КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1. Для предложенных оксидов напишите в молекулярной форме уравнения возможных обменных реакций с H2O; K2O; NaOH; HNO3.
| 1. N2O3; Li2O. 2. SnO; P2O5. 3. MgO; Al2O3. 4. SO3; CaO. 5. SiO2; NiO. 6. PbO; N2O5. 7. SO2; CuO. 8. NiO; Cl2O7. 9. CoO; ZnO. 10. Cl2O7; FeO. 11. BeO; CO2. 12. Fe2O3; K2O. | 13. MnO; P2O5. 14. BaO; Mn2O7. 15. CdO; SnO. 16. As2O5; CuO. 17. Al2O3; SiO2. 18. N2O5; CuO. 19. PbO; MgO. 20. Cl2O7; NiO. 21. FeO; N2O3. 22. BaO; CO2. 23. Mn2O7; CoO. 24. CaO; Cl2O. |
2. Для предложенных соединений напишите в молекулярной форме уравнения возможных обменных реакций взаимодействия их с водными растворами H2SO4 и NaOH.
| 1. HCl; Cr(OH)3. 2. Cd(OH)2; H2S. 3. Cu(OH)2; HBr. 4. H2SO3; Sn(OH)2. 5. H2SiO3; Pb(OH)2. 6. CH3COOH; KOH. 7. H2Se; Zn(OH)2. 8. Fe(OH)2; H3AsO3. 9. RbOH; HI. 10. H2Te; Al(OH)3. 11. Ca(OH)2; HCN. 12. HNO3; Be(OH)2. | 13. H2SO3, Sn(OH)2. 14. H3PO4; Ga(OH)3. 15. KOH; H2CO3. 16. HF; Be(OH)2. 17. NH4OH; HClO4. 18. Pb(OH)2; HNO2. 19. Mg(OH)2; HClO. 20. Ga(OH)3; HMnO4. 21. Sn(OH)2; H3BO3. 22. Be(OH)2; HBrO. 23. Al(OH)3; H2Cr2O7. 24. Cr(OH)3; HBr. |
3. Для предложенных химических элементов с указанной степенью окисления напишите формулы соответствующих оксидов и гидроксидов, затем в молекулярной форме уравнения возможных обменных реакций взаимодействия их с H2O; К2O; NaOH; HNO3.
| 1. I + | 7. Ni 2+ | 13. Bi 3+ | 19. Mn 4+ |
| 2. Cu 2+ | 8. Br + | 14. S 2+ | 20. Ag + |
| 3. Cr 3+ | 9. Co 2+ | 15. Sb 3+ | 21. P 5+ |
| 4. C 4+ | 10. Sn 2+ | 16. Cl 7+ | 22. Zn 2+ |
| 5. Fe3+ | 11. Te 4+ | 17. Ge 2+ | 23. Si 4+ |
| 6. S 4+ | 12. Mn 2+ | 18. W 3+ | 24. Ba 2+ |
4. Для предложенных соединений напишите в молекулярной форме уравнения реакций, доказывающих их амфотерность.
| 1. Cr(OH)3 2. Pb(OH)2 3. ZnO 4. Al(OH)3 5. Be(OH)2. 6. Sn(OH)2 | 7. Ga(OH)3 8. Be(OH)2 9. PbO 10. Zn(OH)2 11. Al2O3 12. Be(OH)2. | 13. Sn(OH)2 14. Ga(OH)3 15. Pb(OH)2 16. Cr(OH)3. 17. Zn(OH)2 18. Sn(OH)2 | 19. BeO 20. Zn(OH)2 21. PbO 22. Al(OH)3 23. SnO 24. Ga(OH)3 |
КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ
Каждое задание содержит по 2 задачи на тему «Концентрация растворов».
1. К 500 мл раствора соляной кислоты (р = 1,10 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4% - ным. Определите процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе.
1’. Определите молярную концентрацию 10% - ного раствора азотной кислоты (p=1,06 г/мл).
2. Определите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 200 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.
2’. Определите процентное содержание растворенного вещества в 1 М растворе нитрaта никеля (II), плотность которого 1,08 г/мл.
3. Определите молярную концентрацию 10% - ного раствора серной кислоты (p = 1,07 г/мл).
3’. Сколько миллилитров воды следует прибавить к 100 мл 20% - ного раствора серной кислоты (p = 1,14 г/мл) для получения 5% - ного раствора?
4. В каком объеме воды следует растворить 32,2 г глауберовой соли Na2SO4 · 10H2O, чтобы получить 5% - ный раствор сульфата натрия?
4’. Определите процентное содержание растворенного вещества в 0,9 М растворе фосфорной кислоты (p = 1,05 г/мл).
5. Сколько граммов медного купороса СuSO4 · 5H2O и воды требуется для приготовления 150 г 8% - ного раствора в расчете на СuSO4?
5’. Определите молярную концентрацию 27% - ного раствора соляной кислоты (p = 1,14 г/мл).
6. До какого объема следует разбавить 1,5 л 20% - ного раствора хлорида аммония (p = 1,06 г/мл), чтобы получить 10% - ный раствор (p = 1,03 г/мл)?
6’. Сколько миллилитров 70% - ного раствора нитрата калия (p = 1,16 г/мл) требуется для приготовления 0,5 л 0,2 М раствора?
7. Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3 ·10H2O надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na2CO3?
7’. Cколько миллилитров 36% - ного раствора соляной кислот (p = 1,18 г/мл) требуется для приготовления 4 л 0,5 М раствора?
8. К 1 л 20% - ного раствора гидроксида натрия (p = 1,22 г/мл) прибавили 10 л воды. Определите процентное содержание гидроксида натрия в полученном растворе.
8’. Определите молярную концентрацию 8% - ного раствора сульфата натрия (p = 1,08 г/мл).
9. Сколько миллилитров 10% - ного раствора карбоната натрия (p = 1,10 г/мл), следует прибавить к 1 л 2% - ного раствора карбоната натрия (p =1,02 г/мл), чтобы получить 3% - ный раствор этой соли?
9’. Определите процентное содержание растворенного вещества в 2 М растворе гидроксида натрия (p = 1,08 г/мл).
10. Сколько миллилитров воды следует прибавить к 25 мл 40% - ного раствора KOH (p=1,40 г/мл), чтобы получить 2 % - ный раствор?
10’. Сколько миллилитров 96 % -ного раствора серной кислоты (p = 1,84 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,5 М раствора?
11. Сколько граммов медного купороса СuSO4 · 5H2O следует добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5% -ный раствор СuSO4?
11’. Сколько миллилитров 30% - ного раствора азотной кислоты (p = 1,84 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 0,5 М раствора?
12. Определите процентное содержание растворенного вещества в 0,25 М растворе гидроксида натрия (p = 1,01 г/мл).
12’. Сколько миллилитров 0,1 М раствора HCl можно приготовить из 20 мл 0,5 М раствора этой кислоты?
13. Определите молярную концентрацию 10% - ного раствора соляной кислоты (p = 1,05 г/мл).
13’. Сколько миллилитров 30% -ной азотной кислоты (p = 1,18 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 11% - ного раствора (p = 1,07 г/мл)?
14. Сколько миллилитров 30% - ного раствора KOH (p = 1,29 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,1 М раствора?
14’. К 760 мл 20% - ного раствора NaOH (p = 1,22 г/мл) прибавили 140 мл 10% - ного раствора NaOH (p = 1,11 г/мл). Определите процентное содержание гидроксида натрия в полученном растворе.
15. К 50 мл воды прибавили 50 мл 96% - ного раствора серной кислоты (p = 1,84 г/мл). Определите процентное содержание серной кислоты в полученном растворе.
15’. Определите молярную концентрацию 72% - ного раствора азотной кислоты (p = 1,43 г/мл).
16. Определите молярную концентрацию 6%-ного раствора фосфорной кислоты (p = 1,03 г/мл).
16’. Определите процентное содержание азотной кислоты в растворе, полученном смешением 10 мл 96% - ного раствора азотной кислоты (p = 1,50 г/мл) и 20 мл 48% - ного раствора азотной кислоты (p = 1,30 г/мл).
17. Сколько миллилитров 20%-ного раствора соляной кислоты (p = 1,1 г/мл) требуется для нейтрализации 10 г гидроксида натрия?
17’. Определите молярную концентрацию 50%-ного раствора азотной кислоты (p = 1,31 г/мл).
18. Определите молярную концентрацию 60%-ного раствора серной кислоты (p = 1,50 г/мл).
18’. Сколько миллилитров 32% - ного раствора азотной кислоты (p = 1,19 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,75 М раствора?
19. Сколько миллилитров 0,2 М раствора азотной кислоты необходимо для нейтрализации 80 мл 0,6 М раствора NaOH?
19’. Определите процентное содержание растворенного вещества в 1,5 М растворе KOH (p = 1,07 г/мл).
20. Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора карбоната натрия (p = 1,10г/мл).
20’. Сколько миллилитров 30%-ного раствора NH4OH (p = 0,90 г/мл) требуется для получения 400 мл 2 М раствора?
21. К 20 миллилитрам 16%-ного раствора сульфата марганца(II) (p = 1,17 г/мл), прибавили 20 миллилитров 10%-ного раствора гидроксида калия (p = 1,08 г/мл). Рассчитайте какое вещество взято в избытке и сколько его останется после реакции?
21’. Сколько воды надо прибавить к 100 миллилитрам 20% -ного раствора серной кислоты (p = 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?
22. Сколько граммов медного купороса CuSO4.· 5H2O и воды требуется для приготовления 150 граммов 8%-ного раствора в расчете на безводную соль?
22’. Определите молярную концентрацию 8%-ного раствора сульфата натрия (p = 1,075 г/мл).
23. Сколько миллилитров 2 М раствора серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 50 миллилитров 10%-ного раствора гидроксида калия (p = 1,09 г/мл)?
23’. Сколько миллилитров 62%-ного раствора азотной кислоты (p = 1,384 г/мл) необходимо для приготовления 400 миллилитров 0,2М раствора?
24. До какого объема следует разбавить 500 мл 20% - ного раствора хлорида натрия (p = 1,15 г/мл), чтобы получить 4,5% - ный раствор (p = 1,03 г/мл)?
24’. Сколько граммов сульфата алюминия содержится в 200 миллилитрах 0,1М раствора?
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
| Катионы | Анионы | ||||||||
| OH– | Br–; Cl– | CO32– | S2– | SiO32– | SO32– | SO42– | PO43– | CH3COO– | |
| H + | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | |
| Ag+ | -*- | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Р |
| Al3+ | Н | Р | -*- | -*- | Н | -*- | Р | Н | Р |
| Ba2+ | Р | Р | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р |
| Be2+ | Н | Р | Н | -*- | -*- | -*- | Р | Н | Н |
| Bi3+ | Н | -*- | Н | Н | -*- | Н | Р | Н | Р |
| Ca2+ | Н | Р | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р |
| Cd2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
| Co2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
| Cr3+ | Н | Р | -*- | -*- | Н | -*- | Р | Н | Р |
| Cu2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
| Fe2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
| Fe3+ | Н | Р | -*- | -*- | Н | -*- | Р | Н | Р |
| Hg2+ | -*- | Н; Р | Н | -*- | -*- | Н | -*- | Н | Р |
| Mg2+ | Н | Р | Н | -*- | Н | Н | Р | Н | Р |
| Mn2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
| NН4+ | Р | Р | Р | Р | -*- | Р | Р | Р | Р |
| Ni2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
| Pb2+ | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Р |
| Sn2+ | Н | Р | -*- | Н | -*- | -*- | Р | Н | -*- |
| Sr2+ | Р | Р | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р |
| Zn2+ | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р |
Примечание
Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.
Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K+, Na+,
а также соли азотной кислоты (анион NO3–) растворимы.
