В одну пробирку поместить один микрошпатель оксида кальция, в другую – столько же оксида меди (II). В обе пробирки добавить по 2 мл дистиллированной воды и по 1–2 капли раствора фенолфталеина. Перемешать пробирки легким встряхиванием.
Наблюдения: _______________________________________________
______________
Уравнения реакций:__________________________________________
___________________________________________________________
Вывод:_____________________________________________________
______________
Опыт 2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами
В одну пробирку поместить один микрошпатель оксида кальция, в другую – столько же оксида меди (II). В обе пробирки добавить по 1 мл соляной кислоты. Вторую пробирку слегка нагреть в пламени спиртовки.
Наблюдения: _______________________________________________
______________
Молекулярное уравнение:_____________________________________
___________________________________________________________
Полное ионное уравнение:____________________________________
___________________________________________________________
Сокращенное ионное уравнение:_______________________________
Молекулярное уравнение:_____________________________________
___________________________________________________________
Полное ионное уравнение:____________________________________
___________________________________________________________
Сокращенное ионное уравнение:_______________________________
Вывод:_____________________________________________________
__________________________
Опыт 3. Исследование амфотерности оксида цинка
В две пробирки поместить по одному микрошпателю оксида цинка. В первую пробирку добавить 1 мл раствора соляной кислоты, во вторую –1 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Обе пробирки нагреть в пламени спиртовки.
Наблюдения:________________________________________________
_______
Молекулярное уравнение:_____________________________________
___________________________________________________________
Полное ионное уравнение:____________________________________
___________________________________________________________
Сокращенное ионное уравнение:_______________________________
Молекулярное уравнение:_____________________________________
___________________________________________________________
Полное ионное уравнение:____________________________________
___________________________________________________________
Сокращенное ионное уравнение:_______________________________
Вывод:_____________________________________________________
______________
Опыт 4. Взаимодействие щелочей с кислотами
В две пробирки налить по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавить по 1–2 капли раствора фенолфталеина. В первую пробирку по каплям добавить раствор соляной кислоты, а во вторую – по каплям раствор серной кислоты.
Наблюдения: _______________________________________________
_______
Молекулярное уравнение:_____________________________________
___________________________________________________________
Полное ионное уравнение:____________________________________
___________________________________________________________
Сокращенное ионное уравнение:_______________________________
Молекулярное уравнение:_____________________________________
___________________________________________________________
Полное ионное уравнение:____________________________________
___________________________________________________________
Сокращенное ионное уравнение:_______________________________
Вывод:_____________________________________________________
__________________________
Опыт 5. Исследование амфотерности гидроксида алюминия
В пробирку налить 1 мл раствора сульфата алюминия и добавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка.
Наблюдения:_________________________________________________________________
_____________
Молекулярное уравнение:_______________________________________________________
Полное ионное уравнение:_____________________________________________________
____________
Сокращенное ионное уравнение:________________________________________________
Перемешать осадок легким встряхиванием, разделить на две части. К одной части осадка добавить раствор соляной кислоты, а к другой–раствор гидроксида натрия (избыток).
Наблюдения: _________________________________________________________________
__________________________
Молекулярное уравнение:_______________________________________________________
Полное ионное уравнение:______________________________________________________
Сокращенное ионное уравнение:_________________________________________________
Молекулярное уравнение:_______________________________________________________
Полное ионное уравнение:_______________________________________________________
Сокращенное ионное уравнение:_________________________________________________
Вывод:_______
__________________________
Опыт 6. Получение и свойства нерастворимых оснований
В пробирку налить 1 мл раствора сульфата меди (II). В пробирку добавить по каплям раствор гидроксида натрия.
Наблюдения: __________________________________________________________________
_____________
Молекулярное уравнение:_______________________________________________________
Полное ионное уравнение:_______________________________________________________
Сокращенное ионное уравнение:_________________________________________________
Полученный гидроксид меди (II) разделить в две пробирки. В первую пробирку добавить раствор соляной кислоты, а другую пробирку нагреть в пламени спиртовки.
Наблюдения:__________________________________________________________________
__________________________
Молекулярное уравнение:_______________________________________________________
_____________
Полное ионное уравнение:_______________________________________________________
_____________
Сокращенное ионное уравнение:_________________________________________________
Молекулярное уравнение:_______________________________________________________
_____________
Вывод:_______
__________________________
Опыт 7. Взаимодействие кислот с солями
В одну пробирку налить 1 мл раствора карбоната натрия, в другую – столько же нитрата свинца (II). В каждую пробирку добавить по 1 мл раствора соляной кислоты.
Наблюдения:_________________________________________________________________
_____________
Молекулярное уравнение:_______________________________________________________
_____________
Полное ионное уравнение:______________________________________________________
_____________
Сокращенное ионное уравнение:_________________________________________________
Молекулярное уравнение:_______________________________________________________
_____________
Полное ионное уравнение:____________________________________________________
___________
Сокращенное ионное уравнение:_______________________________________________
Вывод: (в каких случаях реакции между растворами кислот и солей возможны?) _____________
__________________________
Опыт 8. Взаимодействие кислот с металлами
В две пробирки налить по 1 мл раствора серной кислоты. В первую пробирку поместить гранулу цинка, а во вторую – кусочек металлической меди.
Наблюдения: _________________________________________________________________
_____________
Уравнение реакции, составить электронный баланс:_________________________________
_______________________________________
Вывод:_______
__________________________
