1. По разности уровней воды в бюретке до и после протекания реакции вычислить объем выделившегося водорода при температуре и давлении опыта.
2. Так как водород собирается над водой, то он насыщен водяным паром. Общее давление в приборе равно атмосферному и складывается из парциальных давлений водяного пара и водорода. Чтобы вычислить парциальное давление водорода, нужно из атмосферного давления Р вычесть величину давления насыщенного при температуре опыта водяного пара h. Для нахождения h следует воспользоваться данными табл.2.
P(H2)=P-h
Таблица 2. Давление насыщенного водяного пара при различных температурах.
| t,0С | h, мм рт. ст. | t,0С | h, мм рт. ст. | t,°C | h, мм рт. cm. | t,°C | h, мм рт. cm. |
| 9,2 | 12.8 | 17,5 | 23.8 | ||||
| 9,6 | 13.6 | 18.6 | 25,5 | ||||
| 10,5 | 14.5 | 19.8 | 26,7 | ||||
| 11,2 | 15,5 | 21,1 | 28,3 | ||||
| 12,0 | 16,5 | 22.4 | 30.0 |
3. Привести объем выделившегося водорода к нормальным условиям (Р0 -760 мм рт.ст., Т0 = 273 К), используя объединенное уравнение газового состояния:
4. Рассчитать экспериментальное значение молярной массы эквивалента цинка в г/моль по закону эквивалентов в соответствии с формулой:
где VЭ(H2) - объем, занимаемый одним моль эквивалента газообразного водорода, равный половине молярного объема водорода, т.е. 11,2 л/моль или 11200 мл/моль.
5. Рассчитать теоретическое значение молярной массы эквивалента цинка, зная молярную массу цинка и эквивалентное число z, численно равное числу электронов, отданных цинком в ходе окислительно-восстановительной реакции с соляной кислотой.
6. Вычислить относительную ошибку опыта по формуле:
ε(%)= 
Примеры решения задач
Пример 1:
На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода, измеренного при (н.у.). Вычислить молярные массы металла и оксида. Чему равна относительная масса металла?
Решение:
По закону эквивалентов массы веществ m1 и m2, вступающих в реакцию, пропорциональны молярным массам их эквивалентов 
; (1)
(2)
Если одно из веществ находится в газообразном состоянии, то как правило, его количество измеряется в объемных единицах (см3, л, м3).
Формулу (2) преобразуем относительно объема водорода:
Находим молярную массу эквивалента металла:
По закону эквивалентов:
Относительную атомную массу металла определяем из соотношения:
Пример 2:
Определить молярную массу эквивалента Fe2(SO4)3 в реакции ионного обмена: Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4.
Решение:
По стехиометрии реакции Z частицы Fe2(SO4)3 равно 6, т. к. при делении коэффициента перед Fe2(SO4)3 получается правильная дробь 
, знаменатель которой равен 6. Так как 
, то молярная масса эквивалента сульфата железа (Ш) в данной реакции может быть вычислена по формуле
МЭ(Fe2(S04)3) = M(Fe2(SO4)3) /6 = 400/6 = 66,7 (г/моль).
