрированной HNO3 образуется 2,4,6- тринитрофенол (пикриновая кислота)
· Галогенирование. Фенол легко при комнатной температуре взаимодействует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-трибромфенола (качественная реакция на фенол)
· Конденсация с альдегидами. Например:
Данная реакция имеет большое практическое значение и используется при получении фенолфольмадегидных смол
· Фенол C6H5OH
· производство фенолформальдегидных смол;
· полупродукт в органическом синтезе.
Крезолы, их используют для получения синтетических смол, в синтезе красителей ядохимикатов, водные эмульсии крезолы с раствором мыла –антипсептик, применяемые в ветеринарии
Тимол содержиться во многих эфирных маслах и применяется кака антисептическое и противоглистное средство.
