Разделить смесь центрифугированием, отделить центрифугат, принцип работы центрифуги.

Провести микроскопирование окрашенного препарата. Определить степень увеличения объекта.

Назначение и устройство микроскопа. Механическая и оптическая часть. Расчет увеличения. Уход и хранение.

В пробирках № 3 и № 4 находятся растворы солей бария и кальция. Доказать наличие иона бария.

Рассмотреть препарат на среднем увеличении. Механическая часть микроскопа.

Определить жесткость водопроводной воды методом комплексонометрии.

Рассмотреть препарат на малом и среднем увеличении. Рассчитать увеличение микроскопа.

Весы и взвешивание. Взвесить образец № 1 на аптечных весах. Правила взвешивания.

Настроить микроскоп и рассмотреть препарат на малом увеличении.

10. Заполнить бюретку рабочим раствором щелочи и подготовить её к титрованию.

Рассмотреть препарат на большом увеличении.

Взвесить предмет на торсионных весах и записать его массу. Правила взвешивания.

В пробирках № 3 и № 4 находятся растворы солей бария и кальция. Доказать наличие этих ионов.

Посуда специального назначения. Определить чистоту любой химической посуды.

В пробирках № 5 и № 6 находятся растворы солей меди (II) и железа (III). Доказать наличие иона меди (II).

В пробирках № 7 и № 8 находятся растворы солей цинка и железа (III). Доказать наличие иона железа (III).

Определить плотность раствора азотной кислоты в склянке № 3 и найти по таблице массовую долю данного раствора.

В пробирке № 4 находится хлорид катиона 3 группы. Определить катион который находится в этой пробирке.

Сущность титриметрического анализа. Основные фомулы титрования. Рабочий и исходный раствор.

20. В мерной колбе №11 дан раствор дихромата калия K₂Cr₂O₇ с концентрацией 0,1 мг/мл. Определить оптическую плотность этого раствора и по калибровочному графику содержание Cr₂O₇^2- иона.

Способы мытья и сушки посуды. Проверка чистоты посуды. Посуда общего назначения.

Техника приготовления растворов кислот, солей и оснований приблизительной концентрации. Приготовить посуду и оборудование для приготовления раствора соли.

23. Весы и взвешивание, виды весов. Взвесить навеску 0,98 г. На каких весах берется эта навеска?

24. В мерной колбе дан раствор Fe³⁺. Приготовить окрашенный раствор, определить оптическую плотность и по калибровочному графику найти содержание иона Fe³⁺.

25. В пробирках № 10 и № 11 растворы солей Fe²⁺ и Fe³⁺. Определить ион Fe³⁺ .

Мерная посуда. Классификация, назначение, правила работы с ней. Определение цены деления мерной посуды.

Используя метод кислотно-основного титрования, определить точную концентрацию раствора гидроксида натрия.

28. Подготовить дистиллятор к работе: заполнить водой, включить, получить дистиллированную воду, выключить дистиллятор.

Определить количество щавелевой кислоты в растворе методом перманганатометрии в колбах № 3 и № 4.

Техника приготовления растворов кислот, солей, оснований точной концентрации. Подготовить посуду и оборудование для приготовления раствора кислоты.

Рассмотреть препарат на большом увеличении. Назначение иммерсии. Определить степень увеличения объекта.

Подготовить кювету для измерения оптической плотности раствора.

Отобрать градуированной пипеткой 4,5мл раствора, перенести в мерную колбу и довести водой до метки.

34. Как можно отличить растворы белка и глюкозы одним реактивом? Написать уравнения соответствующих реакций.

Заполнить кювету окрашенным раствором и подготовить для работы на фотоэлектроколориметре.

В пробирке № 13 дан раствор соли аниона 1 группы. Определите анион, который находится в пробирке.

Фиксаналы и их назначение. Техника приготовления растворов из фиксаналов.

Калибровочный график, его назначение. Алгоритм построения калибровочного графика.

Принцип действия фотометра. Техника работы на фотометре.

Оптическая часть микроскопа. Рассмотреть препарат на среднем увеличении.

Вопросы № 4

1. Как распознать растворы формальдегида и белка? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Расставить коэффициенты в реакции окисления-восстановления. Указать окислитель и восстановитель. HClO₃ + H₂S → HCl + H₂SO₄ .

3. Даны растворы белка, сахарозы и глюкозы. Как их можно отличить одним реактивом?