Термодинамические свойства химических элементов и неорганических соединений при 298,15 К и 1 бар

Вещество	Δ f Н°, кДж∙моль–1	Δ f G°, кДж∙моль–1	S°, Дж∙К–1∙моль–1
Ag(тв)			42,55
Ag+ (aq)	+105,58	+77,11	72,68
Ag2O(тв)	–30,54	–10,9	121,75
AgCl (тв)	–127,0	–109,70	96,11
Al(тв)			28,33
Al3+ (aq)	-531	-485	-321,7
Al2O3 (тв)	–1676,0	–1582,0	50,9
Ba(тв)			62,8
ВаО(тв)	–557,9	–528,4	70,29
Ba(OH)2(тв)	–941,4	-855,2	108,8
ВaSO4(тв)	–1458,9	–1347,9	132,3
BaCO3(тв)	–1210,8	–1132,2	112,1
ВаCl2(тв)	–860,1	–810,9
Ва2+ (aq)	-537,64	-560,77	9,6
Br2 (ж)			152,23
Br2 (г)	+30,907	+3,110	245,46
Br – (aq)	-121,55	-103,96	82,4
HBr(г)	–35,98	–53,5	198,5
С (тв, графит)			5,740
С (тв, алмаз)	+1,895	+2,900	2,377
C(г)	+716,68	+671,26	158,10
CF4 (г)	–679,9	–635,1	262,3
CO (г)	-110,53	-137,17	197,67
CO2 (г)	-393,51	-394,36	213,74
СОСl2(г)	–219,5	–205,3	283,6
CS2(ж)	88,7	64,4
CS2(г)	116,7	66,55	237,77
HCO3– (aq)	-691,99	-586,77	91,2
CO32– (aq)	-677,14	-527,81	-56,9
Ca (тв)			41,42
Ca2+ (aq)	-542,83	-553,58	-53,1
CaO (тв)	-635,09	-604,03	39,75
Са(ОН)2(тв)	–986,2	–898,5	83,4
СаСl2(тв)	-1532,7	-1569,38	123,1
Сa3(PO4)2(тв)	–4120,8	–3884,9	236,0
CaCО3 (s, кальцит)	-1206,9	-1128,8	92,9
CaCО3 (s, арагонит)	-1207,1	-1127,8	88,7
Co (тв)	0,00	0,00	28,4
Сl2 (г)			229,9
Cl (г)	+121,68	+105,68	165,20
Сl– (aq)	-167,16	-131,23	56,5
HCl (г)	-92,31	-95,30	186,91

Продолжение таблицы 1

HCl(ж)	–166,9	–131,2	56,5
HClO(ж)	–124,3	–80,0	130,0
Сr(тв)			23,6
Cr2O3(тв)	–1440,6	–1050,0	81,2
Cu (тв)			33,150
Cu+ (aq)	+71,67	+49,98	40,6
Cu2+ (aq)	+64,77	+65,49	-99,6
CuO (тв)	–162,0	–129,9	42,6
CuCl2(тв)	–215,6	–171,4	108,1
F2(г)			202,78
F(г)	+78,99	+61.91	158,75
F–(aq)	-332,63	-278,79	-13,8
HF(г)	-271,1	-273,2	173,78
Fe (тв)			27,28
Fe2+ (aq)	-89,1	-78,90	-137,7
Fe3+ (aq)	-48,5	-4,7	-315,9
Fe3O4 (тв, магнетит)	-1118,4	-1015,4	146,4
Fe2O3 (тв, гематит)	-824,2	-742,2	87,40
FeO (тв)	–264,8	–244,3	60,8
FeCl2(тв)	–347,1	–302,4	118,0
FeS(тв)	–100,4	–100,8	60,3
H2 (г)			130,684
H(г)	+217,97	+203,25	114,71
Н+ (aq)
Н2О2(ж)	–187,8	–120,4	109,6
H2O(ж)	-285,83	-237,13	69,91
H2O(г)	-241,82	-228,57	188,83
Hg(ж)			76,02
Hg2+(aq)	+171,1	+164,40	-32,2
Hg22+ (aq)	+172,4	+153,52	84,5
I2 (тв)			116,135
I2 (г)	+62,44	+19,33	260,69
I(г)	+106,84	+70,25	180,79
I– (aq)	-55,19	-51,57	111,3
HI (г)	+26,48	+1,70	206,59
K(тв)			64,18
K+(aq)	-252,38	-283,27	102,5
KOH(тв)	-424,76	-379,08	78,9
KCl(тв)	–435,9	–408,3	82,7
KClO3(тв)	–391,2	–289,9	143,0
KClO3(aq)	–349,5	–284,9	265,7
KNO3(тв)	–492,70	–393,13	288,1
KMnO4(тв)	-813,37	171,71	-713,8
Mg(тв)			32,68
Mg2+(aq)	-466,85	-454,8	-138,1
MgO (тв)	-601,70	-569,43	26,94
MgCO3 (тв)	-1095,8	-1012,1	65,7
MgCl2(тв)	–641,6	–592,1	89,6
Mn (тв)			32,0

Продолжение таблицы 1

MnO2 (тв)	–519,6	–464,8	53,14
Mn2O7 (ж)	-726,342	-543,9	300,0
N2 (г)			191,61
N(г)	+472,70	+455,56	153,30
NO(г)	+90,25	+86,55	210,76
NO2(г)	+33,18	+51,31	240,06
N2O4(г)	9,66	98,28	304,3
N2O(г)	82,0	104,1	219,9
N2O5 (г)	-43,1	+113,9	178,2
HNO3 (ж)	-174,10	-80,71	155,60
NО3– (aq)	-205,0	-108,74	146,4
NH3 (г)	-46,11	-16,45	192,45
NH4+(г)	-132,51	-79,31	113,4
NH4Cl(тв)	–314,4	–203	94,6
NH4NO3(тв)	–365,4	–183,8	151,0
NOCl (г)	52,6	66,3
Na(тв)			51,21
Na+(aq)	-240,12	-261,91	59,0
NaOH (тв)	-425,61	-379,49	64,46
NaBr (aq)	–360,6	–364,7
NaF (тв)	–573,6	–543,3	51,3
NaCl (тв)	–411,1	–384,0	72,1
NaCl (aq)	–407,1	–393,0	115,5
Na2CO3(тв)	–1129,4	–1045,7	135,0
NaHCO3(тв)	–947,7	–851,8	102,1
Na2CO3(aq)	–1157,46	–1051,82	61,8
NaNO3 (aq)	–446,2	–372,4
Na2O(тв)	–416	–378	75,5
Ni(тв)			29,87
NiO(тв)	–239,74	–211,60	37,99
О2 (г)			205,138
О3 (г)	+142,7	+163,2	238,93
O(г)	+249,17	+231,73	161,06
OH– (aq)	-229,99	-157,24	-10,75
P (тв, белый)			41,09
PH3 (г)	+5,4	+13,4	210,23
PCl3(г)	–279,5	311,71	–260,45
PCl5(г)	–366,94	364,43	–297,15
POCl3 (г)	–542,2	–502,5
POCl3 (ж)	–597,0	–520,9
H3PO4 (ж)	-1279,0	-1119,1	110,50
PО43– (aq)	-1277,4	-1018,7	-222
P4O10(тв)	-2984,0	-2697,0	228,86
P2O5 (к)	–1492	–1348,8	114,5
PbO (к)	–219,3	–189,1	66,1
PbO2 (к)	–276,6	–218,3	74,9
PbS(тв)	–100,42	–98,77	91,21
PbSO4(тв)	–920,48	–813,67	148,57
PbBr2 (тв)	–277,4	–260,7

Окончание таблицы 1

Pb(NO3)2(тв)	–451,9	–	–
Pb(NO3)2(aq)	–421,3	–	–
S (тв, ромбич.)			31,80
S (тв, моноклин.)	+0,33	+0,1	32,6
S2– (aq)	+33,1	+85,8	-14,6
SO2 (г)	-296,83	-300,19	248,22
SО3 (г)	-395,72	-371,06	256,76
H2SО4 (ж)	-813,99	-690,00	156,90
SO42– (aq)	-909,27	-744,53	20,1
HSО4– (aq)	-887,34	-755,91	131,8
HS– (aq)	-17,6	+12,08	62,08
Н2S(г)	–20,17	–33	205,6
SOCl2 (ж)	–245,6	–	–
Si(тв)			18,8
SiО2(тв)	–859,4	–805,2	41,84
SiCl4 (ж)	–640,1	–572,8	239,3
V (тв)			28,9
Zn (тв)			41,63
Zn2+ (aq)	-153,89	-147,06	-112,1
ZnO(тв)	-348,28	-318,30	43,64

 

Таблица 2

Термодинамические свойства органических соединений

при 298,15 К и 1 бар

Вещество	Δ f Н°, кДж∙моль–1	Δ f G°, кДж∙моль–1	S°, Дж∙К–1∙моль–1
Углеводороды, галогенуглеводороды
СН4 (г)	-74,81	-50,72	186,26
С2Н2 (г)	+226,73	+209,20	200,94
С2Н4 (г)	+52,26	+68,15	219,56
С2Н6 (г)	-84,68	-32,82	229,60
С3Н6 (г), пропен	+20,42	+62,78	267,05
С3Н6 (г), циклопропан	+53,30	+ 104,45	237,55
С3Н8 (г), пропан	-103,85	-23,49	269,91
C4 Н8 (г), 1-бутен	-0,13	+71,39	305,71
С4Н8 (г), цис-2- бутен	-6,99	+65,95	300,94
С4Н8 (г), транс-2- бутен	-11,17	+63,06	296,59
C4Hl0(г), бутан	-126,15	-17,03	310,23
С5Н12 (г), пентан	-146,44	-8,20	348,40
С6Н6 (г)	+82,93	+129,72	269,31
С6Н6 (ж)	+49,0	+124,3	173,3
С6Н12 (г), циклогексан	-123,14	+31,91	298,35
C6H14(г), гексан С6Н5СН3 (г), толуол С8Н8 (г), стирол	-167,19	-0,07	388,51
С8Н10 (г), этилбензол	+50,0	+122,10	320,77
C8Hl8 (г), октан	+147,22	+213,89	345,21
C10H8 (тв), нафталин	-29,79	+130,70	360,56

Окончание таблицы 2

СCl4(г)	–100,42	–58,23	310,12
Спирты и фенолы
СН3ОН (ж)	-238,66	-166,27	126,8
СН3ОН (г)	-200,66	-161,96	239,81
С2Н5ОН (ж)	-277,69	-174,78	160,7
С2Н5ОН (г)	-235,10	-168,49	282,70
С6Н5ОН (тв)	-164,85	-50,21	144,01
Карбоновые кислоты
НСООН (ж)	-424,72	-361,35	128,95
СН3СООН (ж)	-484,5	-389,9	159,8
CH3CO2– (aq)	-486,01	-369,31	86,6
С6Н5СООН (тв)	-385,1	-245,3	167,6
Альдегиды и кетоны
НСНО (г)	-115,90	-109,94	218,77
СН3СНО (г)	-166,19	-128,86	250,3
СН3СОСН3 (г)	-217,57	-153,05	294,93
Взрывчатые вещества
C6H2CH3(NO2)3	-514,1	-	-
CH3NO2(г)	-113,1	-	-
C3H5O3(NO2)3(ж)	-234,0	-	-
C(CH2ONO2)4(тв)	-345,7	-	-
C6H2(NO2)3OH(тв)	54,3	-	-
C3H6N6O6(тв)	89,0	-	-

 

 

Приложение 6

Таблица 1

Стандартные электродные потенциалы металлических электродов Е0 298 К

Электрод	Электродная реакция	Е 0, В
Li+/Li	Li+ + e ⇄ Li	–3,045
K+/K	K+ + e ⇄ K	–2,925
Ba2+/Ba	Ba2+ + 2 e ⇄ Ba	–2,906
Ca2+/Ca	Ca2+ + 2 e ⇄ Ca	–2,866
Na+/Na	Na+ + e ⇄ó Na	–2,714
La3+/La	La3+ + 3 e ⇄ La	–2,522
Mg2+/Mg	Mg2+ + 2 e ⇄ Mg	–2,363
Be2+/Be	Be2+ + 2 e ⇄ Be	–1,847
Al3+/Al	Al3+ + 3 e ⇄ Al	–1,662
Ti2+/Ti	Ti2+ + 2 e ⇄ Ti	–1,628
V2+/V	V2+ +2 e ⇄ V	–1,186
Mn2+/Mn	Mn2+ + 2 e ⇄ Mn	–1,180
Cr2+/Cr	Cr2+ + 2 e ⇄ Cr	–0,913
Zn2+/Zn	Zn2+ + 2 e ⇄ Zn	–0,763
Cr3+/Cr	Cr3+ + 3 e ⇄ Cr	–0,744
Ga3+/Ga	Ga3+ + 3 e ⇄ Ga	–0,529
Fe2+/Fe	Fe2+ + 2 e ⇄ Fe	–0,44
Cd2+/Cd	Cd2+ + 2 e ⇄ Cd	–0,403
In3+/In	In3+ + 3 e ⇄ In	–0,34
Tl+/Tl	Tl+ + e ⇄ Tl	–0,336
Co2+/Co	Co2+ + 2 e ⇄ Co	–0,277
Ni2+/Ni	Ni2+ + 2 e ⇄ Ni	–0,25
Mo3+/Mo	Mo3+ +3 e ⇄ Mo	–0,2
Sn2+/Sn	Sn2+ + 2 e ⇄ Sn	–0,136
Pb2+/Pb	Pb2+ + 2 e ⇄ Pb	–0,126
Fe3+/Fe	Fe3+ + 3 e ⇄ Fe	–0,036
Pt|H+/H2	2H+ + 2 e ⇄ H2	0,00
Bi3+/Bi	Bi3+ + 3 e ⇄ Bi	+0,215
Cu2+/Cu	Cu2+ + 2 e ⇄ Cu	+0,337
Cu+/Cu	Cu+ + e ⇄ Cu	+0,521
Hg22+/Hg	Hg22+ + 2 e ⇄ Hg	+0,792
Ag+/Ag	Ag+ + e ⇄ Ag	+0,8
Os2+/Os	Os2+ + 2 e ⇄ Os	+0,85
Hg2+/Hg	Hg2+ + 2 e ⇄ Hg	+0,854
Pd2+/Pd	Pd2+ + 2 e ⇄ Pd	+0,987

 

 

Окончание таблицы 1

Электрод	Электродная реакция	Е 0, В
Pt2+/Pt	Pt2+ + 2 e ⇄ Pt	+1,200
Au3+/Au	Au3+ + 3 e ⇄ Au	+1,498
Au+/Au	Au+ + e ⇄ Au	+1,691

 

Приложение 7

Таблица 1

Константы ионизации (Кдисс) некоторых кислот и оснований