Изобарический
II Закон термодинамики.
Теплота может рерпеходить самопроизвольно от менее нагретого к более.
Невозможно построить вечный двигатель второго рода, действие к-го сводилось бы к совершению работы и охлаждению термостата.
Обратимый процесс- идеальный процесс, р-ия протекает в прямом и обратном направлении и при этом так, что не только сама система, но и окружающая среда вернулась в первоначальное состояние.
I закон Рауля.
Давление насыщенного пара растворителя над р-ом равно давлению насыщенного пара над чистым растворителем умноженного на мольную долю растворителя в растворе.
II закон Рауля
Изменение t замерзания, кипения растворов прямопропорционально моляльной концентрации растворов.
Теория Арениуса.
1. Электролиты диссоциируют на ионы
2. Арениус вводит степень электролитической диссоциации-отношение числа молекул продиссоц-их на ионы.
3. Ионы в р-ре не взаимодействуют (ошибочно)
Теории Арениуса применимы к разбавленным р-ам слабых электролитов.
Теории Дебайя и Хюккеля.
1. Электролиты полностью диссоциируют на ионы.
2. Существуют силы взаймодействия между ионами.
В р-ах электрол-ов не применяют концентрации.
Электропроводность- способность вещ-ва проводить электрический ток. Опред-ся кол-ом ионов и скорость их движения.
Удельная электропроводность - это элект-ть столба раствора, нах-ся в обьеме одного м3.
Эквив. Электропроводность - электропр-ть столба р-ра толщиной 1м и с такой же площадью поперечного сечения, чтобы в межэлектродном пространстве поместился р-ор с концентрацией 1 экв/л.
Причины возникновения заряда
1. Достройка крис-ой решетки адсорбция ионов на поверхности частиц дисперсной фазы
2.Диссоциация поверхностных ионов вещ-ва
Электрофорез - движение частиц дисперсной фазы относ-но неподвижной десперсионной среды под действием постоянного электр-го тока.
Электроосмос - движение дисперсионной среды, относ-но неподвижной дисперсной фазы под действием постоянного электрического поля.
Потенциал седиминтации -возникновение разности потенциалов на участке перемещения дисперсной фазы, относ-но неподв-ной среды.
Потенциал течения или протекания-возник-ие разности потенциалов при перемещении дисперсионной системы относ-но неподвижной дисперсной фазы.
Адсорбция -это самопроизвольное изменение концентрации одного вещ-ва на поверхности другого.
Абсорция - это поглощение одного вещ-ва всем объемом другого.
Вещ-во,к-ое адсорбируется- а дсорбат, а на к-ом адсорбируется-а дсорбент.
Физическая адсорбция - силы сцепления адсорбента и адсорбтива слабые.
Химическая адсорбция - между адсорбтивом и адсорбентом действуют силы хим-ой связи и образуются новые вещ-ва на поверхности адсорбента.
В гомологическом ряду при удлинении на метиловую группу сн3, поверхн-ая активность возрастает в 3.2 раза.
Границы- раствор-газ, газ-тв.тело, раствор - тв. тело
Поверхносно- активные вещ-ва делят на 3 группы: катион-активные, анион-активные, неоногенные.
Теория Ленгмюра. (газ-тв.тело)
1.Адсорбция локализована.
2. На поверхности адсорбента сущ-ют активные цнтры, на них не сконцентрированы силы поверхности.
3. Адсорбированные молекулы не взаимодействуют между собой.
4. Существует мономолекулярный слой на поверхности адсорбента.
Равновесная концентация- это концентрация адсорбтива в момент наступления адсорбционного динамического равновесия.
Уравнение Ленгмюра
Уравнение Френдлиха
Теория Поляни.
1. Активных центров на поверхности адсорбента нет. Сущ-ет силовое поле поверхности, в пределах этого поля действуют адсорбционные силы.
2. Адсорбция полислойна.
Теория БЭТ
1.На поверхности адсорбента сущ-ют активные центры. Не вся поверхность работает.
2.Адсорбция полислойна.
Раствор- тв.тело
Правило выравнивания полярности Ребендера.
1 .Адсорбция неэлектролитов - молекул-ая адсорбция.
2. Адсорбция электролитов - ионная.
Ионная адсорбция дел-ся на:
-специфическая и неспециф- ая.
Специфическая адсорбция- адсорбция по обменному признаку, степень родства по составу.
- обменная и необменная
Обменная происходит в эквивалентном количестве
Лиотропный ряд Гофместера
Устойчивость и коагуляция лиофобных десперсных систем
Существует 2 вида устойчивости: агрегативныя и кинетическая
Агрегативная- способность сис-мы сохранять первонач. размер частиц.
Кинетическая- равномерное распределение дисперсной фазы в десперсной среде.
Коагуляция- способность фазы отделяться от среды.
Пептизация-возрождение с коагулированной системы до первоначального размера.
Факторы коагуляции (устойчивости)
1.Электростатический(увеличение заряда на поверхности частиц)
2.Адсорбционно-сальватный (оболочка должна быть потолще)
Молекулярная масса адсорбтива выше (снижает энергию пов-ти частицы, стерически препятствует сближению частиц)
Флокуляция- объединение частиц, контакт оболочек.
