Растворимость кислот, оснований и солей в воде

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. Для предложенных оксидов напишите в молекулярной форме уравнения возможных обменных реакций с H₂O; K₂O; NaOH; HNO₃.

 

1. N2O3; Li2O. 2. SnO; P2O5. 3. MgO; Al2O3. 4. SO3; CaO. 5. SiO2; NiO. 6. PbO; N2O5. 7. SO2; CuO. 8. NiO; Cl2O7. 9. CoO; ZnO. 10. Cl2O7; FeO. 11. BeO; CO2. 12. Fe2O3; K2O.

13. MnO; P2O5. 14. BaO; Mn2O7. 15. CdO; SnO. 16. As2O5; CuO. 17. Al2O3; SiO2. 18. N2O5; CuO. 19. PbO; MgO. 20. Cl2O7; NiO. 21. FeO; N2O3. 22. BaO; CO2. 23. Mn2O7; CoO. 24. CaO; Cl2O.

 

2. Для предложенных соединений напишите в молекулярной форме уравнения возможных обменных реакций взаимодействия их с водными растворами H₂SO₄ и NaOH.

 

1. HCl; Cr(OH)3. 2. Cd(OH)2; H2S. 3. Cu(OH)2; HBr. 4. H2SO3; Sn(OH)2. 5. H2SiO3; Pb(OH)2. 6. CH3COOH; KOH. 7. H2Se; Zn(OH)2. 8. Fe(OH)2; H3AsO3. 9. RbOH; HI. 10. H2Te; Al(OH)3. 11. Ca(OH)2; HCN. 12. HNO3; Be(OH)2.

13. H2SO3, Sn(OH)2. 14. H3PO4; Ga(OH)3. 15. KOH; H2CO3. 16. HF; Be(OH)2. 17. NH4OH; HClO4. 18. Pb(OH)2; HNO2. 19. Mg(OH)2; HClO. 20. Ga(OH)3; HMnO4. 21. Sn(OH)2; H3BO3. 22. Be(OH)2; HBrO. 23. Al(OH)3; H2Cr2O7. 24. Cr(OH)3; HBr.

 

3. Для предложенных химических элементов с указанной степенью окисления напишите формулы соответствующих оксидов и гидроксидов, затем в молекулярной форме уравнения возможных обменных реакций взаимодействия их с H₂O; К₂O; NaOH; HNO₃.

 

1. I +	7. Ni 2+	13. Bi 3+	19. Mn 4+
2. Cu 2+	8. Br +	14. S 2+	20. Ag +
3. Cr 3+	9. Co 2+	15. Sb 3+	21. P 5+
4. C 4+	10. Sn 2+	16. Cl 7+	22. Zn 2+
5. Fe3+	11. Te 4+	17. Ge 2+	23. Si 4+
6. S 4+	12. Mn 2+	18. W 3+	24. Ba 2+

4. Для предложенных соединений напишите в молекулярной форме уравнения реакций, доказывающих их амфотерность.

 

1. Cr(OH)3 2. Pb(OH)2 3. ZnO 4. Al(OH)3 5. Be(OH)2. 6. Sn(OH)2

7. Ga(OH)3 8. Be(OH)2 9. PbO 10. Zn(OH)2 11. Al2O3 12. Be(OH)2.

13. Sn(OH)2 14. Ga(OH)3 15. Pb(OH)2 16. Cr(OH)3. 17. Zn(OH)2 18. Sn(OH)2

19. BeO 20. Zn(OH)2 21. PbO 22. Al(OH)3 23. SnO 24. Ga(OH)3

 

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

Каждое задание содержит по 2 задачи на тему «Концентрация растворов».

1. К 500 мл раствора соляной кислоты (р = 1,10 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4% - ным. Определите процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе.

1’. Определите молярную концентрацию 10% - ного раствора азотной кислоты (p=1,06 г/мл).

 

2. Определите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 200 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.

2’. Определите процентное содержание растворенного вещества в 1 М растворе нитрaта никеля (II), плотность которого 1,08 г/мл.

 

3. Определите молярную концентрацию 10% - ного раствора серной кислоты (p = 1,07 г/мл).

3’. Сколько миллилитров воды следует прибавить к 100 мл 20% - ного раствора серной кислоты (p = 1,14 г/мл) для получения 5% - ного раствора?

 

4. В каком объеме воды следует растворить 32,2 г глауберовой соли Na₂SO₄ · 10H₂O, чтобы получить 5% - ный раствор сульфата натрия?

4’. Определите процентное содержание растворенного вещества в 0,9 М растворе фосфорной кислоты (p = 1,05 г/мл).

 

5. Сколько граммов медного купороса СuSO₄ · 5H₂O и воды требуется для приготовления 150 г 8% - ного раствора в расчете на СuSO₄?

5’. Определите молярную концентрацию 27% - ного раствора соляной кислоты (p = 1,14 г/мл).

 

6. До какого объема следует разбавить 1,5 л 20% - ного раствора хлорида аммония (p = 1,06 г/мл), чтобы получить 10% - ный раствор (p = 1,03 г/мл)?

6’. Сколько миллилитров 70% - ного раствора нитрата калия (p = 1,16 г/мл) требуется для приготовления 0,5 л 0,2 М раствора?

 

7. Сколько граммов кристаллической соды Na₂CO₃ ·10H₂O надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na₂CO₃?

7’. Cколько миллилитров 36% - ного раствора соляной кислот (p = 1,18 г/мл) требуется для приготовления 4 л 0,5 М раствора?

 

8. К 1 л 20% - ного раствора гидроксида натрия (p = 1,22 г/мл) прибавили 10 л воды. Определите процентное содержание гидроксида натрия в полученном растворе.

8’. Определите молярную концентрацию 8% - ного раствора сульфата натрия (p = 1,08 г/мл).

 

9. Сколько миллилитров 10% - ного раствора карбоната натрия (p = 1,10 г/мл), следует прибавить к 1 л 2% - ного раствора карбоната натрия (p =1,02 г/мл), чтобы получить 3% - ный раствор этой соли?

9’. Определите процентное содержание растворенного вещества в 2 М растворе гидроксида натрия (p = 1,08 г/мл).

 

10. Сколько миллилитров воды следует прибавить к 25 мл 40% - ного раствора KOH (p=1,40 г/мл), чтобы получить 2 % - ный раствор?

10’. Сколько миллилитров 96 % -ного раствора серной кислоты (p = 1,84 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,5 М раствора?

 

11. Сколько граммов медного купороса СuSO₄ · 5H₂O следует добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5% -ный раствор СuSO₄?

11’. Сколько миллилитров 30% - ного раствора азотной кислоты (p = 1,84 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 0,5 М раствора?

 

12. Определите процентное содержание растворенного вещества в 0,25 М растворе гидроксида натрия (p = 1,01 г/мл).

12’. Сколько миллилитров 0,1 М раствора HCl можно приготовить из 20 мл 0,5 М раствора этой кислоты?

 

13. Определите молярную концентрацию 10% - ного раствора соляной кислоты (p = 1,05 г/мл).

13’. Сколько миллилитров 30% -ной азотной кислоты (p = 1,18 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 11% - ного раствора (p = 1,07 г/мл)?

 

14. Сколько миллилитров 30% - ного раствора KOH (p = 1,29 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,1 М раствора?

14’. К 760 мл 20% - ного раствора NaOH (p = 1,22 г/мл) прибавили 140 мл 10% - ного раствора NaOH (p = 1,11 г/мл). Определите процентное содержание гидроксида натрия в полученном растворе.

 

15. К 50 мл воды прибавили 50 мл 96% - ного раствора серной кислоты (p = 1,84 г/мл). Определите процентное содержание серной кислоты в полученном растворе.

15’. Определите молярную концентрацию 72% - ного раствора азотной кислоты (p = 1,43 г/мл).

16. Определите молярную концентрацию 6%-ного раствора фосфорной кислоты (p = 1,03 г/мл).

16’. Определите процентное содержание азотной кислоты в растворе, полученном смешением 10 мл 96% - ного раствора азотной кислоты (p = 1,50 г/мл) и 20 мл 48% - ного раствора азотной кислоты (p = 1,30 г/мл).

 

17. Сколько миллилитров 20%-ного раствора соляной кислоты (p = 1,1 г/мл) требуется для нейтрализации 10 г гидроксида натрия?

17’. Определите молярную концентрацию 50%-ного раствора азотной кислоты (p = 1,31 г/мл).

 

18. Определите молярную концентрацию 60%-ного раствора серной кислоты (p = 1,50 г/мл).

18’. Сколько миллилитров 32% - ного раствора азотной кислоты (p = 1,19 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,75 М раствора?

 

19. Сколько миллилитров 0,2 М раствора азотной кислоты необходимо для нейтрализации 80 мл 0,6 М раствора NaOH?

19’. Определите процентное содержание растворенного вещества в 1,5 М растворе KOH (p = 1,07 г/мл).

 

20. Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора карбоната натрия (p = 1,10г/мл).

20’. Сколько миллилитров 30%-ного раствора NH₄OH (p = 0,90 г/мл) требуется для получения 400 мл 2 М раствора?

 

21. К 20 миллилитрам 16%-ного раствора сульфата марганца(II) (p = 1,17 г/мл), прибавили 20 миллилитров 10%-ного раствора гидроксида калия (p = 1,08 г/мл). Рассчитайте какое вещество взято в избытке и сколько его останется после реакции?

21’. Сколько воды надо прибавить к 100 миллилитрам 20% -ного раствора серной кислоты (p = 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

 

22. Сколько граммов медного купороса CuSO₄^.· 5H₂O и воды требуется для приготовления 150 граммов 8%-ного раствора в расчете на безводную соль?

22’. Определите молярную концентрацию 8%-ного раствора сульфата натрия (p = 1,075 г/мл).

 

23. Сколько миллилитров 2 М раствора серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 50 миллилитров 10%-ного раствора гидроксида калия (p = 1,09 г/мл)?

23’. Сколько миллилитров 62%-ного раствора азотной кислоты (p = 1,384 г/мл) необходимо для приготовления 400 миллилитров 0,2М раствора?

 

24. До какого объема следует разбавить 500 мл 20% - ного раствора хлорида натрия (p = 1,15 г/мл), чтобы получить 4,5% - ный раствор (p = 1,03 г/мл)?

24’. Сколько граммов сульфата алюминия содержится в 200 миллилитрах 0,1М раствора?

 

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

 

Катионы	Анионы
OH–	Br–; Cl–	CO32–	S2–	SiO32–	SO32–	SO42–	PO43–	CH3COO–
H +		Р	Р	Р	Н	Р	Р	Р	Р
Ag+	-*-	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Al3+	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Ba2+	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Be2+	Н	Р	Н	-*-	-*-	-*-	Р	Н	Н
Bi3+	Н	-*-	Н	Н	-*-	Н	Р	Н	Р
Ca2+	Н	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Cd2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Co2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Cr3+	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Cu2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Fe3+	Н	Р	-*-	-*-	Н	-*-	Р	Н	Р
Hg2+	-*-	Н; Р	Н	-*-	-*-	Н	-*-	Н	Р
Mg2+	Н	Р	Н	-*-	Н	Н	Р	Н	Р
Mn2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
NН4+	Р	Р	Р	Р	-*-	Р	Р	Р	Р
Ni2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р
Pb2+	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Н	Р
Sn2+	Н	Р	-*-	Н	-*-	-*-	Р	Н	-*-
Sr2+	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р
Zn2+	Н	Р	Н	Н	Н	Н	Р	Н	Р

Примечание

Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K⁺, Na⁺,

а также соли азотной кислоты (анион NO₃^–) растворимы.