Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


“ема 10.3. Ёлектролиз «адани€ 261 Ц 280




 

ѕример. —оставьте схемы электролиза водных растворов солей:

а) K2SO4 с инертными электродами.

б) FeCl3 с железным анодом.

Ќапишите электронные уравнени€ катодных и анодных процессов и суммарные уравнени€ электролиза. ќтвет обоснуйте.

–ешение.

ѕри электролизе растворов солей:

Ќа катоде (-) в первую очередь восстанавливаютс€ те ионы (атомы молекулы), потенциалы которых наиболее высокие (см. таблицу25).

јктивные металлы от Li до Al не разр€жаютс€ на катоде, т.к. имеют более отрицательное значение электродных потенциалов, чем водород. ¬ этом случае будет восстанавливатьс€ H+ из воды. ≈сли электродный потенциал металла более положителен, чем водородный потенциал (металлы сто€щие в р€ду напр€жений после водорода) на катоде разр€жаютс€ ионы металла. ≈сли электродный потенциал металла не ниже (-1), то могут восстанавливатьс€ на катоде металлы (от Zn до H).

Ќа аноде (+) будут разр€жатьс€ (окисл€тьс€) ионы (атомы, молекулы), потенциалы которых в данных услови€х наиболее низкие (табл.25).

1) Ќа нерастворимых анодах окисл€ютс€ анионы бескислородных кислот: S-2, I-, BrЦ, Cl-.

2)  ислородсодержащие анионы (SO42-, NO3-, SO32- и F-) не разр€жаютс€. ¬ этом случае окисл€ютс€ анионы OH- из воды.

3)Ќа металлических (растворимых) анодах разрушаетс€ материал самого анода, т.к. электродный потенциал металла более отрицательный по сравнению с потенциалом H- и других анионов.

 

—хемы процесса электролиза солей:

а)


ЦK

H2

ѕроцесс восстановлени€:

ѕобочный процесс:


O2

ѕроцесс окислени€:

ѕобочный процесс:


 

—уммарное уравнение процесса электролиза:

“.е. при электролизе раствора соли, образованной активным металлом и кислородсодержащим анионом, происходит электрохимическое разложение воды.

б)


ЦK

C


ѕроцесс восстановлени€:


Fe


ѕроцесс окислени€:

 


 
 

ѕри электролизе растворов с металлическим анодом окисл€етс€ материал анода, т.к. имеет меньшее значение электродного потенциала.

 

 онтрольные задани€

ѕри выполнении контрольных заданий используйте таблицу 25

 

261. ¬ растворе содержатс€ ионы јg+, Ni2+, Sn2+, —u2+ (концентраци€ оди≠накова). ¬ какой последовательности будут восстанавливатьс€ они при электролизе с инертными электродами. ќтвет обоснуйте. ƒл€ никелирова≠ни€ детали из какого материала следует изготовить анод? —оставьте схему электролиза раствора соли NiSO4 с никелевым анодом, напишите элек≠тронные уравнени€ дл€ процессов, протекающих на катоде и аноде.

262. ¬ какой последовательности будут разр€жатьс€ ионы при элек≠тролизе раствора, содержащего ионы јg+, Fe2+, Pb2+, —u2+ одинаковой кон≠центрации и напр€жении тока, достаточном дл€ выделени€ любого металла. ќтвет обоснуйте. —оставьте схему электролиза раствора соли –b(Nќз)2 с инертными электродами, напишите электронные уравнени€ дл€ процессов протекающих на катоде и аноде.

263. Ёлектролит содержит смесь хлоридов Li—1, —а—12, Na—1, ¬а—12,  —l.  акие элементы должны быть удалены из расплава этих солей перед проведением электрохимического выделени€ кальци€? ќтвет обоснуйте. —оставьте схему электролиза расплава и раствора хлорида кальци€ с инертными электродами, напишите электронные уравнени€ дл€ процессов, протекающих на катоде и аноде.

264. ¬ какой последовательности будут разр€жатьс€ ионы Pb2+, Hg2+ Bi3+, —о2+ (концентраци€ одинакова€) при электролизе растворов нитратов соответствующих солей? ќтвет обоснуйте. —оставьте схему электролиза раствора соли —о(NO3)2; с инертными электродами и с растворимым ко≠бальтовым анодом, напишите электронные уравнени€ дл€ процессов, про≠ход€щих на катоде и аноде.

265. „ем отличаетс€ электролиз водных растворов электролитов от электролиза их расплавов?  акие ионы и молекулы, наход€щиес€ в водных растворах солей, могут восстанавливатьс€ на катоде и окисл€тьс€ на аноде? —оставьте схемы электролиза расплава и раствора соли NaIс инертными электродами, напишите электронные уравнени€ дл€ процессов, проход€щих на катоде и аноде. ”величитс€ или уменьшитс€ значение рЌ в прикатодном пространстве при электролизе раствора соли NaI? ќтвет обоснуйте.

266. ѕри электролизе водного раствора соли значение рЌ в приэлек-тродном пространстве одного из электродов возросло. –аствор какой соли подвергс€ электролизу: а)  —1; б) —u—1≠2; в) —u(Nќ3)2

ќтвет обоснуйте. —оставьте схему электролиза раствора этой соли с инертными электродами, напишите электронные уравнени€ дл€ процессов протекающих на катоде и аноде.

267. ѕри электролизе водного раствора сульфата никел€ (II) на аноде протекает реакци€: 2Ќ2ќ = ќ2+ 4Ќ+ + 4eЦ.»з какого материала сделан анод: а) никел€; б) меди; в) золота? ќтвет обоснуйте. —оставьте схему электролиза раствора указанной соли с выбранным анодом, напишите электронные уравнени€ дл€ процессов, протекающих на катоде и аноде.

268. ¬ какой последовательности должны разр€жатьс€ ионы јg+, Fe2+, —u2+,¬i3+, ћn2+ при электролизе растворов сульфатов соответст≠вующих металлов? ќтвет обоснуйте. —оставьте схемы электролиза раствора сульфата марганца (II), если электроды угольные. Ќапишите электродные уравнени€ дл€ процессов, протекающихна катоде и аноде.

269. Ќапишите схему процесса электролиза водного раствора сульфата меди и рассчитайте объем кислорода (н.у.), выделившегос€ на аноде, если за то же врем€ выделилось 0,381 г меди.

270. ѕри электролизе водного раствора соли с угольными электродами значение рЌ в пространстве одного из электродов понизилось. –аствор какой соли подвергс€ электролизу: а) —uCl2 б) KCl в) —u(NO3)2. ќтвет обоснуйте. —оставьте схему электролиза раствора этой соли, напишите электронные уравнени€ дл€ процессов, проход€щих на катоде и аноде.

271. ¬ растворе содержатс€ ионы Sr2+, Ba2+, Al3+, Cr3+(концентраци€ одинакова). ¬ какой последовательности будут разр€жатьс€ они при электролизе водных растворов нитратов соответствующих солей? ќтвет обоснуйте. —оставьте схему электролиза раствора Al(NO3)3 с инерт≠ным анодом. Ќапишите электронные уравнени€ дл€ процессов, проход€щих на катоде и аноде.

272. „то называют анодным растворением металла и при каких усло≠ви€х возможен этот процесс? —равните металлы кадмий, медь и золото в отношении их возможности функционировать в качестве растворимого анода. ќтвет обоснуйте. —оставьте схему электролиза водного раствора хлорида меди с медным электродом, напишите уравнени€ дл€ процессов, проход€щих на катоде и аноде, и суммарные уравнени€ элек≠тролиза.

273. ¬ какой последовательности будут выдел€тьс€ металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации сульфаты никел€, серебра, меди? ќтвет обоснуйте. —оставьте схему электролиза водного раствора сульфата никел€, если анод угольный. Ќапишите электронные уравнени€ дл€ процессов, проход€щих на ка≠тоде и аноде, и суммарное уравнение процесса электролиза.

274.  акой процесс будет протекать при электролизе раствора хлори≠да висмута с висмутовым и угольным анодом? ќтвет обоснуйте. —оставьте схему электролиза этой соли с анодом из материала висмута, напишите электронные уравнени€ дл€ процессов, протекающих на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза соли.

275.  акие газообразные вещества образуютс€ при электролизе рас≠твора солей хлорида и сульфата магни€ (электроды угольные)? ќтвет обос≠нуйте. —оставьте схемы электролиза растворов этих солей с инертными электродами, напишите электронные уравнени€ дл€ процессов, протекаю≠щих на катоде и аноде, и суммарные уравнени€ электролиза этих солей.  ак изменитс€ значение рЌ в прианодном пространстве при электролизе рас≠творов этих солей?

276.  акими катодными процессами характеризуетс€ электролиз водных растворов солей металлов, сто€щих в начале р€да напр€жений и в средней его части? „ем это определ€етс€? –ассмотрите на примерах рас≠твора солей NaCl и ZnCl2. —оставьте схему электролиза раствора хлорида цинка на угольном аноде. Ќапишите электронные уравнени€ дл€ процессов, протекающих на аноде и катоде.

277. ѕри электролизе водного раствора нитрата никел€ (II) на аноде протекает реакци€ 2Ќ2ќ = ќ2+ 4Ќ+ + 4е-. »з какого материала сделан анод:

а) никель; б) висмут; в) платина. ќтвет обоснуйте. —оставьте схему электролиза раствора указанной соли с выбранным анодом, напишите электронные уравнени€ дл€ процессов, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза этой соли.

278. ¬ какой последовательности будут выдел€тьс€ металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации ионы Ba2+, Mn2+, Fe3+, Au3+? ќтвет обоснуйте. ѕри электролизе водного раствора одной из солей значение рЌ в приэлектродном пространстве возросло. –аствор какой соли подвергс€ электролизу: а) ¬а—12; б) Fе—13; в) јu—l3? ѕочему? —оставьте схему электролиза раствора этой соли с платино≠выми электродами, напишите электронные уравнени€ электродных про≠цессов и суммарное уравнение электролиза соли.

279. Cоставьте схему электролиза расплава и раствора йодида бари€ с угольными электродами. Ќапишите электронные уравнени€ электродных про≠цессов и суммарные уравнени€ электролиза соли.

280. „ем отличаетс€ электролиз водных растворов электролитов от электролиза их расплавов?  акие ионы и молекулы, наход€щиес€ в водных растворах солей, могут восстанавливатьс€ на катоде и окисл€тьс€ на аноде?  аким методом можно получить чистый калий и раствор  ќЌ из соли  —l? Ќапишите электронные уравнени€ электродных процессов и суммарные уравнени€ электролиза соли.

 

 

“ема 11. ќрганические соединени€ и полимеры
«адани€ 281 Ц 300 (таблица 14)

 онтрольные задани€

 

ƒл€ каждого из веществ, данных в ¬ашем варианте, выполните следующее:

Ц укажите классы, к которым они относ€тс€

Ц изобразите их полные структурные формулы и дайте им названи€ по международной систематической номенклатуре

Ц обозначьте имеющиес€ св€зи в данных соединени€х символами σ и π

Ц напишите уравнени€ типичных реакций этих веществ с указанием их условий, дайте названи€ продуктов реакций

”кажите, какое из веществ, данных в ¬ашем варианте, €вл€етс€ мономером и дл€ какого из процессов Ц полимеризаци€ или поликонденсаци€. Ќапишите схему реакции полимеризации или поликонденсации этого вещества. ѕри необходимости дл€ его поликонденсации подберите самосто€тельно второй мономер. ”кажите класс полученного полимера и возможные направлени€ его использовани€, в том числе в ¬ашей будущей отрасли. ƒайте определени€: что такое полимер, мономер, реакции полимеризации и поликонденсации.

“аблица 15

«адани€ —оединени€
  CH2=CHЦCH3; C2H5OH
  CH2 =C(CH3)ЦCH=CH2; CH3CHO
  C2H4; CH3COOH
  C2H2; CH3COCH3
  CH2=C(Cl)-CH=CH2; C6H5OH
  циклогексан; CH3COOCH=CH2
  C6H5CH3; C2H4(OH)2
  C3H4; C6≠H5NH2
  CH2=CH-C2H≠5; C2H5CHO
  CH3CH2CH3; C3H5(OH)3
  C6H5C2H5; CH2=CHCN
  CH2=CH-CH=CH2; CH3CO-C2H5
  C4H8; n-C6H4(COOH)2
  стирол; C6H5CHO
  CH2=CCl2; C6H5CH2OH
  C4H10; CH2=CHCONH2
  C5H12; NH2CH2COOH
  C6H6; HOCH2COOH
  C5H10; C2H5COOC2H5
  CH3C(CH3)2CH3; CF2=CF2

“емы лабораторных работ

“ема: ќЅў»≈ «ј ќЌќћ≈–Ќќ—“» ’»ћ»„≈— »’ » ‘»«» ќ-’»ћ»„≈— »’ ѕ–ќ÷≈——ќ¬





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-11-12; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1029 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

—тудент всегда отча€нный романтик! ’оть может сдать на двойку романтизм. © Ёдуард ј. јсадов
==> читать все изречени€...

829 - | 628 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.027 с.