Вариант 38
| I контрольное задание | |
| 1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: ZnSO4 ® ZnS ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® Zn(NO3)2 ® ZnCO3 | |
| 2. На основании стандартных энтальпий образования реагирующих веществ рассчитайте тепловой эффект реакции Al2O3(к) + 3SO3(г) = Al2(SO4)3(к). Ответ: -573,40 кДж. | |
| 3. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г), DНоr=96,61 кДж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? При какой температуре начинается восстановление Fe2O3? Ответ: 696 К. | |
| 4. Вычислите константу скорости реакции 2А + В = С, зная, что при концентрациях веществ А и В, соответственно равных 0,5 и 0,6 моль/л, ее скорость составляет 0,018 моль/л•с. | |
| 5. В каком направлении сместится равновесие реакции 2СО(г) + 2Н2(г) «СН4(г) + СО2(г), если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза? | |
| 6. В 200 мл раствора содержится 4 г хлорида кальция. Плотность полученного раствора 1,015 г/мл. Вычислите молярную, нормальную концентрации и массовую долю растворенного вещества. | |
| 7. Составьте по два молекулярных уравнения, которые соответствуют каждому ионно-молекулярному уравнению: Cu2+ + S2– = CuS; S2– + H2O = HS– + OH–; Pb2+ + 2J– = PbJ2; NH4+ + OH– = NH4OH; 2H+ + SiO32– = H2SiO3; CO32– + Ca2+ = CaCO3 | |
| 8. Запишите формулы солей в порядке увеличения склонности к гидролизу: Na2SO3, K3PO4, Cs2CO3. Какое значение рН имеют растворы этих солей? | |
| 9. Растворимость сульфида мышьяка (III) при 25°С равна 10–7 моль/л. Вычислите произведение растворимости As2S3. | |
| II контрольное задание | |
| 1. Порядковый номер элемента равен 48. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентности и степени окисления атома. Составьте формулы высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов. | Окончание электронной формулы …6s26p1. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу. Назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентности и степени окисления атома. Составьте формулы высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов. … |
| 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия растворов солей Pb(NO3)2 и Hg(NO3)2 с избытком раствора соли KJ. Вначале образуются труднорастворимые осадки, которые растворяются в избытке KJ с образованием комплексных солей. Координационные числа Pb2+ и Hg2+ равны четырем. Составьте уравнения диссоциации комплексных солей. | |
| 3. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов окисления и восстановления, вывести формулы продуктов реакции, подобрать коэффициенты. KJ + KNO2 + H2SO4 ® MnSO4 + KMnO4 + H2O ® | |
| 4. Гальванический элемент составлен Fe, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+, равной 0,001 моль/л, и Cu, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы э.д.с. стала равной нулю? Составьте схему работы этого ГЭ. | |
| 5. Вычислите объем водорода, выделенный при пропускании тока силой 5 А в течение 1 ч через раствор серной кислоты. Составьте электронные уравнения электродных процессов. | |
| 6. Железное изделие покрыли кадмием. Составьте схемы электрохимической коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и хлороводородной кислоте. | |
| 7. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Li ® LiOH ® Li2O ® LiNO3 ® Li2O | |
| 8. Как называется продукт взаимодействия хлора с гидроксидом кальция? Чем обусловлены отбеливающие свойства этого вещества? Приведите уравнения соответствующих реакций. | |
| 9. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Fe3O4 ® Fe ® FeC2 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 |
