Физико-химические основы материаловедения

Введение

Предмет ”Материаловедение” рассчитан по рабочей программе на 72 часа, из них 38 ч лекции и 34 ч лабораторно-практические работы.

Целью изучения предмета является овладение навыками выбора и использования материалов в производстве радиоэлектронных, электронно-вычислительных средств и других изделий электронной техники (ЭТ) на базе знаний физико-химических основ материаловедения, классификации и маркировки современных материалов, принципов применения материалов для конкретных изделий с учетом их свойств и характеристик.

Задачи изучения предмета:

- овладеть физико-химическими основами материаловедения;

- ознакомиться с основными группами материалов ЭТ (проводниковыми, диэлектрическими, полупроводниковыми, магнитными), с их свойствами, характеристиками, параметрами;

- дать классификацию материалов ЭТ на основе классификационных признаков;

- предоставить информацию о марках материалов и их расшифровке;

- научить пользоваться справочной литературой;

- сформировать навыки выбора материала для конкретного применения в ЭТ.

Физико-химические основы материаловедения

Материаловедение- наука изучающая связь между структурой и свойствами материалов, а также их изменения при внешних воздействиях (тепловых, химических, механических и т.д.). Материаловедение условно разделяют на теоретическое и прикладное. Теоретическое материаловедение рассматривает общие закономерности строения материалов и процессов, происходящих в них при внешних воздействиях. Прикладное материаловедение направлено на нахождение оптимальной структуры и технологии переработки материалов при изготовлении конструкции изделий.

Материал промежуточный продукт переработки вещества в изделие, отвечающий потребностям конкретного производственного процесса и имеющий наперед заданную внутреннюю структуру и внешнюю форму. Это стальной прокат, Al-фольга, медная проволока, золотой микропровод, монокристаллический кремниевый слиток, полиэтиленовая пленка, ситалловые, керамические пластинки и др.

Вещество- вид материи, обладающий массой покоя. В трудовой деятельности человек использует вещества как основу продуктов труда, свойства которого обеспечивают желаемый результат. Но вместо понятия «вещественная основа» в технике принят термин «материал».

Сырье (сырые материалы), предметы труда, подвергшиеся ранее воздействию труда и подлежащие дальнейшей переработки (например, добытая руда).

 

Схема переработки сырья в изделие показана на рисунке 1.1.

 

Рисунок 1.1- Схема переработки сырья в изделие

Пример перехода от сырья к устройству:

Сырье-(Fe-руда)- вещество (отливки стали)-материал(листовой прокат стали)- полуфабрикат(основание и крышка стальные для корпуса ИМС)-радиоэлемент (загерметизированная в стальной корпус микросхема)- устройство(ЭВМ, телевизор, радиоприемник на основе ИМС и др.) Есть примеры, когда сырье находит применение в радиоэлементе, минуя стадии материала, полуфабриката, например слюда для слюдяных конденсаторов, углерод для пленочных резисторов.

Классификация материалов ЭТ приведена на рисунке 1.2

 

1.1 ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА

Типы химических связей

Все вещества построены из молекул, а молекулы из атомов. Атом состоит из положительно заряженного ядра, вокруг которого вращаются электроны. Каждый электрон испытывает не только при­тяжение со стороны ядра» но и отталкивание со стороны электро­нов. Внутренние электронные слои ослабляют притяжение внешних электронов к ядру. Электроны внешнего слоя называются валент­ными. Они слабее связаны с ядром и могут отрываться от одного атома и присоединяться к другому атому. Атом, лишившись одного или нескольких электронов, становится заряженным положительно, а атом, присоединивший к себе лишние электроны, заряжается от­рицательно. Образующиеся заряженные частицы называют ионами. Ионы различных элементов могут соединяться между собой, образуя' молекулы. Молекула - наименьшая частица вещества, определяющая его химические свойства.

 

 

Рассмотрим основные виды связей, за счет которых происходит объединение атомов в молекулы.

Ковалентная связь возникает между атомами путем образования общих пар валентных электронов - по одному от каж­дого атома. Упрощенная схема ковалентной связи в молекуле водо­рода приведена на рисунке 1.3. Эти пары электронов становятся общими для атомов, входящих в состав молекулы.

 

Рисунок 1.3 - Упрощенная схема ковалентной связи в молекуле водорода

Электроны при движе­нии по молекулярной орбите чаще всего находятся между ядрами; где создается как бы избыток отрицательного заряда, что спо­собствует сближению атомов.

Если молекула состоит из одноимённых атомов (H₂,N₂,O₂,Cl₂), то электронная пара в одинаковой степени принадлежит обоим ато­мам. Такую молекулу и существующую в ней ковалентную связь называют неполярной или нейтральной. В неполярных молекулах цент­ры положительных и отрицательных зарядов совпадают. Если же двухатомная молекула состоит из атомов различных элементов, электрон­ная пара может быть смещена к одному из атомов. В этом случае ковалентную связь называют полярной, а молекулы, у которых цент­ры положительных и отрицательных зарядов не совпадают, - поляр­ными или дипольными. Многоатомные молекулы также могут быть неполярными - при симметричном расположении зарядов или полярны­ми - при их асимметричном расположении.

Вещества с ковалентной связью обладают высокой твердостью и хрупкостью. К ним относятся алмаз, кремний, германий, соединения элементов из средних групп таблицы Д.И. Менделеева – SiC,BH. Ковалентные связи характерны и для молекул таких газов, как H₂, О₂, N₂, а также молекул многих органических соединений - полиэ­тилена (C₂ H₄), политетрафторэтилена (С₂F₄)n, и др. (связи меж­ду отдельными молекулами этих соединений - молекулярные).

Ионная связь обусловлена кулоновским притяжением противоположно заряженных ионов. Ионная связь менее прочна, чем ковалентная. К веществам с ионной связью относится большинство солей, (Na – Cl, Li -F) и некоторые оксиды (Cu₂O, Zn0, CdO, Fe₂ O₃ и др.)

Молекулярная связь- cвязь между отдельными молекулами за счет электростатического притяжения зарядов с про­тивоположными знаками (сил Ван-дер-Ваальса) Природа этих сил сво­дится к взаимодействий молекулярных диполей, Диполи молекул ориентируются так, что обращенные друг к другу концы соседних диполей разнополярны, и силы притяжения преобладают над силами отталкивания. Эти связи слабые, поэтому.молекулярная связь раз­рушается при тепловом движении молекул. Вещества с молекулярной связью имеют низкие температуры плавления и кипения (парафин, нафталин и др.).

Металлическая связь — связь между положи­тельно заряженными ионами металла с помощью обобществленных свободных электронов, которые находятся между ионами. Отсутст­вием направленности металлической связи объясняется высокая пластичность металлов, а наличие свободных электронов обуславливает высокую электро- и теплопроводность.