Закон Ома для полной цепи

Сила тока в замкнутой цепи прямо пропорциональна ЭДС источника и обратно пропорциональна полному сопротивлению цепи:

I=ЭДС/R+r.

1) R» r, то I=ЭДС/R

2) R> 0, то Iк.з= ЭДС/r

При ЭДС в несколько вольт и малом внутреннем сопротивлении, сила тока может оказаться большой, провода могут расплавиться и источники выйдут из строя.

Работа и мощность тока.

Работа тока	Мощность тока
1. A=IU t	Формула мощности: P=A/T
2. A=U/R*U t= U2/R * t	1. P=IU
3. A=I*I*R* t= I2R t	2. P=U2/R
A=Q	3. P=I2R
1. Q= I2R t – Джоуля-Ленца.
2. Q= U2/R * t

 

Электрический ток в металлах.

При тепловом движение электроны испытывают соударения, т.к происходит взаимодействие с ионами кристаллической решетки.

Путь, проходимый электронами м-у двумя последовательными соударениями называют длинной свободного пробега.

При каждом соударение электроны полностью передает свою энергию ионам решетки.

Если по проводнику течет постоянный ток, то внутри проводника существует электрическое поле, напряженностью Е на каждыйй электрон(е) со стороны эл. Поля действует сила, F=е*Е, где е-заряд электрона.

Под действием этой силы электрон приобретает ускорение, m*a=е*Е. а=е*Е/m.

Электрический ток в газах.

При обычных условиях газы являются диэлектриками и следственно не проводят электрического тока они являются проводниками при каком-то внешнем воздействии, например: нагревании.

При обычных условиях газы состоят из нейтральных атомов при нагревании происходит ионизация газа, т.е. распад атомов на ионы и электроны.

 

В газе могут образоваться и «-» ионы(путем присоединения электрона к нейтральным атомам) – процесс ионизации.

 

На ряду с процессами ионизации, в газе протекает процесс рекомбинации, преобразование ионов в нейтральные атомы.

 

Электрический тока в жидкостях.

Хорошими проводниками эл. тока является расплавленные металлы, соли, растворы солей, кислот, щелочей – все это называется электролитами.

Перенос заряда в электролитах осуществляется ионами, такую проводимость называют ионной.

Дистиллированная вода проводником не является, но если в нее добавить щепоточку соли, она становится проводником электрического поля. Это объясняется тем, что под действием растворителя (воды) происходит распад молекул растворённого вещества на заряженные ионы и появляются подвижные заряды для протекания тока, такой процесс называют электролитической диссоциации.

если в растворе создать эл. поле движение ионов станет упорядоченным и под действием поля «+»

ионы движутся к отрицательному электроду катоду, а «-» иону к аноду.

Электролиз – выделение на электродах веществ входящих в состав электролита.

Применение электролиза:

1) Гальванотехника - используется для защиты металлов от коррозии, его покрывают антикоррозионным покрытием (тонким слоем металла).

2) Гальваностегия - электролитический способ покрытия предметов, не окисляющихся металлов. При серебрение и золочение употребляется растворы солей серебра и золота.

3) Гальванопластика – электролитическое осаждение металла на поверхность предмета для воспроизведения формы, при изготовлений копий, статуй, кредитных билетов, ценных бумаг.

	металлы	Жидкости
Свободные носители электр-го заряда	е	+ и -
Вольт-амперная характеристика
Прохождение электрического тока к проводнику	Не сопровождается переносом вещества	Сопровождается переносом вещества
Сопротивление при повышение t.	Увеличивается	Увеличивается

 

Законы Фарадея.

I закон Фарадея (первый закон электролиза).

m=kIt, где k- электрохимический эквивалент.

Масса вещества выделевшегося на электроде пропорциональна силе тока и времени.

m=k*q, где q – кол-во электричества (заряда).

k=m/q(кг/кл).

II закон Фарадея.

Электрохимический эквивалент вещества пропорционален его химическому эквиваленту.

k=1/F*A/n, где F- постоянное Фарадея; А- атомная масса; n-валентность.

m=1/F*A/n*q, где А/n – химический эквивалент(отношение атомной массы и валентности).