Матрица ответов по теме фотометрия

ТЕСТЫ И КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ

ДЛЯ ТЕКУЩЕГО

КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ

 

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Метрология химического анализа. Весы и взвешивание".

1. Виды ошибок измерений (грубые, случайные, систематические).

2. Как рассчитывается ошибка измерения при определении? Процент ошибки.

3. Что называется выборкой, средним выборки. Осуществить выборку из значений
измерения содержания определённого соединения в веществе:

80%; 49,5%; 50,5%; 51%; 58%; 50,8%; 48,9 %. Определить среднее выборки.

4. Точность (воспроизводимость) измерения, её определение (отклонение, стандартное отклонение, относительное стандартное отклонение, доверительный интервал).

5. Что такое критерий Стьюдента, чем он определяется?

 

6. Рассчитать среднее значение и доверительный интервал при определении массы вещества на аналитических весах (точность, 0,0001г), если в серии из 8 взвешиваний были получены следующие результаты: 0,9001; 0,8982; 0,8997; 0,8975; 0,9012 г.

7. Выполнить те же расчёты, что в примере 5, при условии, что взвешивание осуществляется на технических весах (точность 0,1г).

 

8. Можно ли по высокой точности определения данного параметра судить о правильности выполненного определения?

9. Устройство аналитических весов. Правила взвешивания на них.

 

 

ТЕСТ – 1

 

«КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

 

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески Na2В4O7 . 10Н2О необходимую для приготовления 2 л 0,1 н раствора (М (Na2В4O7 . 10Н2О)= 382 г/моль)	A B C	19,1 38,2 57,3
2. Рассчитать массу 60 % -ной серной кислоты, необходимую для приготовления250 мл 0,1 н раствора (М (H2SO4)= 98 г/моль)	А В С	12,16 14,08 2,04
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора азотной кислоты, на титрование 15 мл которого было израсходовано 10 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия.	A B C	0,0667 0,03335 0,09667
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора серной кислоты по гидроксиду кальция.	А В С	3,7·10-3 7,4·10-3 1,3·10-3
5. Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,0994 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.	А В С	1,05 1,09 0,994

 

 

ТЕСТ – 2

«КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески H2C2O4· 2H2O для приготовления 0,5 л 0,1 н раствора (М (·H2C2O4 2H2O) = 126 г/моль)	A B C	6,3 3,15 0,315
2. Рассчитать массу 36% -ной соляной кислоты, необходимую для приготовления 2 л 0,1 н раствора (М (HCl) = 36,5 г/моль)	А В С	40,54 20,27 10,14
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, на титрование 30 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1 н раствор азотной кислоты.	A B C	0,05 0,15 0,25
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора серной кислоты по гидроксиду калия.	А В С	5,6·10-3 2,8·10-3 1,4·10-3
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,137 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.	А В С	1,05 0,955 1,37

 

ТЕСТ – 3

«КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески Na2CO3 · 10H2O для приготовления 1,5 л 0,05 н раствора (М (Na2CO3 · 10H2O)·= 286 г/моль)	A B C	12,15 10,725 24,45
2. Рассчитать массу 30 % -ного раствора азотной кислоты необходимую для приготовления 0,2 литра 0,1 н раствора (М (H2SO4) = 98 г/моль)	А В С	4,2 8,4 2,1
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора cерной кислоты, на титрование 20 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1 н раствора гидроксида калия.	A B C	0,05 0,025 0,075
4. Рассчитать титр 0,2 н раствора гидроксида натрия по серной кислоте.	А В С	9,8·10-3 4,9·10-3 2,4·10-3
5. Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,115 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.	А В С	1,054 1,154 0,099

 

ТЕСТ – 4

«КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески H2C4H4O4 для приготовления 500 мл 0,05 н раствора (М (H2C4H4O4) = 118 г/моль)	A B C	3,25 2,95 1,475
2. Рассчитать массу 50 % -ного раствора гидроксида натрия, необходимого для приготовления 5 литров 1 н раствора (М (NaOH) = 40 г/моль)	А В С
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 20 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1 н раствора гидроксида калия.	A B C	0,1 0,075 0,1025
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия.	А В С	8 ·10-3 4 ·10-3 2 · 10-3
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,098 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.	А В С	0,98 0,1098 0,309

 

 

ТЕСТ – 5

«КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески Na2C2O4· для приготовления 100 мл 0,05 н раствора (М (·Na2C2O4) = 134 г/моль)	A B C	6,3 3,15 0,315
2. Рассчитать массу 10% -ного раствора уксусной кислоты, необходимого для приготовления 3 л 0,1 н раствора (М (СН3СООН) = 60 г/моль)	А В С
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 15 мл которого было израсходовано 25 мл 0,05 н раствора гидроксида натрия.	A B C	0,095 0,0833 0,1050
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора щавелевой кислоты по гидроксиду кальция.	А В С	2·10-3 1,6·10-3 3,7·10-3
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,122 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.	А В С	0,182 1,22 1,022

 

 

МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ

«КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

Вариант
	В	С	А	А	С
	В	В	А	В	С
	А	А	С	А	В
	С	В	В	В	А
	В	С	В	С	В

 

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: "Кислотно-основное титрование".

1. Принципы, лежащие в основе кислотно-основного титрования. Точка
эквивалентности.

2. Первичные и вторичные стандартные растворы, их приготовление.

3. Требования, предъявляемые к веществам, используемых для приготовления первичных стандартных растворов.

4. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии.

5.Кривые титрования. Индикаторы (теория).Выбор индикаторов при кислотно-основном титровании.

6.Расчетные формулы прямого, обратного и косвенного титрования.

7.Для установки титра гидроксида натрия в качестве исходного вещества используется щавелевая кислота Н₂С₂О₄. 2Н₂О. Чему равна молярная концентрация эквивалента и титр щавелевой кислоты, полученного путём растворения навески равной 1,7333 г в мерной колбе на 25 мл?

8.Определить титр раствора уксусной кислоты, если на титрование 25 мл уксусной кислоты затрачено 20 мл гидроксида натрия, титр которого равен 0,002500 г/мл.

9.Определить процентное содержание карбоната натрия в исследуемом образце, если на 0,25 г образца затрачено 45 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.

 

 

Контрольная работа №1.

По теме: «Кислотно-основное титрование»

Вариант 0.

1. Насчитать массу Н₂С₂О₄ · 2Н₂О, необходимую для приготовления 3л 0,1н раствора первичного стандартного раствора щавелевой кислоты.

 

2. Рассчитать объем соляной кислоты (ω = 18%, ρ = 1.1 г/мл) необходимый для приготовления 5л 0,1н вторичного стандартного раствора.

 

3. При недостаточности кислоты в желудочном соке животным назначают раствор соляной кислоты с массовой долей 0,1 – 0,4%. Определить отвечает ли этим требованием раствор кислоты, если на титрование 20 мл его пошло 10мл 0,05н раствора гидроксида натрия.

 

4. При определении кислотности молока на титрование 100мл его пошло 15мл 0.1н раствора гидроксида калия. Рассчитать массовую долю молочной кислоты С₃Н₆О₃.

 

5. Азот, содержащийся в 1.8 г удобрения, перевели в аммиак, который отогнали в 200 мл 0,2 н (К = 0,8937) раствора кислоты. На титрование избытка кислоты 59,68 мл 0,2н (К = 1.1870) раствора гидроксида калия. Определить массовую долю (%) азота в удобрении.

 

 

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме "Обратное титрование".

1. Сущность метода обратного титрования.

2. Расчеты, используемые при определении вещества в пробе, методом обратного титрования.

3. Применение метода обратного титрования для определения аммиака в пробе, анализа аммонийных солей.

4. Определение точки эквивалентности при обратном кислотно-основном титровании.
Индикаторный метод. Что называют показателем титрования индикатора?

5. 25 мл аммиачного раствора смешали с 40 мл 0,15 н (K=1,08560) раствора серной
кислоты. На титрование остатка непрореагировавшей кислоты израсходовали 15,5 мл

0,1608 н раствора гидроксида калия. Определить содержанием аммиака в пробе объёмом

250 мл.

6. Навеску хлорида аммония перенесли в мерную колбу вместимостью 250мл,
растворили в небольшом количестве дистиллированной воды, далее довели объём
раствора до метки водой и перемешали. 25 мл полученного раствора перенесли в
коническую колбу, добавили 60 мл 0,1 н (K=I,0315) раствора гидроксида натрия.
Избыток раствора щелочи оттитровали 23 мл 0,1118 н раствора соляной кислоты.
Определить массу хлорида аммония, содержащегося в анализируемом растворе.

7.K навеске мела массой 1,05 г прибавили 200 мл 0,1108 н раствора соляной кислоты.

Остаток непрореагировавшей кислоты оттитровали 35 мл раствора KOH, титр которого равен 0,004323 г/ мл. Вычислить массовую долю карбоната кальция в меле.

8.Навеску соли аммония массой 0,5495 г обработали концентрированным раствором KOH.

Выделившийся газ пропустили через 60 мл 0,1н (K=I,048) раствора соляной кислоты.

Избыток кислоты оттитровали 27 мл раствора KOH с титром 0,00583 г/мл. Определить массовую долю азота в пробе соли аммония. Написать уравнения реакций.

 

 

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»

Вариант № 1

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида магния с Na₂[H₂Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы:

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равно кооррдинационное число центрального атома в образовавшемся при реакции комплексе?	А В С
2. Чему равен фактор эквивалентности Mg2+ в данной реакции?	А В С	½ ¼
3.Чему равна молярная масса эквивалента Mg2+?	А В С
4. Чему равен титр Т (Na2[H2Y]/ Mg2+), если С (1/z (Na2[H2Y]) = 0,05 моль/л?	А В С	9·10-4 1,2·10-4 6·10-2
5.В какой среде следует вести титрование при определении Mg2+ комплексиметрически?	А В С	рН > 7 рН = 7 рН < 7

 

 

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»

Вариант № 2

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата цинка с Na₂[H₂Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы:

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равен заряд иона комплексообразователя в получившемся соединении?	А В С	+1 +2 +4
2. Чему равен фактор эквивалентности Zn2+ в данной реакции?	А В С	1/2 1/4
3.Чему равна молярная масса эквивалента Zn2+?	А В С	65,38 21,79 32,69
4. Чему равен титр Т (Na2[H2Y]/Zn2+ ), если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,01 моль/л?	А В С	1,2·10-4 2,4·10-4 3,6·10-2
5. Можно ли использовать комплексонометрическом титровании индикаторы кислотно-основного титрования?	А В	да нет

 

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»

Вариант № 3

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата свинца (II) с Na₂[H₂Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы:

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равна дентантность лиганда в образовавшемся соединении?	А В С
2. Чему равен фактор эквивалентности нитрата свинца (II) в данной реакции?	А В С	1/2 1/4
3.Чему равна молярная масса эквивалента Pb2+?	А В С	103,5 155,25
4. Чему равен титр Т (Na2[H2Y]/Pb2+ ), если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,02 моль/л?	А В С	3,1 · 10-3 2,07 ·10-3 4,14 ·10-43
5. Какой индикатор применяется при комплексонометрическом определении жесткости воды?	А   В   С	Эриохром черный Лакмус мурексид

 

 

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»

Вариант № 4

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария с Na₂[H₂Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы:

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равен заряд комплексного иона в образовавшемся соединении?	А В С	1+ 4+ 2-
2. Чему равен фактор эквивалентности Ва2+ в данной реакции?	А В С	1/2 1/4
3.Чему равна молярная масса эквивалента хлорида бария?	А В С	104,17 156,25 208,33
4. Чему равен титр Т (Na2[H2Y]/Ва2+ ), если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,05 моль/л?	А В С	1,04 · 10-2 6,85 · 10-3 3,43 · 10-43
5. Какой индикатор применяют при комплексонометрическом определении ионов Са2+ ?	А   В   С	мурексид Эриохром черный Лакмус

 

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»

Вариант № 5

Напишите уравнение реакции взаимодействия бромида кальцияс Na₂[H₂Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы:

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равна степень окисления лиганда в соединении Na2[H2Y]?	А В С	-3 -2 -4
2. Чему равен фактор эквивалентности Са2+ в данной реакции?	А В С	1/2 1/4
3.Чему равна молярная масса эквивалента бромида кальция в данной реакции?	А В С
4. Чему равен титр Т (Na2[H2Y]/Са2+ ), если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,1 моль/л?	А В С	2·10-4 2·10-3 2·10-2
5. Почему при определении ионов кальция при совместном присутствии с ионами магния при титровании добавляется щелочь, а не аммонийная буферная смесь?	А В С	Осаждение Са2+ Осаждение Mg2+ Осаждение Mg2+ и Ca2+

 

 

Матрица ответов по теме

«КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ»

 

 

Вариант
	С	B	B	C	A
	B	A	C	A	B
	C	B	B	B	А
	С	A	А	C	A
	С	A	A	В	B

 

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме «Комплексонометрия».

1.В чём заключается сущность комплексометрического титрования. Химизм процесса.

2.Какими способами проводят комплексометрическое титрование.

З.Как определяют точку эквивалентности при комлексиметрическом титровании.

4. Какие факторы влияют на полноту протекания реакции комплексообразования ионов металла с ЭДТА?

5. На чём основан принцип действия и выбор металлоиндикаторов?

6. Какие соли вызывают временную и постоянную жёсткость воды? Как её
устранить? Напишите уравнение соответствующих реакций.

7. Напишите уравнение реакций, которые произойдут при добавлении соды к жесткой
воде, содержащей гидрокарбонат кальция, гидрокарбонат магния, сульфат магния.

8. Умягчение воды можно проводить с помощью Na₂СO₃ осаждением карбонатов
или с помощью Na₃PO₄ осаждением ортофосфатов. Почему умягчение воды с

помощью ортофосфата более эффективно?

9. На титрование 100мл Н₂O,при определении общей жёсткости, израсходовано
19,2мл 0,1012н раствора ЭДТА. Рассчитать общую жёсткость воды.

10. В мерной колбе на 250мл растворили 0,545г сульфата магния. На титрование 20 мл этого раствора израсходовано 20,60мл раствора ЭДТА. Рассчитайте нормальность, титр по сульфату магния раствора ЭДТА.

11. Титр ЭДТА по карбонату кальция равен 0,001000г/мл. Рассчитать общую жесткость воды, если на титрование пробы 100мл в присутствии Эриохрома чёрного расходуется 15,5мл этого раствора.

12. В мерной колбе на 100мл растворили 0,5100г технического MnSO₄. К 10мл
раствора прибавили 25мл ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента
0,01036 моль/л. На титрование избытка комплексона израсходовано 15,94 мл MnSO₄
с молярной концентрацией эквивалента 0,01049 моль/л. Вычислить массовую долю
MnSO₄ в образце.

 

 

Тест

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

Вариант 1

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = K₂SO₄ +5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O

E^o MnO₄/Mn²⁺ = 1,51 в

 

E^o Fe³⁺ /Fe²⁺ = 0,77 в

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	31,6
3. Каково значение титра Т KMnO4/ FeSO4 если С(1/z KMnO4) = 0,1 моль/л	А В С	0,1520 0,0304 0,0152
4. Какова масса FeSO4 в пробе (рассчитать по Т KMnO4/ FeSO4), если Vпробы = 100 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл	А В С	0,1152 1,52 3,40
5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования?	А   В   С	Из-за окисления крахмала иодом Из-за адсорбции йода крахмалом Из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом

 

Тест

«редоксиметрия»

Вариант 2

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O = 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH

E^o MnO₄^-/ MnO₂= 0,6 в

 

E^o I₂ / 2I^- = 0,54 в

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	31,6 52,7
3. Каково значение титра Т KMnO4/ KI если С(1/z KMnO4) = 0,2 моль/л	А В С	0,0017 0,0068 0,00332
4. Какова масса KI в пробе (рассчитать по Т KMnO4/ KI), если Vпробы = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл	А В С	0,6640 3,3200 1,6600
5. Сколько титрантов используется при обратном титровании?	А В С	Один Два Три

 

 

Тест

«редоксиметрия»

Вариант 3

2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2H₂O

E^o Br₂ / 2Br^-= 1,07 в

 

E^o SO₄^2- / SO₂ = -0,936 в

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	12,2
3. Каково значение титра Т H2SO4 / HBr если С(1/z H2SO4) = 0,2 моль/л	А В С	0,0081 0,0162 0,0098
4. Какова масса HBr в пробе (рассчитать по Т H2SO4 / HBr), если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра H2SO4 = 20 мл	А В С	0,8100 1,6200 0,9800
5. Какие индикаторы называются red-ox индикаторами?	А   В   С	Изменяющие потенциал среды Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды Являющиеся окислителями или восстановителями

 

 

Тест

«редоксиметрия»

Вариант 4

2Na₂S₂O₃ + I₂ = 2Na₂S₄O₆ + 2NaI

E^o S₄O₆^2- / 2S₂O₃^2- = 0,54 в

 

E^o I₂ / 2I^- = 0,1 в

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	нет да
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С
3. Каково значение титра Т Na2S2O3 / I2 если С(1/z Na2S2O3) = 0,01 моль/л	А В С	0,0127 0,0254 0,00127
4. Какова масса I2 в пробе (рассчитать по Т Na2S2O3 / I2), если Vп = 100 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра Na2S2O3 = 10 мл	А В С	0,1270 0,2540 1,2540
5. Сколько титрантов используется при косвенном титровании?	А В С	Ни одного Один Два

 

Тест

«РЕДОКСИметрия»

Вариант 5

4Н₂О₂ + H₂S = H₂SO₄ + 4H₂O

E^o Н₂О₂ / 2H₂O = 1,78 в

 

E^o SO₄^2- / H₂S = 0,316 в

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	4,3
3. Каково значение титра Т Н2О2/H2S если С(1/z Н2О2) = 0,1 моль/л	А В С	0,000425 0,00170 0,00017
4. Какова масса H2S в пробе (рассчитать по Т Н2О2 /H2S), если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра Н2О2= 10 мл	А В С	0,01250 0,02125 0,01700
5. Какое титрование называют «титрованием заместителя»?	А В С	Прямое Обратное Косвенное

 

 

МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ

РЕДОКСИМЕТРИЯ

 

 

Вариант
	А	В	В	С	В
	В	В	С	С	В
	В	В	В	В	В
	А	С	С	А	В
	А	В	А	В	С

 

 

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: "Редоксиметрия".

1. Окислители и восстановители в окислительно-восстановительном титрование.

2. Как изменяется окислительно-восстановительный потенциал раствора в процессе титрования? Кривые титрования.

3. Индикаторы редоксиметрии. Механизм действия.

4. Приготовление растворов КМnO₄ и установление его концентрации.

5. Определение пероксида водорода методом перманганатометрического титрования.

6. Условия проведения иодиметрического титрования.

7. Устойчивость раствора тиосульфата натрия.

 

8. Иодиметрическое определение активного хлора.

9. Навеску перманганата калия в 1,8750 г растворили и довели объём до 500 мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента КМnO₄ для титрования

А) в кислой среде

Б) в щелочной среде.

10. На титрование 10 мл хлорной воды пошло 19,35 мл раствора Na₂SO₄ с молярной
концентрацией эквивалента 0,0541. Найти массу активного хлора в 1 л исходного

раствора.

 

 

ФОТОМЕТРИЯ

ТЕСТ – 1

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Оптическая плотность анализируемого раствора D = 1. Вычислить соотношение световых потоков J: J0	А В С	1: 10 J = J0 10: 1
2. Концентрация раствора С (CrO2-4) = 0,2 мг/мл. 10 мл этого раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл и довели объем водой до метки. Определить концентрацию нового раствора в мг/мл.	А В С	0,04 0,02 0,01
3. Концентрация стандартного раствора Сст = 1 мг/мл, оптическая плотность Dст. = 1,25; оптическая плотность Dx = 0,655. Пользуясь методом сравнения, вычислить Сх, мг/мл.	А В С	0,524 0,655 0,627
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,821; D х+д = 1,276. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,01 мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить Сх в мг/мл.	А В С	0,095 0,249 0,018
5.Для получения воспроизводимых результатов анализа измеряемые значения оптических плотностей должны находится в пределах D = 0,2 ¸ 1,2.Вычислить Сmin и Cmax растворов (моль/л), удовлетворяющих указанному условию, если Е = 174 ,а l = 2,05 см.	А В С	5,6·10-4 3,36·10-3 5,6·10-5 3,36·10-2 5,6·10-3 3,36·10-1

 

 

ФОТОМЕТРИЯ

ТЕСТ – 2

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Интенсивность светового потока, прошедшего через кювету с раствором (J), уменьшилась в 100 раз по сравнению с падающим световым потоком (J0). Вычислить оптическую плотность раствора (D).	А В С	10-1 102
2.Концентрация раствора С(Cr2O72-) = 0,5 мг/мл. 5 мл этого раствора перенесли в колбу на 50 мл и довели объем водой до метки. Определить С(Cr2O72-) нового раствора в мг/мл.	А В С	0,005 0,05 0,01
3. Концентрация стандартного раствора Сст= 0,5 мг/мл, оптическая плотность Dст. = 0,9; оптическая плотность Dx =0,22. Пользуясь методом сравнения, вычислить Сх.	А В С	0,422 0,211 0,122
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,778; D х+д = 1,093. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,012 мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить Сх в мг/мл.	А В С	0,0915 0,0296 0,103
5.Для получения воспроизводимых результатов анализа измеряемые значения оптических плотностей должны находится в пределах D = 0,2 ¸ 1,2. Вычислить Сmin и Cmax растворов (моль/л), удовлетворяющих указанному условию, если Е = 25 , а l = 3 см.	А В С	2,7·10-5 1,6·10-4 2,7·10-4 1,6·10-3 2,7·10-3 1,6·10-2

 

 

ФОТОМЕТРИЯ

ТЕСТ – 3

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Интенсивность светового потока, прошедшего через кювету с раствором (J), уменьшилась в 100 раз по сравнению с падавющим световым потоком (J0). l = 1 cм. Сх = 0,02 моль/л. Вычислить Е.	А В С
2.Концентрация раствора С(Cо2+) = 0,1 мг/мл. Из него приготовили путем разбавления другой раствор в мерной колбе на 100 мл. Содержание Со2+ стало равно 2 мг/100мл. Определить объем первого раствора, внесенный в колбу в мл.	А В С
3. Концентрация стандартного раствора Сст= 0,25 мг/мл, оптическая плотность Dст. = 0,625; оптическая плотность Dx = 0,5. Пользуясь методом сравнения, вычислить Сх.	А В С	0,125 0,2 0.25
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,422; D х+д = 0,517. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,02 мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить Сх в мг/мл.	А В С	0,089 0,192 0,315
5.Для получения воспроизводимых результатов анализа измеряемые значения оптических плотностей должны находится в пределах D = 0,2 ¸ 1,2. Вычислить Сmin и Cmax растворов (моль/л), удовлетворяющих указанному условию, если Е = 12,1, а l = 2,5 см.	А В С	6,7·10-3 4·10-2 6,7·10-4 4·10-3 6,7·10-5 4·10-4

 

 

ФОТОМЕТРИЯ

ТЕСТ – 4

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Молярный коэффициент светопоглощения Е = 100, толщина поглощающего слоя l = 1 см. Молярная концентрация анализируемого вещества Сх = 0,001 моль/л. Вычислить светопропускание.	А В С	10-1
2. Концентрация раствора С(Fe3+) = 0,2 мг/мл. Из него приготовили путем разбавления другой раствор в мерной колбе на 100 мл. Концентрация этого раствора С(Fe3+) стала равно 0,05 мг/мл. Определить объем первого раствора, внесенный в колбу в мл.	А В С	50,0 25,0 12,5
3. Концентрация стандартного раствора Сст= 0,4 мг/мл, оптическая плотность Dст. = 0,8; оптическая плотность Dx = 0,38. Пользуясь методом сравнения, вычислить Сх.	А В С	0,40 0,38 0,19
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,623; Dх+д = 0,975. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,015 мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить Сх в мг/мл.	А В С	0,0265 0,0214 0,0941
5.Для получения воспроизводимых результатов анализа измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 ¸ 1,2. Вычислить Сmin и Cmax растворов (моль/л), удовлетворяющих указанному условию, если Е = 50·, а l = 2 см.	А В С	4·10-4 2,4·10-3 2·10-3 1,2·10-2 4·10-2 2,4·10-1

 

 

ФОТОМЕТРИЯ

ТЕСТ – 5

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Раствор содержит 0,1660 г Cr2O72- в 100 мл раствора. l = 1 см, Е = 100. Вычислить светопропускание в %. М(Cr2O72-) = 166 г/мл	А В С
2. Концентрация раствора С(MnO4 -) = 0,119 мг/мл. Определить массу навески КMnO4 (г), необходимую для приготовления 1 л раствора. М(КMnO4) = 158 г/моль М(MnO4 -) = 119 г/моль	А В С	0,896 1,58 0,158
3. Концентрация стандартного раствора Сст = 0,75 мг/мл, оптическая плотность Dст. = 0,25; оптическая плотность Dx = 0,145. Пользуясь методом сравнения, вычислить Сх.	А В С	0,435 0,145 0,0725
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,88; Dх+д = 1,12. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,035 мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить Сх в мг/мл.	А В С	0,643 0,128 0,445
5.Для получения воспроизводимых результатов анализа измеряемые значения оптических плотностей должны находится в пределах D = 0,2 ¸ 1,2.Вычислить Сmin и Cmax растворов (моль/л), удовлетворяющих указанному условию, если Е = 35 ,а l = 2 см.	А В С	2,86 ·10-5 1,71·10-4 2,86 ·10-4 1,71·10-3 2,86 ·10-3 1,71·10-2

 

МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ ФОТОМЕТРИЯ

Вариант
	А	А	А	С	А
	В	В	С	В	С
	С	А	В	А	А
	А	В	С	А	В
	В	С	А	В	С

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме «Фотометрия».

1.Ha чём основан фотометрический метод анализа вещества? Сформулировать Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера. Формула расчёта интенсивности прошедшего света.

2.Варианты проведения фотометрического анализа.

3. Дать определение оптической плотности растворов. Какие значения она принимает?

4. От каких факторов зависит молекулярный коэффициент светопоглощения?
Какие значения он принимает?

5. Принцип выбора длины волны поглощаемого излучения при фотоколориметрических определениях.

6. Правила построения калибровочного графика. Причины отклонения зависимости оптической плотности раствора от концентрации от линейной.

7.Как приготовить стандартные растворы для приготовления калибровочного графика?

8. Какая реакция называется фотометрической? Написать уравнения реакций, лежащих в основе получения аммиачного комплекса меди. Его основные характеристики.

9.Что представляет собой раствор сравнения? Какое у него светопропускание?

10.Основные принципы работы фотоэлектроколориметра (ФЭК).

11.Рассчитать наименьшую концентрацию окрашенного комплексного соединения фосфора, определяемого фотометрическим методом, если известно, что молярный коэффициент светопоглощения равен Е = 5 • 10^-4, а наименьшее значение оптической плотности при 1 =5 см составило 0,1.

12.Для определения ионов меди фотометрическим методом был приготовлен раствор объёмом 100 мл из кристаллогидрата сульфата меди массой 0,3142 г. Рассчитать концентрацию ионов меди С (Cu²⁺), выраженную в мг/мл.

13.Раствор содержит 6,34 г Cu в 1 литре. Молярный коэффициент светопоглощения Е = 10. Толщина поглощающего слоя 1= 0,1 см. Вычислить оптическую плотность раствора.