Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ќс≠новани€ и соли. Ќоменклатура неорганических соединений




ќксиды _ - это соединени€ элементов с кислородом. ѕо химическим свойствам они подраздел€ютс€ на солеобразующие и несолеобразующие. —олеобразующие оксиды в свою очередь подраздел€ютс€ на основные, кислотные и амфотерные. ќсновным оксидам отвечают основа≠ни€, кислотным - кислоты. јмфотерным оксидам отвечают гидраты, про€в≠л€ющие и кислотные, и основные свойства.

ѕримерами основных оксидов могут служить оксид кальци€ —аќ и оксид магни€ MgO. ќксид кальци€ взаимодействует с водой, образу€ гидро-ксид кальци€ —а(ќЌ)2:

—аќ + Ќ2ќ = —а(ќЌ)2.

ќксид магни€ малорастворим в воде; однако ему соответствует осно≠вание - гидроксид магни€ Mg(OH)2, который можно получить из оксида маг≠ни€ косвенным путем.

ѕримерами кислотных оксидов могут служить триоксид серы SO3 и диоксид кремни€ SiO2. ѕервый из них взаимодействует с водой, образу€ сер≠ную кислоту H2SO4:

SO3 + Ќ2ќ = H2SO4.

ƒиоксид кремни€ с водой не взаимодействует, но ему соответствует кремниева€ кислота H2Siќ3, которую можно получить из SiO2 косвенным путем.

 ислотные оксиды можно получить из кислот, отнима€ от них воду. ѕоэтому их называют также ангидридами кислот или просто ангидридами.

  несолеобразующим оксидам относитс€, например, оксид азота (I) N2ќ. Ќет такой кислоты или основани€, которые отвечали бы этому оксиду.

—уществуют различные номенклатуры оксидов. ƒо сих пор в промышленности могут использоватьс€ устаревшие термины русской номенклатуры.

—огласно международной номенклатуре (которой пользуютс€ в насто€щее врем€ и отечественные химики) все соединени€ элементов с кислородом (за исключением пероксидов) называютс€ оксидами. ѕри этом дл€ элементов переменной валентности в скобках римскими цифрами указываетс€ валентность, которую элемент про€вл€ет в данном оксиде. “ак, —аќ называетс€ оксид кальци€, а —u2ќ и —uќ - оксид меди (I), оксид меди (II). ѕо отечественной номенклатуре оксиды состава Ёќ2 или Ёќ3 называют также, соответственно, диоксидами и триоксидами.

—огласно устаревшей отечественной номенклатуре, если элемент образует только один оксид, то последний называлс€ окисью. “ак, —аќ называлс€ окисью кальци€. ≈сли существует два или несколько оксидов данного элемента, то их назва≠ни€ образовывались в соответствии с числом атомов кислорода, приход€щихс€ на один атом элемента, например: Ё2ќ - полуокись, Ёќ - одноокись, Ё2ќ3 - полутораокись, Ёќ2 - двуокись, Ё2ќ5 - полуп€тиокись, Ёќ3 - трехокись (сим≠волом Ё здесь обозначен атом соответствующего элемента). “ак, FeO -одноокись железа, Fe2O3 - полутораокись железа, —u2ќ - полуокись меди, —uќ - одноокись меди. »ногда оксиды, в которых элемент про€вл€ет низшую валентность, назывались закис€ми (—u2ќ - закись меди, N2O - закись азота), а кислотные оксиды - ангидридами соответствующих кислот (N2O5 -азотный ангидрид, ћn2O7 - марганцовый ангидрид).

—уществуют вещества - соединени€ элементов с кислородом - лишь формально принадлежащие к классу оксидов.   таким веществам относ€тс€, в частности, пероксиды (перекиси) металлов, например, пероксид (перекись) бари€ ¬аќ2. ѕо своей природе подобные вещества представл€ют собой соли очень слабой кислоты - пероксида (перекиси) водорода Ќ2ќ2.

ќсновани€ состо€т из металла и одновалентных гидроксогрупп ќЌ, число которых равно валентности металла. ѕримерами оснований могут служить гидроксид натри€ NaOH, гидроксид меди —u(ќЌ)2.

¬ажнейшее химическое свойство оснований - способность образовывать с кислотами соли. Ќапример, при взаимодействии перечисленных оснований с сол€ной кислотой получаютс€ хлористые соли соответствующих металлов - хлориды натри€ или меди:

NaOH + Ќ—1 = NaCl + Ќ2ќ; Cu(OH)2 + 2Ќ—1 = CuCl2 + 2Ќ2ќ.

ќсновани€ классифицируют по их растворимости в воде и по их силе. ѕо растворимости основани€ дел€тс€ на растворимые, или щелочи, и на не≠растворимые. ¬ажнейшие щелочи - это гидроксиды натри€, кали€ и кальци€. ѕо силе основани€ дел€тс€ на сильные и слабые.   сильным относ€тс€ все щелочи, кроме гидроксида аммони€. —огласно международной номенклату≠ре соединени€, содержащие в своем составе гидроксогруппы, называют гид≠роксидами. ¬ случае металлов переменной валентности в скобках указывают валентность металла в данном соединении. “ак, —а(ќЌ)2 - гидроксид кальци€, Fe(OH)2 - гидроксид железа (II), Fe(OH)3 - гидроксид железа (III).

¬ устаревшей русской номенклатуре названи€ оснований обычно образовывались, прибавлением к названию соответствующего оксида приставку гидро- или слово гидрат. “ак, —а(ќЌ)2 - гидроокись кальци€, Fe(OH)2 - гидрат закиси железа, Fe(OH)3 - гидроокись или гидрат окиси железа.

 ислоты состо€т из водорода, способного замещатьс€ металлом, и кислотного остатка, причем число атомов водорода равно валентности кислотного остатка. ѕримерами кислот могут служить сол€на€ (хлористоводородна€) Ќ—l, серна€ H2SO4, азотна€ HNO3, уксусна€ —Ќ3—ќќЌ.

¬ажнейшее химическое свойство кислот - их способность образовы≠вать соли с основани€ми. Ќапример, при взаимодействии кислот c гидроксидом натри€ получаютс€ натриевые соли этих кислот:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O.

 ислоты классифицируютс€ по их силе, по основности и по наличию кислорода в составе кислоты. ѕо силе кислоты дел€тс€ на сильные и слабые. ¬ажнейшие сильные кислоты - это азотна€, серна€ и сол€на€.

ќсновностью кислоты называетс€ число атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещатьс€ на металл с образованием соли. “акие ки≠слоты, как сол€на€ и уксусна€, могут служить примерами одноосновных кислот, серна€ кислота - двухосновна, ортофосфорна€ кислота Ќ3–ќ4 - трехосновна.

ѕо наличию кислорода в своем составе кислоты дел€тс€ на кислородсодержащие и бескислородные. јзотна€ и серна€ кислоты - кислородсодер≠жащие кислоты, сол€на€ кислота и сероводород - бескислородные.

Ќазвани€ кислот производ€т от того элемента, от которого образована ки≠слота. ѕри этом названи€ бескислородных кислот имеют окончание водородна€: Ќ—l - хлороводородна€ (сол€на€ кислота), H2S - сероводородна€, HCN - циановодородна€ (синильна€ кислота). Ќазвани€ кислородсодержащих кислот также образуютс€ от названи€ соответствующего элемента с добавлением слова кислота:HNO3 - азотна€, Ќ2CrO4 - хромова€. ≈сли элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражаетс€ в окончани€х их названий. Ќазвание кислоты, в которой элемент про€вл€ет высшую валентность, оканчиваетс€ на на€ или ова€; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчиваетс€ на иста€ или овиста€. Ќапример, ЌNO3 - азотна€ кислота, HNO2 - азотиста€, Ќ3AsO4 - мышь€кова€, H3AsO3- мышь€ковиста€.  роме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихс€ между собой числом молекул воды. ѕри этом наиболее богата€ водой форма имеет приставку орто, а наименее богата€ - мета. “ак, кислота Ќ3–ќ4, в которой на одну молекулу фос≠форного ангидрида –2ќ5 приходитс€ три молекулы воды, называетс€ ортофосфорна€, а кислота Ќ–ќ3 - метафосфорна€, так как в ней на одну молекулу –2ќ5 приходитс€ одна молекула воды. ”казанна€ номенклатура кислот не строга. Ќа≠р€ду с приведенными окончани€ми и приставками употребл€ютс€ и другие.  роме того, р€д кислот имеют исторически сложившиес€ названи€.

ѕродукты замещени€ водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток представл€ют собою соли. ѕри полном заме≠щении получаютс€ средние (нормальные) соли, при неполном - или кислые, или основные.  исла€ соль получаетс€ при неполном замещении водорода кислоты на металл. ќсновна€ соль получаетс€ при неполном замещении гидроксогрупп основани€ на кислотный остаток. ясно, что кисла€ соль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больше, а основна€ соль - металлом, валентность которого равна двум или больше.

ѕримеры образовани€ солей:

—а(ќЌ)2 + H2SO4 = —аSO4 + 2Ќ2ќ,

—аSO4 - нормальна€ соль - сульфат кальци€;  ќЌ + H2SO4 = KHSO4 + Ќ2ќ,

KHSO4 - кисла€ соль - гидросульфат кали€;

Mg(OH)2 + HC1 = MgOHCl + Ќ2ќ,

MgOHCl - основна€ соль - хлорид гидроксомагни€.

—оли, образованные двум€ металлами и одной кислотой, называютс€ двойными сол€ми; соли, образованные одним металлом и двум€ кислотами - смешанными сол€ми. ѕримером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы, или сульфат кали€-алюмини€, KAI(SO4)2. —мешанной солью €вл€етс€ CaClOCl или (CaOCl2) - кальциева€ соль сол€ной (HCl) и хлорноватистой (HClќ) кислот.

ќдна и та же соль может называтьс€ по-разному. Ќапример, KNO3 называют калиевой селитрой, азотнокалиевой солью, азотнокислым калием, нитратом кали€. —ейчас большинство химиков пользуютс€ дл€ солей международной (латинской) номенклатурой. ¬ этой номенклатуре название соли отражает название металла и латинское название кислотного остатка. Ћатинское название кислоты и кислотного остатка происходит обычно от латинского названи€ элемента, образующего кислоту. ѕри этом название соли бескислородной кислоты имеет окончание ид, кислородсодержащей кислоты - am в случае максимальной валентности кислотообразующего элемента и ит в случае более низкой его валентности. “ак, соли сол€ной кислоты называютс€ хлориды, сероводородной - сульфиды, серной - сульфаты и сернистой - сульфиты.

ƒл€ солей, образованных металлами с переменной валентностью, валентность металла указывают в скобках, как в оксидах или основани€х: так, FeSO4 - сульфат железа (II), Fe2(SO4) - сульфат железа (III). Ќазвание кислой соли имеет приставку гидро, указывающую на наличие незамещенных атомов водорода; ес≠ли таких незамещенных атомов два или больше, то их число обозначаетс€ грече≠скими числительными (ди -, три - и т.д.). “ак, Na2HPO4 называетс€ гидрофосфатом натри€, a NaH2PO4 - дигидрофосфатом натри€. јналогично основна€ соль характеризуетс€ приставкой гидроксо, указывающей на наличие незамещенных гидроксильных групп. Ќапример, AlOHCl2 называетс€ хлоридом гидроксоалюмини€, јl(ќЌ)2—1 - хлоридом дигидроксоалюмини€.

 

Ќиже приведены названи€ солей некоторых важнейших кислот.

 

 

Ќазвание кислоты ‘ормула     Ќазвани€ соответствующих солей нормативных солей
јзотна€ HNO3 Ќитраты
јзотиста€ HNO2 Ќитриты
јлюминиева€ H3AlO3 јлюминаты
Ѕорна€ (ортоборна€) Ќ3¬ќ3 Ѕораты (ортобораты)
Ѕромоводород Ќ¬r Ѕромиды
»одоводород HI »одиды
 ремниева€ H2Siќ3 —иликаты
ћарганцова€ HMnO4 ѕерманганаты
ћетафосфорна€ Ќ–ќ3 ћетафосфаты
ћышь€кова€ H3AsO4 јрсенаты
ћышь€ковиста€ H3AsO3 јрсениты
ќртофосфорна€ Ќ3–ќ4 ќртофосфаты (фосфаты)
ƒвуфосфорна€ (пирофосфорна€) H4P2O7 ƒифосфаты (пирофосфаты) фаты)
—ерна€ H2SO4 —ульфаты
—ерниста€ H2SO3 —ульфиты
”гольна€ Ќ2—ќ3  арбонаты
‘осфориста€ H3PO4 ‘осфиты
‘тороводород (плавикова€ кислота) HF ‘ториды
’лороводород (сол€на€ кислота) HCl ’лориды
’лорна€ H—lO4 ѕерхлораты
’лорновата€ H—lO3 ’лораты
’лориста€ ЌClO2 ’лориты
’лорноватиста€ HClO √ипохлориты
’ромова€ H2CrO4 ’роматы
÷иановодородна€ (синильна€ кислота)   слота) HCN ÷ианиды

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-11-12; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 406 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

—воим успехом € об€зана тому, что никогда не оправдывалась и не принимала оправданий от других. © ‘лоренс Ќайтингейл
==> читать все изречени€...

676 - | 598 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.015 с.