Свойства ковалентной связи

Характерные свойства ковалентной связи – направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость – определяют химические и физические свойства органических соединений.

Направленность связи обусловливает молекулярное строение органических веществ и геометрическую форму их молекул. Углы между двумя связями называют валентными.

Насыщаемость – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.

Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные.

Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов. Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер.

Полярность и поляризуемость ковалентных связей определяют реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам.

алентные возможности атома (такое понятие употребляется теперь) определяются, как это отмечалось неоднократно, числом неспаренных электронов. В процессе образования химических соединений эти возможности могут быть использованы полностью или не реализованы, но могут быть и превзойдены. Если это число, полученное из формулы соединения, не превышает номера группы, то говорят о степени окисления. Повышение оказывается возможным тогда, когда в атоме существуют вакантные орбитали, а затрата на этот переход электронов из нормального в возбужденное состояние компенсируется энергией образования химического соединения. [1]

Валентные возможности атома (такое понятие употребляется теперь) определяются числом неспаренных электронов. В процессе образования химических соединений эти возможности могут быть использованы полностью или не реализованы, но могут быть и превзойдены. Повышение числа неспаренных электронов оказывается возможным тогда, когда в ато1ме существуют вакантные орбитали, а затрата энергии на переход электронов из нормального в возбужденное состояние компенсируется энергией образования химического соединения. [2]

Валентные возможности атомов определяются не только числом неспаренных электронов, но и числом неподеленных электронных пар, способных переходить на свободные ор-битали атомов другого элемента. [3]

Поскольку валентные возможности атомов ограничены, важнейшим свойством ковалентной связи является насыщаемость химических сил сродства. [4]

Поскольку валентные возможности атомов ограничены, важнейшее свойство ковалентной связи - насыщаемость химических сил сродства. [5]

Охарактеризовать валентные возможности атомов элементов II периода и максимальное число связей, которое они могут образовывать. [6]

Таким образом, валентные возможности атомов определяются числом валентных орбиталей; зтим объясняется насыщаемость химической связи. [7]

Коорд.

Число Тип гибридизации Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой подвергается гибридизации Расположение атомов в молекуле Примеры соединений

Sp Линейная BeCl2, CO2, HCN

pd Линейная ↑

Sd Угловая

Sp2 Тригональная BF3, BCl3, NO3-, HgI3-, CdCl3-

sd2, p2d Тригональная ↑

Spd Неправильный треугольник

Sp3 Тетраэдрическая CH4, CCl4, XeO4, HgI4-, BF4-

pd2 Тетраэдрическая ↑

P3d, pd3 Неправильный тетраэдр

sp2d Тетрагональная [PdCl4]2-, [Pt(NH3)4]2+

p2d2 Тетрагональная ↑

P2d3 Пентагональная

Sp3d

Пирамидальная Sb(C6HC5)5

sp2d2, sd4, pd4, p3d2 Пирамидальная ↑

Sp3d