Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


Ёлектрохими€ и потенциометрическое определение рЌ




121. ¬ычислитьпри 25 ∞— Ёƒ— гальванического элемента: Cd | CdS04 (0,1ћ)|| Zn S04(1Ќ)| Zn.  ажущуюс€ степень диссоциации дл€ каждой из солей прин€ть равной 40 %.

122. ѕри 25 ∞— Ёƒ— гальванического элемента равна 0,018 вольта: Zn | ZnS04 (0,5 ћ)|| Zn S04 (0,005 Ќ)| Zn. ¬ычислить кажущуюс€ степень диссоциации в концентрированном растворе, если в более слабом она равна 35%.

123. ¬ычислить при 25 ∞— Ёƒ— гальванического элемента: Ag | AgNO3 (0,02 ћ)|| CdS04 (0,0005 M) | Cd. —тепень диссоциации дл€ каждой из солей прин€ть равной 1.

124. ¬ычислить при температуре 25 ∞— Ёƒ— элемента, состо€щего из насыщенного каломельного и хингидронного электродов. ѕоследний заполнен 0,001-нормальным раствором серной кислоты, степень диссоциации равна 1.

125. ѕри 25 ∞— Ёƒ— гальванического элемента, состо€щего из нормального каломельного электрода и водородного, опущенного в исследуемый раствор, равен 1,32 вольта. ¬ычислить водородный показатель раствора.

126. Ёƒ— гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов при 25 ∞—, равна 0,740 вольта. ¬ычислить водородный показатель раствора.

127. »меетс€ гальваническа€ цепь, состо€ща€ из насыщенного каломельного электрода и хингидронного электрода, заполненного исследуемым раствором. Ёƒ— этой цепи при 25 ∞— равна 0,35 вольта. Ќайти рЌ исследуемого раствора.

128. ¬одородной электрод в растворе кислоты и нормальный каломельный электрод дают Ёƒ— равный 0,415 вольта при 25 ∞—. ¬ычислить рЌ раствора, если потенциал нормального каломельного электрода равен 0,285 вольта.

129. ƒл€ гальванического элемента, составленного из водородных электродов, Ёƒ— равна 0,829 вольта. ќдин из водородных электродов имеет потенциал 0,285 вольт. ¬ычислить рЌ раствора при 25 ∞—.

130. Ёƒ— цепи при 25 ∞— равна 0,419 вольта. ÷епь составлена из нормального каломельного электрода и водородного электрода, заполненного исследуемым раствором. Ќайти рЌ раствора, если потенциал каломельного электрода равен 0,268 вольта.

131. ѕри 25 ∞— нормальный каломельный электрод соединен с водородным, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1,36. ¬ычислить Ёƒ— гальванического элемента.

132. ѕри 25 ∞— Ёƒ— гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов, равна 0,706 вольт. ¬ычислить водородный показатель раствора.

133. ѕри 25 ∞— Ёƒ— гальванического элемента, состо€щего из хингидронного и насыщенного каломельного равна 0,119 вольт.  аков водородный показатель раствора?

134. Ёƒ— гальванического элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и хингидронного электрода, заполненного исследуемым раствором при 18 ∞—, равна 0,360 вольт. ¬ычислить водородный показатель раствора.

135. „ему равна Ёƒ— концентрационного элемента, составленного из водородных электродов, погруженных в 0,01 Ќ и 0,0005 Ќ растворы азотной кислоты при 25 ∞—, если степень диссоциации азотной кислоты равна единице.

136. Ёƒ— гальванического элемента, состо€щего из насыщенного каломельного электрода и цинкового электрода при 25 ∞—, равна 0,68 вольта. ¬ычислить потенциал цинкового электрод

137. ѕри 25 ∞— нормальный каломельный электрод соединен с водородным, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1,36. ¬ычислить Ёƒ— гальванического элемента.

138. Ёƒ— гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов при 25 ∞—, равна 0,600 вольта. ¬ычислить водородный показатель раствора.

139. „ему равна Ёƒ— концентрационного элемента, составленного из хингидронных электродов, погруженных в 0,01 Ќ и 0,005 Ќ растворы азотной кислоты при 25 ∞—, если степень диссоциации азотной кислоты равна единице.

140. ƒл€ гальванического элемента, составленного из стандартного и исследуемого хингидронных электродов, Ёƒ— равна 1,2 вольта. ¬ычислить рЌ раствора при 25 ∞—.

 

јдсорбци€

 

141. ќпределить поверхностный избыток (кмоль/м2) дл€ 10% раствора кислоты, плотностью 1,054 г/ мл при 20 ∞—, если поверхностное нат€жение раствора 56,4 . 10-3 н/м, а дл€ воды 72,75 . 10-3.  акой знак будет иметь адсорбци€.

142. Ќайти адсорбцию муравьиной кислоты при 20∞—, если концентраци€ раствора равна 0,12 кмоль/л, поверхностное нат€жение раствора 0,087 . 10-3 н/м, поверхностное нат€жение воды 72,75 . 10-3 н/м.

143. ќпределить поверхностный избыток и его знак дл€ водного раствора ацетона при 20∞—, содержащего 58 г ацетона в 1 литре раствора. ѕоверхностное нат€жение равно 68,4 . 10-3 н/м, поверхностное нат€жение воды 72,75 . 10-3 н/м.

144. ќпределить адсорбцию (кмоль/м2) и ее знак дл€ 25% раствора гидроксида натри€ при 15∞— (плотность 1,3 г/мл), зна€, что поверхностное нат€жение раствора щЄлочи при этой температуре 82,4 . 10-3 н/м, а воды 73,49 . 10-3 н/м.

145. ќпределить поверхностный избыток (в кмоль/м2) дл€ 18% раствора серной кислоты при 15 ∞—, зна€, что поверхностное нат€жение раствора кислоты равно 74,49 . 10-3 н/м, а воды 73,49 . 10-3 н/м. ѕлотность раствора 1,10 г/мл.

146. ќпределить адсорбцию 45 % раствора сульфата натри€, плотность которого 1,45 г/мл. ѕоверхностное нат€жение раствора соли при 18 ∞— 78,7 . 10-3 н/м, а воды при данной температуре 73,05 . 10-3 н/м.

147. Ќайти поверхностный избыток (в кмоль/м2) пеларгоновой кислоты C8H17COOH при 10∞— дл€ концентрации раствора равной 0,01 моль/л. ѕоверхностное нат€жение воды при данной температуре 74,22 . 10-3 н/м, а дл€ раствора 57,43 . 10-3 н/м.

148. ќпределить адсорбцию (кмоль/м2) и ее знак дл€ 25% раствора гидроксида натри€ при 15∞— (плотность 1,3 г/мл), зна€, что поверхностное нат€жение раствора щЄлочи при этой температуре 82,4 . 10-3 н/м, а воды 73,49 . 10-3 н/м.

149. ќпределить адсорбцию изовалериановой кислоты при 20 ∞—, если

концентраци€ еЄ в растворе 0,18 кмоль/л, поверхностное нат€жение

раствора 34,8 . 10-3 н/м, поверхностное нат€жение воды 72,75 . 10-3 н/м.

ѕоверхностное нат€жение воды при 15 ∞— 73,49 . 10-3 н/м.

150. ќпределить поверхностный избыток (кмоль/м2) 15 % раствора серной кислоты, плотностью 1,143 г/мл, если поверхностное нат€жение раствора кислоты указанной концентрации при 18 ∞— равно 74,8 . 10-3 н/м, а воды при той же температуре 73,05 . 10-3 н/м.

151. –ассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммов почвы из раствора с концентрацией 15.5 ммоль/л, если в уравнении ‘рейндлиха  =9.5;1/n=0.22.

152. ¬о сколько раз отличаетс€ поверхностна€ активность уксусной и пропионовой кислоты?

153. –ассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммов почвы из раствора с концентрацией 20 ммоль/л, если в уравнении ‘рейндлиха  =9.4; 1/n=0.21.

154.  акое из перечисленных ниже веществ имеет наименьшее значение поверхностного нат€жени€: метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый спирты?

155. –ассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммов почвы из раствора с концентрацией 33.5 ммоль/л, если в уравнении ‘рейндлиха  =9.8; 1/n=0.19.

156. ¬о сколько раз отличаетс€ поверхностна€ активность бутилового и пропилового спирта?

157. –ассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммов почвы из раствора с концентрацией 40 ммоль/л, если в уравнении ‘рейндлиха  =9.5;1/n=0.20.

158. –ассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммов почвы из раствора с концентрацией 79 ммоль/л, если в уравнении ‘рейндлиха  =9.8;1/n=0.24.

159.  акое из перечисленных ниже веществ имеет наименьшее значение поверхностного нат€жени€: муравьина€, уксусна€, пропионова€, масл€на€ кислоты?

160. –ассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммов почвы из раствора с концентрацией 75 ммоль/л, если в уравнении ‘рейндлиха  =9.6;1/n=0.28.

 

 

 оллоиды

 

 

161. Ќаписать мицеллу зол€ кремниевой кислоты и указать направление движени€ частиц при электрофорезе.

162. ƒл€ получени€ зол€ хлорида серебра смешаны 15 мл 0,025-нормального раствора хлорида кали€ с 85 мл 0,005-нормального раствора нитрата серебра. Ќаписать формулу мицеллы.

163. «оль бромида серебра получен смешиванием равных объемов 0.01-мол€рного раствора бромида кали€ и 0.005-мол€рного раствора нитрата серебра. ќпределить знак зар€да частиц зол€ и написать формулу мицеллы.

164.  акой объем 0.008-нормального раствора нитрата серебра надо прибавить к 5о мл 0.012-нормального раствора хлорида кали€, чтобы получить отрицательный золь?

165. Ќаписать мицеллу зол€ гидроксида железа (Ў) и указать к какому электроду движетс€ гранула этого зол€.

166.  акие объЄмы 0,01 Ќ раствора хлорида кали€ и 0,001 Ќ раствора нитрата серебра надо смешать, чтобы получить незар€женные частицы зол€ хлорида серебра?

167. «оль иодида серебра получен в результате постепенного добавлени€ 20 мл 0,01 Ќ раствора иодида кали€ 5 мл 0,2 % раствора нитрата серебра (плотность раствора равна 1 г/мл). Ќаписать мицеллу полученного зол€ и определить направление движени€ частиц в электрическом поле.

168.  акие объЄмы 0,029 %-ного раствора NaCl (плотность раствора 1 г/мл) и 0,001 Ќ раствора AgN03 надо смешать, чтобы получить незар€женные частицы зол€ AgCl?

169. «оль BaSO4 получен смешиванием равных объЄмов растворов Ba(NO3)2 и H2SO4. Ќаписать формулу мицеллы зол€ и ответить на вопрос, одинаковы ли концентрации электролитов, если в электрическом поле гранула перемещаетс€ к аноду.

170. —вежеосажденный осадок јl(ќЌ)3 обрабатываетс€ незначительным количеством сол€ной кислоты, недостаточным дл€ полного растворени€ осадка. ѕри этом образуетс€ золь јl(ќЌ)3. Ќаписать формулу мицеллы, если известно, что в электрическом поле частицы перемещаютс€ к катоду.

171. «оль бромида серебра получен путем смешивани€ равных объЄмов 0,008 Ќ раствора  ¬г и 0,0096 Ќ раствора AgNO3 ќпределить знак зар€да частиц зол€ и написать формулу мицеллы.

172. «оль сульфата бари€ получен смешиванием 20 мл хлорида бари€ и 25мл сульфата натри€ равных концентраций. Ќаписать формулу мицеллы и определить направление движени€ частиц в электрическом поле.

173.  акой объем 0.001-мол€рного раствора нитрата серебра надо прибавить к 20 мл 0.01-нормального раствора бромида натри€, чтобы получить положительный золь? Ќаписать формулу мицеллы.

174. «оль иодида серебра получен в результате постепенного добавлени€ 10 мл 0,01 Ќ раствора иодида кали€ 10 мл 10 % раствора нитрата серебра (плотность раствора равна 1 г/мл). Ќаписать мицеллу полученного зол€ и определить направление движени€ частиц в электрическом поле.

175. «оль сульфата бари€ получен смешиванием равных объЄмов растворов0,1 Ќ раствора Ba(NO3)2 и 0,001Ќ раствора  2SO4. Ќаписать формулу мицеллы зол€ и определить направление движени€ зол€ в электрическом поле.

176.  акие объЄмы 0,001 Ќ раствора бромида натри€ и 0,01 Ќ раствора нитрата серебра надо смешать, чтобы получить незар€женные частицы зол€ бромида серебра?

177.   какому электроду будут двигатьс€ частицы зол€ сульфида меди CuS, полученного смешением 10 мл 0.001 Ќ раствора хлорида меди и 15 мл 0.05 Ќ раствора сульфида натри€? Ќапишите формулу мицеллы.

178. Ќапишите формулу мицеллы зол€ кремневой кислоты, полученной взаимодействием силиката натри€ с избытком сол€ной кислоты. ”кажите направление движени€ частиц зол€ при электрофорезе.

179.   какому электроду будут передвигатьс€ в электрическом поле частицы зол€ хлорида серебра, полученные в избытке хлорида натри€? Ќаписать формулу мицеллы.

180.  акой объЄм 0,01-нормального раствора AgNO3 нужно прибавить к 15 мл 0,005-нормального раствора KI, чтобы получить отрицательный золь AgI? Ќаписать формулу мицеллы зол€.

 

181.   10 мл зол€ ј1(ќЌ)3т дл€ начала €вной коагул€ции необходимо добавить: 3,7 мл 3 Ќ раствора  —1; 0,62 мл 0,01 Ќ раствора K2S04 и 3,7 мл 0,0005 Ќ K4[Fe(CN)] 6. ќпределить пороги коагул€ции и коагулирующие способности каждого электролита.

182.   10 мл зол€ Fe(OH) 3 дл€ начала €вной коагул€ции необходимо добавить: 5,1 мл 3 Ќ растовора NaCl; 0,8 мл 0,01Ќ раствора Na2S04; 3,2 мл 0,0005 Ќ раствора K4[Fe(CN) 6]. ¬о сколько раз коагулирующа€ способность K4[Fe(CN) 6] больше, чем коагулирующие способности NaCl и Na2S04 ?

183. «оль хлорида серебра получен путем смешивани€ равных объЄмов 0,0095 ћ раствора  —1 и 0,012 Ќ раствора AgNO3.  акой из электролитов K3[Fe(CN)6] или MgSO4 будет иметь наибольший порог коагул€ции дл€ данного зол€?

184.   10 мл зол€ хлорида серебра дл€ начала €вной коагул€ции необходимо добавить: 5.1 мл 3-Ќ раствора NaCl; 0.8 мл 0.01 Ќ раствора Na2SO4; 3.2 мл 0.0005 Ќ раствора K4[Fe(CN)6]. ¬ычислить пороги коагул€ции и коагулирующие способности. Ќаписать формулу мицеллы.

185.  оагул€ци€ отрицательного зол€ Sb2S3 проведена электролитами KNO3, MgCl2, ј1—13. ѕороги коагул€ции соответственно равны 65,00; 0,82; 0,073 ммоль/л зол€.  ак относ€тс€ между собой коагулирующие способности?

186. ѕороги коагул€ции дл€ зол€ хлорида серебра равны в ммол€х/л: —(NaCl)= 300; — (—аCl2) = 7; —(AlCl3) = 0.5. ќпределите знак зар€да зол€ и напишите формулу мицеллы AgCl. ќпределите, какой из электролитов KCl или AgNO3 вз€т в избытке в качестве стабилизатора.

187. «оль получен смешиванием равных объемов 0.0004-нормального раствора бромида рубиди€ и 0.1-нормального раствора нитрата серебра. ќпределите, какой из электролитов KCl, K2SO4, FeCl3,CaCl2 будут иметь минимальный порог коагул€ции. Ќапишите коагул€ционный р€д.

188. ќпределите знак зар€да частиц зол€ хлорида серебра, если пороги коагул€ции его равна в ммоль/л: —( Cl)= 300; — (—аCl2) =297; —(AlCl3) = 280; —(Na2SO4) = 0.8; — (K3PO4) = 29. Ќапишите формулу мицеллы.

189. ќпределите знак зар€да частиц зол€ сульфата бари€, если пороги коагул€ции его равна в ммоль/л: —( Cl)= 300; — (—аCl2) =297; —(AlCl3) = 280; —(Na2SO4) = 0.8; — (K3PO4) = 29. Ќапишите формулу мицеллы.

190.  оагул€ци€ отрицательного зол€ сульфида меди CuS проведена электролитами: KNO3, MgCl2, AlCl3. ѕороги коагул€ции соответственно равны 65.00; 0.82; 0.073 ммоль/ л зол€.  ак относ€тс€ между собой коагулирующие способности? Ќапишите формулу мицеллы.

191.   10 мл зол€ хлорида серебра дл€ начала €вной коагул€ции необходимо добавить; 5.1 мл 3 Ќ раствора NaCl; 0.8 мл 0.01 Ќ раствора Na2SO4; 3.2 мл 0.0005 Ќ раствора K4[Fe(CN)6]. ¬ычислить пороги коагул€ции и коагулирующие способности.

192. «оль сульфата бари€ получен смешиванием равных объемов 0.01 Ќ раствора BaCl2 и 0.005 Ќ раствора Na2SO4. Ќапишите формулу мицеллы.  акой из электролитов: KNO3, MgCl2, AlCl3 имеет минимальный порог коагул€ции дл€ полученного зол€?

193. ѕороги коагул€ции дл€ зол€ AgBr равны в ммоль/л: NaCl Ц 0.78; Na2SO4 Ц 0.08; Na3PO4 Ц 0.0005.  ак относ€тс€ между собой коагулирующие способности? ќпределите знак зар€да зол€ и напишите формулу мицеллы.

194. ƒл€ получени€ зол€ AgCl смешаны 15 мл 0.025 Ќ раствора KCl и 85 мл 0.005 Ќ раствора AgNO3. Ќапишите формулу мицеллы.  акой из электролитов: CaCl2 или Na2SO4, будет иметь минимальный порог коагул€ции дл€ данного зол€?

195.   100 мл 0.03 Ќ раствора хлорида натри€ добавлено 250 мл 0.001 Ќ раствора нитрата серебра. ќпределите, какой из электролитов будет иметь минимальный порог коагул€ции: KJ; BaCl2; K2CrO4; AlCl3?

196. „тобы вызвать коагул€цию гидрозол€ гидроксида железа к 20 мл зол€ было добавлено 12.5 мл 0.01 Ќ раствора Na2SO4 и 2.1 мл 1 Ќ раствора KCl. ќпределить пороги коагул€ции каждого электролита и знак зар€да зол€. ¬о сколько раз коагулирующа€ способность одного электролита больше, чем другого?

197. «оль хлорида серебра получен смешиванием равных объемов 0.0095 ћ раствора хлорида кали€ и 0.12 Ќ раствора нитрата серебра.  акой из электролитов K3[Fe(CN)6] или MgSO4 будет иметь больший порог коагул€ции дл€ данного зол€?

198.   5мл зол€ Fe(OH)3 дл€ начала €вной коагул€ции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 мл 3 Ќ раствора  —1; 0,5 мл 0,01 Ќ раствора K 2SO4; 3,9 мл 0,0005 Ќ раствора K4[Fe(CN)6]. ¬о сколько раз коагулирующа€ способность K4[Fe(CN)6] выше по сравнению с K2SO4 и  —1?

199.  оагул€ци€ отрицательного зол€ сульфида меди CuS проведена электролитами: KNO3, MgCl2, AlCl3. ѕороги коагул€ции соответственно равны 65.00; 0.82; 0.073 ммоль/л зол€.  ак относ€тс€ между собой коагулирующие способности? Ќапишите формулу мицеллы.

200. «оль получен смешиванием равных объемов 0.04-нормального раствора бромида рубиди€ и 0.1-нормального раствора нитрата серебра. ќпределите, какой из электролитов KCl, K2SO4, FeCl3,CaCl2 будут иметь минимальный порог коагул€ции. Ќапишите коагул€ционный р€д.

 

 

“аблица 1. —тандартные энтальпии образовани€ Δ H0обр., 298, стандартные энтропии S0 298 и стандартные энергии √иббса образовани€ Δ G0обр., 298 некоторых веществ

¬ещество Δ H0обр., 298 кƒж/моль S0 298 ƒж/моль.  Δ G0обр., 298 кƒж/моль
Al2O3(к) -1676.0 50.9 -1582.0
C (графит)   5.7  
CH4 (г) -74.9 186.2 -50.8
C2H2 (г) 226.8 200.8 209.2
C2H4 (г) 52.3 219.4 68.1
C6H6 (ж) 82.9 269.2 129.7
C2H5OH (ж) -277.6 160.7 -174.8
CO(г) -110.5 197.5 -137.1
—ќ2 (г) -393.5 213.7 -394.4
Cl2 (г)   222.9  
Ќ2 (г)   130.5  
HCl (г) -92.3 186.8 -95.2
HF (г) -270.7 178.7 -272.8
Ќ2ќ (г) -241.8 188.7 -228.6
Ќ2ќ (ж) -285.8 70.1 -237.3
H2S (г) -21.0 205.7 -33.8
N2 (г)   200.0  
NH3 (г) -46.2 192.6 -16.7
NO2 (г) 33.5 240.2 51.5
N2O4 (г) 9.6 303.8 98.4
ќ2 (г)   205.0  
SO2 (г) -296.9 248.1 -300.2
SO3 (г) -395.8 256.7 -371.2

 

 

“аблица 2. —тандартные электродные потенциалы металлов (φ0, ¬) - р€д напр€жений

 

Li/Li+ K/K+ Ca/Ca2+ Mg/Mg2+ Al/Al3+ Mn/Mn2+
-3.05 -2.93 -2.87 -2.36 -1.66 -1.18

 

Zn/Zn2+ Cr/Cr3+ Fe/Fe2+ Cd/Cd2+ Co/Co2+ Ni/Ni2+
-0.76 -0.74 -0.44 -0.40 -0.28 -0.25

 

Sn/Sn2+ Pb/Pb2+ H2/2H+ Cu/Cu2+ Ag/Ag+ Au/Au3+
-0.14 -0.13 0.00 +0.34 +0.80 +1.50

 

 

 онтрольные задани€ по физической и коллоидной химии дл€ студентов-заочников ”р√—’ј по специальност€м: Ђагрономи€ї, Ђплодоовощеводство и виноградорствої, Ђтовароведение и экспертиза товаровї, Ђтехнологи€ производства и переработки сельскохоз€йственной продукцииї.

 

 

—оставители: доценты кафедры химии ”р√—’ј ¬искова ≈.√., ѕащенко ќ.¬., ≈катеринбург, ”р√—’ј, 2011г., с.

 

 

Ћѕ є 020769 от 20.04.98 г.

 

___________________________________________________________

ѕодписано в печать ‘ормат 60 х 84 1/16

объем 1.3 п.л. “ираж экз. «аказ є

___________________________________________________________

”ральска€ государственна€ сельскохоз€йственна€ академи€

620019, ≈катеринбург, ул.  .Ћибкнехта, 42

 

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-11-12; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 799 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

≈сли вы думаете, что на что-то способны, вы правы; если думаете, что у вас ничего не получитс€ - вы тоже правы. © √енри ‘орд
==> читать все изречени€...

573 - | 582 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.065 с.