Опыт 1. Действие разбавленной и концентрированной

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Цель работы: изучить основное действие неорганических классов на металлы.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Металлы, имея низкие потенциалы ионизации, легко отдают валентные электроны и образуют положительно заряженные ионы:

M - ne = Mⁿ⁺.

Поэтому металлы в химических реакциях являются восстановителями и способны взаимодействовать с различными веществами - окислителями.

 

Рассмотрим некоторые типичные случаи такого взаимодействия.

1. Металлы высокой химической активности могут разлагать воду с вытеснением водорода при комнатных температурах:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

2. С кислотами металлы реагируют различно в зависимости от активности самого металла и окислительных свойств кислоты:

–В разбавленной серной кислоте и в растворах галогеноводородов окислителем является ион H⁺, поэтому в них растворяются металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода:

Cd + H₂SO₄(разб.) = CdSO₄ + H₂

Ni + 2HCl = NiCl₂ + H₂

– Концентрированная серная кислота является окислителем за счет иона SO₄^2- и может при нагревании окислять металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода. Продукты ее восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла. При взаимодействии с малоактивными металлами кислота восстанавливается до SO₂.

Hg + 2H₂SO₄(конц.) = HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO₂, так и свободная сера и сероводород.

4Mg + 5H₂SO₄(конц.) = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

В этих реакциях часть молекул серной кислоты выполняет роль среды.

– Азотная кислота является сильнейшим окислителем за счет иона NO₃^-. Продукты восстановления различны и зависят от концентрации кислоты и активности металла:

HNO₃ → NO₂ → NO → N₂O → N₂ → NH₄NO₃

При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO₂. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами выделяется NO. В случае более активных металлов выделяется N₂O. Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами с

 

образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммония.

Ag + 2HNO₃(конц.) = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

3Ag + 4HNO₃(разб.) = 3AgNO₃ + NO + H₂O

4Mg + 10HNO₃(разб.) = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4Ca + 10HNO₃(оч. разб.) = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3. Со щелочами реагируют металлы, дающие амфотерные гидроксиды, а также металлы, обладающие высокими степенями окисления в присутствии сильных окислителей:

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂

2Mo + 4KOH + 3O₂ = 2K₂MoO₄ + 2H₂O

 

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Приборы и реактивы: пробирки, медная проволока, разбавленная серная кислота, гранулы цинка, раствор сульфата железа, алюминиевый порошок, раствор щёлочи.

Опыт 1. Действие разбавленной и концентрированной

Серной кислоты на металлы

1. В три пробирки налейте по 2-3 мл разбавленной серной кислоты и опустите в одну из них кусочек железа, в другую - цинка, в третью - меди. Какие металлы реагируют с кислотами? Напишите уравнения реакций.

2. (Проводить под тягой!) В две пробирки налейте по 2-3 мл концентрированной серной кислоты. В одну из них опустите кусочек цинка, в другую - кусочек меди. Обе пробирки слегка нагрейте.

3.Наблюдайте выделение серы и по запаху определите выделяющийся газ в первой пробирке. Какой газ выделяется во второй пробирке? Напишите уравнения реакций.

Вывод: Мы видим,что все металлы вступают в реакцию с кислотой,выделяется газ H₂; Zn+H₂SO₄àZnSO₄+H₂↑

H₂SO₄+2CuàCuSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄àFeSO₄+H₂↑