Чем металл левее, тем он активнее (в ряду активности)

Основный Кислотный

↓ ↓

Ме Неме

↓ ↓

– Ме – Неме

– основные оксиды – кислотные оксиды

(оксиды металлов) (оксиды неметаллов)

– основания – кислоты

соли и вода – без характера

1. подобное заменяется подобным

 

основный оксид + водород → Ме + H2O

Ограничений нет

Пример: CuO + H₂ → Cu + H₂O

WO₃ + 3H₂ → W + 3H₂O

 

2. зубрить

 

основный оксид + кислотный оксид → соль

Ограничений нет

Пример: CaO + CO₂ → CaCO₃

Na₂O + N₂O₅ → 2NaNO₃

CaO + Na₂O ≠ т.к. оба основного характера

CO₂ + N₂O₅ ≠ т.к. оба кислотного характера

Таблица соответствия кислотного остатка кислотному оксиду (зубрить)

оксид	кислотный остаток
CO2	CO32-
SO2	SO32-
SO3	SO42-
SiO2	SiO32-
N2O5	NO3-
P2O5	PO43-

3. зубрить

 

кислотный оксид + H2O → кислота

Ограничение: в воде растворимы все кислотные оксиды, кроме песка SiO₂

Пример: P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SiO₂ + H₂O ≠ т.к. исключение

4. зубрить

 

основный оксид + H2O → основание (щелочь)

Ограничение: в воде растворяется только 10 оксидов металлов, образующих щелочи. Это металлы из ГОРЯЧЕЙ ДЕСЯТКИ, они находятся в главных подгруппах I, II групп: ВСЕ КРАСНЫЕ, КРОМЕ Be и Mg

(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; Ca, Sr, Ba, Ra).

Пример: СaO + H₂O → Ca(OH)₂

K₂O + H₂O → 2KOH

Fe₂O₃ + H₂O ≠ т.к. не входят в горячую десятку

BeO + H₂O ≠ т.к. не входят в горячую десятку

 

АКТИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ

(см. электрохимический ряд напряжений металлов – ряд активности)

↓ ↓

До водорода Н после водорода Н

↓ ↓ ↓

От Li до Al от Mn до H НЕАКТИВНЫЕ (благородные)

↓ ↓ Cu, Ag, Hg, Pt, Au

АКТИВНЫЕ СРЕДНЕАКТИВНЫЕ

зубрить

активные (быстро, в обычных условиях) H2↑ + Me (OH)x (основание – щелочь) │ 10 шт. – горячая десятка! │ Ме + H2O ── │ среднеактивные (медленно, при нагревании) H2↑ + Me xOy (оксид) │ │ неактивные не реагируют

Ограничение: в воде растворяются все металлы, стоящие в ряду активности до водорода. Только активные и среднеактивные реагируют по-разному.

Пример: активные: Сa + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

среднеактивные: Zn + H₂O → ZnO + H₂↑

2Fe + 3H₂O → Fe₂O₃ + 3H₂↑

неактивные: Ag + H₂O ≠ т.к. стоит после Н

Cu + H₂O ≠ т.к стоит после Н

P.S. Обобщение: реакции металлов с водой

	активные	среднеактивные	неактивные
Ме + H2O	+	+	–
оксид Ме + H2O	+	–	–
основной продукт	щелочи Me (OH)x	оксидыMe xOy

 

Пример: активные: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

K₂O + H₂O → 2KOH

среднеактивные: Zn + H₂O → ZnO + H₂↑

ZnO + H₂O ≠

неактивные: Cu + H₂O ≠

CuO + H₂O ≠

6. подобное заменяется подобным

 

Металл + кислота → соль + H2↑ до Н

Ограничение: с кислотой реагируют только те металлы, которые стоят в ряду активности до водорода. Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, с кислотами не реагируют.

Пример: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂↑

Cu + HCl ≠ т.к. Cu стоит после H

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄ ) ₃ + 3H₂↑

3Ca + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄ ) ₂ + 3H₂↑

P.S. Порядок расстановки коэффициентов:

1. Металл

2. Кислотный остаток целиком

3. Водород в последнюю очередь.

Кислород уравнивать не надо.

7. подобное заменяется подобным

 

основный оксид + кислота → соль + H2O

Ограничений нет.

Пример: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

3CaO + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄ ) ₂ + 3H₂O

CO₂ + HCl ≠ т.к. CO₂ кислотный оксид – одинаковый характер.

8. подобное заменяется подобным

 

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ – этореакция между КИСЛОТОЙ и ОСНОВАНИЕМ с образованием соли и воды.

 

кислота + основание → соль + H2O

Ограничений нет.

Пример: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe(OH)₃ + 3HI → FeI₃ + 3H₂O

9. зубрить

 

t°C кислота → кислотный оксид + H2O

Ограничений нет.

t°C

Пример: H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

(см. таблицу соответствия кислотного остатка кислотному оксиду)

10. подобное заменяется подобным

 

соль + щелочь → нерастворимое + соль* (основание) основание

Ограничение: соли реагируют только со щелочами (10 шт).

Нерастворимые основания с солями не реагируют, зато с помощью этой реакции их получают из солей и щелочей.

Пример: CuSO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

FeCl₃ + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)₃↓

Cu(NO₃)₂ + Zn(OH)₂↓ ≠ т.к. основание нерастворимо

11. зубрить

 

t°C нерастворимое → основный оксид + H2O основание

Ограничение: щелочи не разлагаются. Разлагаются только нерастворимые основания.

t°C

Пример: 2Fe(OH)₃↓ → Fe₂O₃ + 3H₂O

t°C

Cu(OH)₂↓ → CuO + H₂O

t°C

NaOH ≠ т.к. это щелочь

12. зубрить

 

щелочь + кислотный → соль + H2O (основание) оксид

Ограничение: с кислотными оксидами реагируют только щелочи (10 шт).

Пример: 2NaOH+ CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

6KOH + P₂O₅ → 2K₃PO₄ + 3H₂O

Fe(OH)₂↓+SO₃ ≠ т.к. основание нерастворимо

13. подобное заменяется подобным

 

металл + соль → металл* + соль* левее, активнее

Ограничение: каждый металл вытесняет все следующие за ним металлы (в ряду активности) из растворов их солей. Т.е. если металл стоит левее того металла, который в соли, то реакция пойдет – СИЛЬНЫЙ ВЫТЕСНЯЕТ СЛАБОГО.

Чем металл левее, тем он активнее (в ряду активности)

Пример: Fe+ CuSO₄ → FeSO₄ + Cu – железо левее меди

Cu + FeSO₄ ≠ т.кмедь правее железа

Cu + 2Ag NO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag – медь левее серебра

14. зубрить

 

кислотный + соль → соль* + кислотный* оксид оксид

Ограничение: с солями, содержащими КИСЛОРОД, из всех оксидов реагируют только два: SiO₂ и P₂O₅

Пример: CaC O ₃+ SiO₂ → CaSiO₃ + CO₂↑

3Na₂C O ₃ + P₂O₅ → 2Na₃PO₄ + 3CO₂↑

Ca(N O ₃)₂+CO₂↑ ≠ т.к. оксид CO₂↑ не SiO₂ и P₂O₅

K₃P O ₄ +CuO ≠ т.к. оксид CuO – основный

KCl + SiO₂ ≠ т.к. соль без кислорода

15. подобное заменяется подобным

 

соль + кислота → соль* + кислота*

Ограничение: реакция идет только в том случае, если в результате реакции хотя бы одно вещество выпадает в ОСАДОК – т.е. нерастворимо в воде (осадок должен быть СПРАВА!)

Осадок обозначается в таблице растворимости буквами Н, М, –,?