Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


“ребовани€ предъ€вл€емые к аналитическим реакци€м. „увствительность и специфичность аналитических реакций




1. –еакции должны протекать быстро.

2. –еакции должны быть практически необратимы.

3. –еакции должны сопровождатьс€ внешним эффектом.

4. –еакци€ должна отличатьс€ высокой чувствительностью и по возможности специфичностью.

„увствительность аналитических реакций определ€ет возможность обнаружени€ вещества (ионов, молекул) в растворе. ќна характеризуетс€ предельным разбавлением, предельной концентрацией, минимальным объемом предельно разбавленного раствораи открываемым минимумом

(пределом обнаружени€).

ѕредельное разбавление (Vlim, мл/г) Ц максимальный объем раствора, в котором может быть обнаружен 1 г данного вещества при помощи данной аналитической реакции.

ѕредельна€ концентраци€ (Clim (Cmin), г/мл) Ц наименьша€ концентраци€, при которой определ€емое вещество может быть обнаружено в растворе данной аналитической реакцией.

ѕредельна€ концентраци€ €вл€етс€ обратной величиной предельного разбавлени€:

lim = 1/Vlim

ћинимальный объем предельно разбавленного раствора (Vmin, мл) Ц наименьший объем анализируемого раствора, необходимый дл€ обнаружени€ открываемого вещества данной аналитической реакцией.

ќткрываемый минимум (m, мкг) Ц наименьша€ масса определ€емого вещества, которую при определенных услови€х можно открыть действием данного реагента в минимальном объеме предельно разбавленного раствора.

¬заимосв€зь между показател€ми чувствительности реакции выражаетс€ формулой:

m = Clim Ј Vmin Ј1Ј106

или m = Vmin Ј1Ј106 / Vlim

јналитическа€ реакци€ тем чувствительнее, чем меньше ее открываемый минимум, минимальный объем предельно разбавленного раствора и чем больше предельное разбавление.

„увствительность аналитических реакций не €вл€етс€ посто€нной величиной и во многих случа€х зависит от условий их выполнени€, а также свойств образовавшихс€ продуктов реакции:

1. —оответствующа€ среда раствора.

Ќапример, осадки, растворимые в кислотах, не могут выпадать из растворов в присутствии кислот, а осадки, растворимые в щелочах, не выпадают из растворов в щелочной среде. ≈сли осадок растворим в кислотах и щелочах, его можно получить только в нейтральной среде. “аким образом, среда раствора оказывает существенное вли€ние на ход реакции.

2. ƒостаточна€ концентраци€ обнаруживаемого иона.

ќт концентрации определ€емого иона непосредственно зависит чувствительность реакции, и с возрастанием ее чувствительность реакции обычно повышаетс€.

3. “емпература раствора.

ќсадки, растворимые при нагревании, могут образоватьс€ только при комнатной температуре. Ќекоторые аналитические реакции протекают лишь при нагревании. ќсадки, растворимость которых возрастает с повышением температуры, выпадают из нагретого раствора не полностью или совсем не выпадают. “ака€ реакци€ должна выполн€тьс€ на холоду.

4.ѕрисутствие в растворе посторонних ионов.

ƒаже если они и не взаимодействуют с прибавл€емым реагентом, обычно снижает чувствительность аналитической реакции. ƒл€ устранени€ мешающего вли€ни€ посторонних ионов используют маскирование. ¬ качестве маскирующих неорганических веществ наиболее часто примен€ют фториды и фосфаты щелочных металлов и аммони€. »з органических соединений маскирующим действием обладают винна€, лимонна€, щавелева€ и некоторые другие кислоты. Ёти вещества образуют с мешающими ионами прочные комплексные соединени€, в результате чего их мешающее действие устран€етс€.

Ќар€ду с чувствительностью реакций, большое значение дл€ анализа имеет их специфичность.

—пецифическими называют реакции, аналитический эффект которых характерен только дл€ одного иона в присутствии других ионов. ѕримером специфической реакции €вл€етс€ образование темно-синего осадка Ђберлинской лазуриї при действии гексацианоферрата(II) кали€

K4[Fe(CN)6] на катион Fe3+:

4Fe3+ +3[Fe(CN)6 ]4-→ Fe4 [Fe(CN)6]3↓ или KFe[Fe(CN)6]

—пецифические реакции представл€ют большой интерес дл€ аналитической химии, так как они позвол€ют открывать нужный ион в присутствии других ионов.

13.ќсновные положени€ качественного анализа. ”слови€ проведени€ аналитических реакций. ќбнаружение ионов в смеси: дробный и систематический анализ.

1. —ущность и методы качественного анализа

ќсновной задачей качественного анализа €вл€етс€ установление химического состава, т.е. обнаружение ионов (катионов и анионов), содержащихс€ в анализируемом веществе.

’имические методы обнаружени€ и идентификации веществ основаны на проведении аналитических реакций.

јналитические реакции - качественные реакции, сопровождающиес€ видимым изменением:

ќбразованием или растворением осадка.

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (белый кристаллический)

Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ (белый кристаллический)

BaSO4 не раствор€етс€ в кислотах, BaCO3 раствор€етс€ в кислотах.

ќбразованием характерных кристаллов.

 ристаллы CaSO4⋅2H2O в виде пучков или звездочек.  ристаллы

натрийуранилацетата CH3COONa⋅UO2(CH3COO)2 правильной тетраэдрической

или октаэдрической формы.

ѕо€влении или изменении окраски растворов.

¬одные растворы солей железа (III) окрашены в желтый цвет. ѕри взаимодействии ионов Fe3+ c тиоцианат-ионами раствор приобретает темно-красную окраску:

Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3(темно-красна€)

¬ыделение газа.

–еакции выделени€ газов используютс€ дл€ обнаружени€ анионов летучих и неустойчивых кислот, а также катионов аммони€:

NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O

ќбнаружение ионов провод€т дробным и систематическим методом. јнализ, основанный на применении качественных специфических реакций называетс€ дробным. ¬ отдельных порци€х раствора в произвольной последовательности провод€т открытие отдельных катионов. “ак на практическом зан€тии проводим анализ смеси катионов 4, 5 и 6 групп.

ќднако, специфических реакций известно немного. ѕоэтому в качественном анализе примен€ют систематический ход анализа, при котором открытие ионов ведетс€ в строгой последовательности, путем выделени€ групп катионов и анионов с помощью групповых реагентов. ѕосле чего внутри каждой группы с помощью тех или иных реакций раздел€ют и открывают индивидуальные катионы и анионы.

—истематический анализ используют в основном дл€ обнаружени€ ионов в сложных многокомпонентных смес€х. ќн очень трудоемок и в насто€щее врем€ часто примен€ют дробно-систематический метод. ѕри таком подходе используетс€ минимальное число групповых реактивов, что позвол€ет наметить ход анализа в общих чертах, который затем осуществл€етс€ дробным методом.

14.ќсновные положени€ качественного анализа. –еактивы: специфические, избирательные, групповые. “ребовани€ к химическим реактивам в аналитической химии.

1. —ущность и методы качественного анализа

ќсновной задачей качественного анализа €вл€етс€ установление химического состава, т.е. обнаружение ионов (катионов и анионов), содержащихс€ в анализируемом веществе.

’имические методы обнаружени€ и идентификации веществ основаны на проведении аналитических реакций.

јналитические реакции - качественные реакции, сопровождающиес€ видимым изменением:

ќбразованием или растворением осадка.

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (белый кристаллический)

Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ (белый кристаллический)

BaSO4 не раствор€етс€ в кислотах, BaCO3 раствор€етс€ в кислотах.

ќбразованием характерных кристаллов.

 ристаллы CaSO4⋅2H2O в виде пучков или звездочек.  ристаллы

натрийуранилацетата CH3COONa⋅UO2(CH3COO)2 правильной тетраэдрической

или октаэдрической формы.

ѕо€влении или изменении окраски растворов.

¬одные растворы солей железа (III) окрашены в желтый цвет. ѕри взаимодействии ионов Fe3+ c тиоцианат-ионами раствор приобретает темно-красную окраску:

Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3(темно-красна€)

¬ыделение газа.

–еакции выделени€ газов используютс€ дл€ обнаружени€ анионов летучих и неустойчивых кислот, а также катионов аммони€:

NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O

–еактивы, используемые в химическом анализе, дел€т на группы, относительно реакций в которых они участвуют:

1) —пецифический реактив (характерный) - реактив, с помощью которого в исследуемом растворе обнаруживают один ион.

2)»збирательный реактив Ц реактивы, позвол€ющие обнаружить несколько ионов.

3) √рупповой реактив Ц (общий, селективный) реактив взаимодействует в растворе одновременно с несколькими ионами, имеющими общие химические свойства и объединенные в одну группу.

ќсновными требовани€ми к химическим реактивам €вл€етс€ их чистота. ѕри использовании загр€зненных реактивов, содержащих примеси, результаты анализа получаютс€ неверными. ѕо степени чистоты химические реактивы классифицируют на технические (т), чистые(ч) Ц содержат примеси до 2,0%, чистые дл€ анализа (чда) Ц до 1,0%, химически чистые (хч) Ц менее 0,1%, высоко чистые (вэч) и особо чистые (осч). ƒве последние группы реактивов характеризуютс€ высокой чистотой: 0,01-0,00001% примесей. „истота реактивов регламентируетс€ √ќ—“ами и техническими услови€ми.

ƒл€ проведени€ большинства аналитических работ пользуютс€ реактивами с марками хч и чда. ¬ химические лаборатории реактивы поступают в соответствующей таре, котора€ снабжена этикеткой. Ќа этикетке указаны название и химическа€ формула соединени€, а также степень чистоты и количественное присутствие допустимых примесей.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-10-07; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 17236 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

ƒаже страх см€гчаетс€ привычкой. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

639 - | 493 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.02 с.