Коррозия и защита металлов от коррозии

В задачах 1 – 8 рассчитайте электродный потенциал металла, корродирующего в деаэрированной среде, ЭДС и стандартную энергию Гиббса реакции D _rG ^о₂₉₈ , протекающей в коррозионном элементе, приведите уравнения анодного и катодного процессов.

В задачах 9 – 16 определите, какой из металлов в коррозионном элементе кор­родирует во влажном воздухе, рассчитайте ЭДС и стандартную энергию Гиббса реакции D _rG ^о₂₉₈, приведите уравнения анодных и катодных процессов.

В задачах 17 – 24 рассчитайте объем кислорода (при н.у.), израсходованного за время t при атмосферной коррозии металла, протекающей с образованием его гидроксида М(ОН)₂, массу прокорродировавшего металла и силу коррозионного тока.

В задачах 25 – 32 рассчитайте электродный потенциал металла, корродирующего в деаэрированной среде при T = 298 К с образованием его гидроксида М(ОН)₂, используя величину произведения растворимости.

В задачах 33 – 40 рассчитайте массовый K _m (г/м²×сутки) и глубинный K_П (мм/год) показатели стационарной коррозии металла, если известны плотность коррозионного тока i и плотность металла r.

В задачах 41 – 50 приведите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при нарушении сплошности покрытия на стальном изделии (j^о_Fe²⁺_{/ Fe} = -0,440 В) в условиях морской коррозии (рН» 7) и коррозии в кислотных почвах (рН = 3 – 5,5). К какому типу (анодному или катодному) относятся данные покрытия и каков механизм их защитного действия?

В задачах 51 – 58 рассчитайте концентрационную поляризацию анода, если активность ионов корродирующего металла в процессе работы коррозионного элемента увеличилась от а ₁ до а ₂. Рассчитайте, как изменится при этом ЭДС коррозионного элемента (процесс протекает с водородной деполяризацией при Т = 298 К).

В задачах 59 – 66 рассчитайте массу прокорродировавшего металла за время t и силу коррозионного тока, если в коррозионном элементе катодный процесс протекает: а) с поглощением кислорода; б) с выделением водорода. Объемы газов приведены при Т = 298 К, р = 101,3 кПа.

В задачах 67 – 78 укажите, какой изметаллов коррозионной пары является протектором. Рассчитайте значения ЭДС и приведите уравнения анодных и катодных процессов в аэрированной и деаэрированной среде.

В задачах 79 – 86 рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции D _rG⁰_Т и определите термодинамическую возможность газовой коррозии металла при окислении его кислородом в закрытой системе (температурной зависимостью D_rH⁰_T и D_rS⁰_T пренебречь).

В задачах 87 – 100 рассчитайте энтропию _rS, энергию Гиббса _r G и энтальпию _rН реакции, протекающей в коррозионном элементе при Т = 298 К, если известны ЭДС и температурный коэффициент ЭДС(¶Е / ¶Т) _р, связанные с термодинамическими функциями коррозионного процесса соотношениями: D _r S = zF (¶Е / ¶Т) _р, D _r Н = - zF [ Е- Т (¶Е / ¶Т) _р ], где z – число электронов, участвующих в токообразующей реакции, F – постоянная Фарадея.