Типовые задания для подготовки к экзамену по общей химии (зимняя сессия)для студентов I курса ФЗО специальностей ТЖМПЗ,ТЖМЗ, ТПОПЗ.
Типовые задания по основным классам неорганических соединений и обменным реакциям в растворах электролитов.
Записать уравнения следующих реакций в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде и дать названия образующимся химическим соединениям:
1. дигидрофосфат калия + гидроксид натрия …
2. дигидрофосфат кальция + азотная кислота …
3. сульфат гидроксомеди + гидроксид натрия …
4. сульфат гидроксожелеза (III) + гидроксид бария …
5. фосфат аммония + гидроксид кальция …
6. фосфат аммония + серная кислота …
7. уксусная кислота + карбонат аммония …
8. дигидрофосфат кальция + гидроксид бария …
9. силикат натрия + фосфорная кислота …
10. ацетат свинца + иодид алюминия …
11. ацетат гидроксосвинца + серная кислота …
12. хлорид тригидроксоолова + гидроксид аммония …
13. серная кислота + гидроксид натрия …
14. серная кислота + гидроксид бария …
15. серная кислота + гидроксид аммония …
16. сульфид железа (II) + соляная кислота …
17. нитрат гидроксожелеза (II) + соляная кислота …
18. сульфат дигидроксохрома(III) + серная кислота …
19. сульфат дигидроксохрома(III) + азотная кислота …
20. сульфат дигидроксохрома(III) + гидроксид натрия …
2. Типовые задания на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом.
Уравнять следующие окислительно-восстановительные реакции ионно-электронным методом, дописав, если это необходимо, молекулы воды.
1) H2O2 + I2 ® HIO3 + H2O
2) Al + HNO3 ® Al(NO3)3 + NH4NO3
3) PbS + H2O2 ® PbSO4 + H2O
4) Pb(NO3)2 + NaClO + NaOH ® PbO2 + NaCl + NaNO3
5) HN3 + KMnO4 + H2SO4 ® N2 + MnSO4 + K2SO4
6) KMnO4 + C3H5(OH)3 + H2SO4 ® MnSO4 + CO2 + K2SO4
7) KClO3 + H2SO4 + H2C2O4 ® K2SO4 + CO2 + ClO2
8) MnSO4 + K2S2O8 + H2O ® HMnO4 + K2SO4 + H2SO4
9) MnSO4 + PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4
10) K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CH3CHO
11) Sn + KOH ® K2[Sn(OH)4] + H2
12) KNO2 + Zn + KOH ® NH3 + K2[Zn(OH)4]
13) Na2SnO2 + Bi(OH)3 ® Bi + Na2[Sn(OH)6]
14) V(OH)2 + N2 ® V(OH)3 + NH3
15) HNO3 + As2S3 ® H3AsO4 + H2SO4 + NO
16) PbS + HNO3 ® Pb(NO3)2 + S + NO
17) Fe2(SO4)3 + NH2OH ® FeSO4 + H2SO4 + N2O
18) FeSO4 + NH2OH + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4
19) Na2S2O3 + HCl ® S + SO2 + NaCl
20) N2H4 + KMnO4 + H2SO4 ® N2 + MnSO4 + K2SO4
21) Cu(OH)2 + HCHO ® Cu2O + CO2
22) C2H2 + KMnO4 + H2SO4 ® CO2 + K2SO4 + MnSO4
23) Cr(OH)3 + H2O2 + NaOH ® Na2CrO4 + H2O
26) K2FeO4 + NH3 ® Fe(OH)3 + N2 + KOH
25) Na2S5O6 + O3 + H2O ® Na2SO4 + H2SO4 + O2
3. Типовые расчётные задачи по теме «Концентрация растворов».
1. Рассчитать молярную концентрацию 0,4% раствора гидроксида натрия. Ответ: 0,1 моль/л.
2. Рассчитать массовую долю 0,1 М раствора серной кислоты. Ответ: 0,98%.
3. Определить молярную концентрацию сульфат-ионов и ионов алюминия в 5% растворе Al2(SO4)3. Плотность раствора 1,1 г/мл. Ответ: С (Al2(SO4)3) = 0,1608 моль/л, C(Al3+) = 0,3216 моль/л, C(SO42–) = 0,4824 моль/л.
4. Смешали растворы: 100 мл 0,1М Cr2(SO4)3, 50 мл 0,2М CuSO4 и 350 мл H2O. Рассчитайте молярную концентрацию ионов Cr3+, Cu2+, SO42- в растворе. Считать плотности всех растворов равными 1г/мл. Ответ: С(Cr3+) = 0,04 моль/л, C(SO42–) = 0,08 моль/л, C(Cu2+) = 0,02 моль/л.
5. Смешали 50 г кристаллогидрата Na2SO4×10H2O и 350 г воды. Определите массовую долю полученного раствора сульфата натрия. Ответ: 5,5%.
6. Какие объёмы 70%-го раствора фосфорной кислоты (r = 1,6 г/мл) и воды потребуются для приготовления 0,25 м3 10%-го раствора H3PO4 (плотность 1,1 г/мл)? Ответ: V(H2O) = 235,7 л; V(70% раствора) = 24,55 л.
4. Типовые расчётные задачи по теме «рН растворов»
1. Определить pH 0,005М раствора серной кислоты (r = 1 г/мл). Ответ: pH = 2.
2. Определить pH 0,86 % раствора гидроксида бария (r = 1 г/мл). Ответ: pH = 13, 01.
3. Рассчитать pH 0,001М раствора уксусной кислоты. Ответ: рН = 3,87.
4. Рассчитать рН 6,2% раствора угольной кислоты. Ответ: рН = 3,67.
5. Рассчитать рН 0,35% раствора гидроксида аммония плотностью 0,95 г/мл. Ответ: рН = 11,12.
6. Смешали 200 мл 0,05 М раствора серной кислоты и 80 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Определить pH полученного раствора и концентрации ионов натрия и сульфат ионов. Ответ: pH = 1,368; C(Na+) = 0,0286 моль/л; C(SO42–) = 0,0357 моль/л.
7. Смешали 200 мл 0,01 М раствора азотной кислоты и 300 мл 0,01 М раствора гидроксида бария. Определить pH полученного раствора и молярные концентрации ионов бария и нитрат-ионов в нём. Ответ: pH = 11,903; C(Ba2+) = 0,006 моль/л; C(NO3–) = 0,004 моль/л.
8. Смешали 250 мл 0,05 М раствора гидроксида бария и 150 мл 0,003М раствора соляной кислоты. Определить pH полученного раствора и концентрации ионов бария и хлорид-ионов. Ответ: pH = 12,788; C(Ba2+) = 0,03125 моль/л; C(Cl–) = 0,0011 моль/л.
5. Типовые задания на составление уравнений гидролиза солей
Записать в ионно-молекулярном и молекулярном виде уравнения гидролиза следующих солей (если он протекает). Указать pH раствора (pH>7, pH<7 или pH = 7).
Карбонат натрия; ацетат хрома (III); силикат калия; сульфат натрия; сульфид калия; нитрат калия; нитрит кальция; хлорид алюминия; сульфат хрома (III); сульфат меди (II); ортофосфат натрия; метагерманат калия; ацетат алюминия; гипохлорит калия; ортоарсенат калия; нитрит цинка; хромат натрия; перманганат калия; перхлорат кальция; ортофосфат аммония; карбонат аммония; сульфид аммония.
