Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов

Электролиты	Формула	Числовые значения констант диссоциации	Степень диссоциации в 0,1 н. растворе, %
Азотистая кислота	HNO2	К = 4,0 × 10-4	6,4
Аммиак (гидроксид)	NH4OY	К = 1,8 × 10-5	1,3
Муравьиная кислота	HCOOH	К = 1,76 × 10-4	4,2
Ортоборная кислота	H3BO3	К1 = 5,8 × 10-10 К2 = 1,8 × 10-13 К3 = 1,6 × 10-14	0,007
Ортофосфорная кислота	H3PO4	К1 = 7,7 × 10-3 К2 = 6,2 × 10-8 К3 = 2,2 × 10-13
Сернистая кислота	H2SO3	К1 = 1,7 × 10-2 К2 = 6,2 × 10-8	20,0
Сероводородная кислота	H2S	К1 = 5,7 × 10-8 К2 = 1,2 × 10-15	0,07
Синильная кислота	HCN	К = 7,2 × 10-10	0,009
Угольная кислота	H2CO3	К1 = 4,3 × 10-7 К2 = 5,6 × 10-11	0,17
Уксусная кислота	CH3COOH	К = 1,75 × 10-5	1,3
Фтороводородная кислота	HF	К = 7,2 × 10-4	8,5
Хлорноватистая кислота	HClO	К = 3,0 × 10-8	0,05

 

Таблица 10. Периодическая система

Элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система

Таблица 11. (вариант

Элементов Д.И. Менделеева

длинной формы)

Таблица 12.

Растворимость солей и оснований в воде (Р – растворимое, М – малорастворимое,
Н – практически нерастворимое вещество, прочерк означает, что вещество
не существует или разлагается водой)

Анионы

Катионы

Li+

Na+, K+

NH+4

Cu2+

Ag+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Zn2+

Hg2+

Al3+

Sn2+

Pb2+

Bi3+

Cr3+

Mn2+

Fe3+

Fe2+

Cl–

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

–

Р

Р

Р

Р

Br–

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

М

–

Р

Р

Р

Р

I–

Р

Р

Р

–

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Н

–

Р

Р

–

Р

NO–3

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

–

Р

Р

Р

–

Р

Р

CH3COO–

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

–

Р

–

–

Р

–

Р

S2–

Р

Р

Р

Н

Н

–

Р

Р

Р

Н

Н

–

Н

Н

Н

–

Н

Н

Н

SO2–3

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

–

–

Н

Н

–

Н

–

Н

SO2–4

Р

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Н

Р

–

Р

Р

Н

–

Р

Р

Р

Р

CO2–3

Р

Р

Р

–

Н

Н

Н

Н

Н

Н

–

–

–

Н

Н

–

Н

–

Н

SiO2–3

Р

Р

–

–

–

Н

Н

Н

Н

Н

–

Н

–

Н

–

–

Н

Н

Н

Cr2–4

Р

Р

Р

Н

Н

Р

М

М

Н

Н

Н

–

–

Н

Н

Р

Н

–

–

PO3–4

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

OH–

Р

Р

Р

Н

–

Н

М

М

Р

Н

–

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

 

Таблица 13.

Основные классы неорганических веществ

Вещества	Классификация веществ	П р и м е р ы
Простые	Металлы (85 элементов)	s-элементы p-элементы Al, Ga, In, Ti, Ge, Sn, Bi. d-элементы f-элементы
Неметаллы (22 элемента)	s-элементы (Н, Не) p-элементы B, C, Si, N, P, O, S, Se, Te галогены благородные газы
Сложные	Бинарные соединения	гидриды карбиды нитриды оксиды сульфиды галиды	LiH, NaH, CaH2, BaH2 Be2C, CaC2, Al4C3 Na3N, Mg3N2, Si3N4 Na2O, CaO, Al2O3 K2S, ZnS, Fe2S3 NaCl, BaCl2, FeCl3
Соли	Средние кислые (гидро-) основные (гидроксо-)	NaNO3, Al2(SO4)3, K3PO4 NaHSO4, KH2PO4, Ca(H2PO4)2 MgOHCl, (CuOH)2SO4, Fe(OH)2Cl
Гидроксиды	кислоты амфолиты (амфотерные) основания	HNO3, H2SO4, H3PO4 Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2 H2ZNO2, H3AlO3, H2BeO2 KOH, Ba(OH)2, Ni(OH)3

 

Взаимосвязь простых веществ, оксидов, оснований и кислот
(реакции солеобразования)

1. Металл + кислота ® соль + водород

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

2. Металл + неметалл ® соль бескислородной кислоты

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

3. Металл (1) + соль (1) ® соль (2) + металл (2)

Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

4. Основной оксид + кислотный оксид ® соль

BaO + SO₃ = BaSO₄

5. Основной оксид + кислота ® соль + вода

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

6. Основание + кислота ® соль + вода (реакция нейтрализации)

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

7. Основание + кислотный оксид ® соль + вода

Ba(OH)₂ + SO₃ = BaSO₄ + H₂O

8. Основание (1) + соль (1) ® соль (2) + основание (2)

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KOH

9. Соль (1) + кислота (1) ® соль (2) + кислота (2)

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

10. Соль (1) + соль (2) ® соль (3) + соль (4)

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl

Оглавление

 

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ.. 3

ПРОГРАММА.. 5

ЛИТЕРАТУРА.. 12

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.. 12

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 1. 12

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2. 34

Таблица вариантов контрольных заданий.. 59

Приложение.. 64

 

 

Химия

 

Методические указания, программа, решение типовых задач
и контрольные задания для студентов заочного отделения

инженерно-технических специальностей

 

	Подп. к печати	Формат 60´84 1/16
Усл. печ. л. 5,04	Уч.-изд. л. 5,5	Тираж экз.
Изд. № 001	Заказ №

 

РИО СПбГАСЭ, лицензия ЛР № 040849

Член Издательско-полиграфической Ассоциации университетов России

СПб государственная академия сервиса и экономики

192171, г. Санкт-Петербург, ул. Седова, 55/1

Отпечатано в ИИГ НОУ «АКТиБ», 192171, СПб., ул. Седова, 55/1

Лицензия ИД №05598 от 14.08.2001 г.