Обчислення практичного виходу продукту

Особливість цих задач полягає в тому, що в умові зазначається маса або об’єм вихідної речовини та практична маса чи об’єм продукту реакції. На основі цих даних необхідно обчислити масову або об’ємну частку виходу продукту реакції за відношенням до теоретично можливого.

Відношення маси практично одержаного продукту до маси речовини, яку повинні одержати теоретично, називають масовою часткою виходу продукту і позначають грецькою літерою η (читається ета).

Під час одержання продукту в газоподібному чи рідкому станах обчислюють об’ємну частку виходу продукту, яку позначають літерою φ (читається фі).

Опорні формули:

η (Х) = ; φ(Х) = .

Алгоритм:

1 Записати повну і скорочену умову задачі

2 Обчислити кількість вихідної речовини

3 Обчислити за рівнянням реакції кількість продукту реакції

4 Обчислити масу (об’єм) продукту реакції

5 Обчислити вихід продукту реакції за відношенням до теоретичного

6 Записати відповідь

 

Задача 1. При випалюванні залізного колчедану масою 96 г одержали ферум (ІІІ) оксид масою 60 г. Обчислити вихід продукту реакції за відношенням до теоретичного.

Дано:	Розв’язання:
m (FeS2) = 96 г m(Fe2O3) = 60 г η (Fe2O3)-?	М (FeS2) =120 г/моль; М (Fe2O3) = 160 г/моль 1) Яка кількість речовини колчедану? ν (FeS2) = 96:120 =0,8 моль 2) 4 FeS2 + 11 О2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 ν (Fe2O3) = (моль) 3) Яка маса (Fe2O3) теор.? m(Fe2O3)=64 г 4) Який вихід продукту від теоретично можливого? η (Fe2O3) =
Відповідь: 93,75%

ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО І ОЦІНЮВАННЯ РІВНЯ ЗНАНЬ

Дайте відповіді на запитання:

1 Як визначити масу реагенту, якщо відома лише кількість речовини, одержаної внаслідок хімічної реакції?

2 В яких одиницях вимірюється об’єм речовин?

3 Як співвідносяться між собою літр і кубічний сантиметр? Або літр і мілілітри?

4 Де в приміщенні буде найбільша концентрація вуглекислого газу: під стелею чи поблизу підлоги? Відповідь підтвердіть розрахунками.

 

Розв’яжіть варіанти завдань:

І варіант

1Через розчин, що містить 2,5 г їдкого натру, пропустили 11,2 л сірководню. Яка сіль і якої маси при цьому утворилась?

2Яку масу сірки спалено, якщо добуто діоксид сульфуру об’ємом 201,6 л, що становить 85% від теоретичного?

ІІ варіант

1 На цинк хлорид масою 6,8 г подіяли натрій гідроксидом масою 5 г. Яка маса осаду при цьому утвориться?

2При окисненні 17,32 л діоксиду сульфуру утворилось 60 г триоксиду сульфуру. Визначити, яку масову частку складає цей вихід від теоретичного.

ІІІ варіант

1 Змішали оксид барію масою 312 г і оксид карбону(ІV) масою 88 г. Яка сіль і якої маси утвориться?

2 Із 100 т сірчаного колчедану з масовою часткою Сульфуру 48% добули 132,3 т сульфатної кислоти. Визначити вихід кислоти.

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Розв’язати задачі:

1 Який об’єм водню необхідний для виробництва амоніаку масою 10 т, якщо вихід амоніаку становить 94%?

2 Знайти масу солі, яка утвориться в результаті зливання 0,5 л розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 20% (густина 1,22 г/мл) і 0,5 кг розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6%.

ВИКЛАДАЧ – Шелупець В.В.