Провести микроскопирование окрашенного препарата. Определить степень увеличения объекта.
Назначение и устройство микроскопа. Механическая и оптическая часть. Расчет увеличения. Уход и хранение.
В пробирках № 3 и № 4 находятся растворы солей бария и кальция. Доказать наличие иона бария.
Рассмотреть препарат на среднем увеличении. Механическая часть микроскопа.
Определить жесткость водопроводной воды методом комплексонометрии.
Рассмотреть препарат на малом и среднем увеличении. Рассчитать увеличение микроскопа.
Весы и взвешивание. Взвесить образец № 1 на аптечных весах. Правила взвешивания.
Настроить микроскоп и рассмотреть препарат на малом увеличении.
10. Заполнить бюретку рабочим раствором щелочи и подготовить её к титрованию.
Рассмотреть препарат на большом увеличении.
Взвесить предмет на торсионных весах и записать его массу. Правила взвешивания.
В пробирках № 3 и № 4 находятся растворы солей бария и кальция. Доказать наличие этих ионов.
Посуда специального назначения. Определить чистоту любой химической посуды.
В пробирках № 5 и № 6 находятся растворы солей меди (II) и железа (III). Доказать наличие иона меди (II).
В пробирках № 7 и № 8 находятся растворы солей цинка и железа (III). Доказать наличие иона железа (III).
Определить плотность раствора азотной кислоты в склянке № 3 и найти по таблице массовую долю данного раствора.
В пробирке № 4 находится хлорид катиона 3 группы. Определить катион который находится в этой пробирке.
Сущность титриметрического анализа. Основные фомулы титрования. Рабочий и исходный раствор.
20. В мерной колбе №11 дан раствор дихромата калия K2Cr2O7 с концентрацией 0,1 мг/мл. Определить оптическую плотность этого раствора и по калибровочному графику содержание Cr2O72- иона.
Способы мытья и сушки посуды. Проверка чистоты посуды. Посуда общего назначения.
Техника приготовления растворов кислот, солей и оснований приблизительной концентрации. Приготовить посуду и оборудование для приготовления раствора соли.
23. Весы и взвешивание, виды весов. Взвесить навеску 0,98 г. На каких весах берется эта навеска?
24. В мерной колбе дан раствор Fe3+. Приготовить окрашенный раствор, определить оптическую плотность и по калибровочному графику найти содержание иона Fe3+.
25. В пробирках № 10 и № 11 растворы солей Fe2+ и Fe3+. Определить ион Fe3+ .
Мерная посуда. Классификация, назначение, правила работы с ней. Определение цены деления мерной посуды.
Используя метод кислотно-основного титрования, определить точную концентрацию раствора гидроксида натрия.
28. Подготовить дистиллятор к работе: заполнить водой, включить, получить дистиллированную воду, выключить дистиллятор.
Определить количество щавелевой кислоты в растворе методом перманганатометрии в колбах № 3 и № 4.
Техника приготовления растворов кислот, солей, оснований точной концентрации. Подготовить посуду и оборудование для приготовления раствора кислоты.
Рассмотреть препарат на большом увеличении. Назначение иммерсии. Определить степень увеличения объекта.
Подготовить кювету для измерения оптической плотности раствора.
Отобрать градуированной пипеткой 4,5мл раствора, перенести в мерную колбу и довести водой до метки.
34. Как можно отличить растворы белка и глюкозы одним реактивом? Написать уравнения соответствующих реакций.
Заполнить кювету окрашенным раствором и подготовить для работы на фотоэлектроколориметре.
В пробирке № 13 дан раствор соли аниона 1 группы. Определите анион, который находится в пробирке.
Фиксаналы и их назначение. Техника приготовления растворов из фиксаналов.
Калибровочный график, его назначение. Алгоритм построения калибровочного графика.
Принцип действия фотометра. Техника работы на фотометре.
Оптическая часть микроскопа. Рассмотреть препарат на среднем увеличении.
Вопросы № 4
1. Как распознать растворы формальдегида и белка? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Расставить коэффициенты в реакции окисления-восстановления. Указать окислитель и восстановитель. HClO3 + H2S → HCl + H2SO4 .
3. Даны растворы белка, сахарозы и глюкозы. Как их можно отличить одним реактивом?
