Задания для самостоятельной работы.

1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
9. (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
10. (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

1. Cu(NO₃)₂ → CuO → CuSO₄ → CuS →СuO → Cu(NO₃)₂

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

1. Ca₃(PO₄)₂ → P → P₂O₅ →Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ → BaHPO₄ или Ba(H₂PO₄)₂

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6NaCl
Ba₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ba(H₂PO₄)₂

1. Cu → NO₂ → HNO₃ → Zn(NO₃)₂ → Na₂[Zn(OH)₄]

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
Zn(NO₃)₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaNO₃

1. NaCl → HCl →BaCl₂ → BaSO₄ → BaS → H₂S

2NaCl + H₂SO₄ = 2HCl + Na₂SO₄
2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H₂O
BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl
BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO
BaS + 2HCl = BaCl₂ + H₂S

1. Al₂S₃ + 6HCl = 3H₂S + 2AlCl₃
   AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
   H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS + 2HNO₃
   PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O
2. Al → Al₂S₃ → Al(OH)₃ →K[Al(OH)₄] → KAlO₂ →AlCl₃

2Al + 3S = Al₂S₃
Al₂S₃ + 6H₂O = 3H₂S + 2Al(OH)₃
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]
K[Al(OH)₄] = KAlO₂ + 2H₂O
KAlO₂ + 4HCl = KCl + AlCl₃ + 2H₂O

1. 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
   I₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2HI + Na₂SO₄
   BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl
   HI + AgNO₃ = AgI + HNO₃
2. Cr₂O₃ → KCrO₂ → K[Cr(OH)₄] →K₂CrO₄ →K₂Cr₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃

Cr₂O₃ + 2KOH = 2KCrO₂ + H₂O
2KCrO₂ + 3H₂O₂ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + 4H₂O
2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O
K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

1. Al → K[Al(OH)₄] → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → NaAlO₂

2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂
K[Al(OH)₄] + CO₂ = KHCO₃ + Al(OH)₃

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂

1. Si → K₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → CaSiO₃

Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂
K₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2KCl

SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂