Уравнение Клайперона-Менделеева

Закон сохранения массы веществ

Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Закон постоянства состава

Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения.

Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.

Закон объемных отношений

"Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа".

Закон Авогадро ди Кваренья

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул.

Закон справедлив только для газообразных веществ.

Уравнение Клайперона-Менделеева

pV= (m / M) RT

где m - масса газа; M - молекулярная масса; p - давление; V - объем; T - абсолютная температура (°К); R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль • К) или 0,082 л атм/(моль • К)).

 

 

2) Количество вещества, молярная масса, эквивалент

Количество вещества — величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе.

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества.

Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) ν, по формуле:

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н⁺ или ОН^–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества.

 

 

3 ) Оксиды, типы оксидов. Методы получения, химические свойства, номенклатура основных, кислотных, амфотерных.

Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Они бывают солеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными и амфотерными.

1.Основные -реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания.
1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.)
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
2.Все-с кислотами
МgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
3.С кислотнями оксидами
CaO+CO₂=CaCO₃
4.С амфотерными оксидами
Li₂O+Al₂O₃=2LiAlO₂
2.Амфотерные (ZnO, Al₂O₃,Cr₂O₃, MnO₂)
1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O
ZnO+2NaOH+H₂O=Na₂[Zn(OH)₄]
2.Реагируют с основными и кислотными оксидами
ZnO+CaO=CaZnO₂
ZnO+SiO₂=ZnSiO₃

3.Кислотные- реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты.
1.Большинство взаимодействуют с водой
SO₃+H₂O=H₂SO₄
2.Со щелочами
NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O
3.С основными оксидами
SiO₂+CaO=CaSiO₃
4.С амфотерными оксидами
Al₂O₃+3SO₃=Al₂(SO₄)₃

 

 

4) Основания (кислотность оснований). Методы получения, химические свойства, номенклатура.

Основания -сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.

Методы получения:

· Взаимодействие металла с водой

· Взаимодействие оксида с водой

· Разложение соли водой (гидролиз)

· Взаимодействие соли и щелочи

химические свойства: