1) Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называется…?
А) массовой долей; (правильный ответ)
Б) мольной долей;
В) молярной концентрацией;
Г) моляльной концентрацией.
2) Отношение числа моль данного вещества в растворе к общему числу моль веществ, компонентов раствора называется …?
А) массовой долей;
Б) мольной долей; (правильный ответ)
В) молярной концентрацией;
Г) моляльной концентрацией.
3) Количество моль растворенного вещества в одном литре раствора называется …?
А) нормальной концентрацией;
Б) мольной долей;
В) молярной концентрацией; (правильный ответ)
Г) моляльной концентрацией.
4) Количество моль-эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора называется …?
А) нормальной концентрацией; (правильный ответ)
Б) мольной долей;
В) молярной концентрацией;
Г) моляльной концентрацией.
5) Количество моль растворенного вещества приходящееся на один килограмм растворителя называется …?
А) нормальной концентрацией;
Б) мольной долей;
В) молярной концентрацией;
Г) моляльной концентрацией. (правильный ответ)
6) Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 250 г 8%-ного раствора?
А) 20 г и 230 г; (правильный ответ)
Б) 30 г и 220 г;
В) 40 г и 210 г;
Г) 50 г и 200 г.
7) Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 400 г 12%-ного раствора?
А) 24 г и 376 г;
Б) 48 г и 352 г; (правильный ответ)
В) 72 г и 328 г;
Г) 96 г и 304 г.
8) Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 750 г 15%-ного раствора?
А) 112,5 г и 637,5 г; (правильный ответ)
Б) 168,4 г и 581,6 г;
В) 187,3 г и 562,7 г;
Г) 202,1 г и 547,9 г.
9) Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 2500 г 20%-ного раствора?
А) 300 г и 2200 г;
Б) 400 г и 2100 г;
В) 500 г и 2000 г; (правильный ответ)
Г) 600 г и 1900 г.
10) Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 120 г 6%-ного раствора?
А) 3,2 г и 116,8 г;
Б) 5,4 г и 114,6 г;
В) 7,2 г и 112,8 г; (правильный ответ)
Г) 9,4 г и 110,6 г.
11) Сколько граммов HCl содержится в 250 мл 7,15%-ного раствора HCl (ρ = 1,035 г/мл)?
А) 12 г;
Б) 14,5 г;
В) 16 г;
Г) 18,5 г. (правильный ответ)
12) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 0,6 М раствора K2CO3?
А) 120 г;
Б) 145 г;
В) 166 г; (правильный ответ)
Г) 184 г.
13) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,5 л 0,1 М раствора AgNO3?
А) 8,5 г; (правильный ответ)
Б) 12,4 г;
В) 16,6 г;
Г) 20,3 г.
14) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,1 л 0,4 М раствора BaBr2?
А) 7,66 г;
Б) 9,47 г;
В) 11,88 г; (правильный ответ)
Г) 16,54 г.
15) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1,5 л 0,2 М раствора MgI2?
А) 40,3 г;
Б) 54,2 г;
В) 68,7 г;
Г) 83,4 г. (правильный ответ)
16) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,05 л 1 М раствора KNO3?
А) 5 г; (правильный ответ)
Б) 10 г;
В) 15 г;
Г) 20 г.
17) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 0,1 М раствора KCl?
А) 5 г;
Б) 10 г;
В) 15 г; (правильный ответ)
Г) 20 г.
18) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,3 л 0,3 М раствора K2SO3?
А) 8,5 г;
Б) 11,4 г;
В) 14,2 г; (правильный ответ)
Г) 20,3 г.
19) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 5 М раствора NH4NO3?
А) 500 г;
Б) 600 г;
В) 700 г;
Г) 800 г. (правильный ответ)
20) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,5 л 0,3 М раствора Pb(NO3)2?
А) 24,58 г;
Б) 49,65 г; (правильный ответ)
В) 60,44 г;
Г) 71,39 г.
21) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1 л 0,8 М раствора Na2SO3?
А) 80,4 г;
Б) 90,6 г;
В) 100,8 г; (правильный ответ)
Г) 110,3 г.
22) Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов H+ в моль/л равна 2×10–7.
А) 4,6;
Б) 5,4;
В) 6,7; (правильный ответ)
Г) 7,8.
23) Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов H+ в моль/л равна 8,1×10–3.
А) 2,1; (правильный ответ)
Б) 3,2;
В) 4,3;
Г) 5,4.
24) Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов H+ в моль/л равна 2,7×10–10.
А) 8,2;
Б) 9,6; (правильный ответ)
В) 10,2;
Г) 11,4.
25) Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов OH- в моль/л равна 4,6×10–4.
А) 8,2;
Б) 10,7; (правильный ответ)
В) 14,4;
Г) 18,9.
26) Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов OH- в моль/л равна 5×10–6.
А) 8,7; (правильный ответ)
Б) 9,6;
В) 10,8;
Г) 11,9.
27) Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов OH– в моль/л равна 9,3×10–9.
А) 4;
Б) 6; (правильный ответ)
В) 8;
Г) 10.
28) Водородный показатель рассчитывают по формуле…
А) рН = lg[H+];
Б) pH = lg[OH–];
В) рН = –lg[H+]; (правильный ответ)
Г) рОН = –lg[H+].
29) Электролиты – это вещества, которые…
А) способны диссоциировать на ионы; (правильный ответ)
Б) не способны диссоциировать на ионы.
В) образуются при электролизе.
Г) взаимодействуют с металлами.
30) К слабым электролитам относятся…
А) раствор уксусной кислоты; (правильный ответ)
Б) раствор гидроксида калия;
В) раствор хлорида натрия;
Г) раствор серной кислоты.
31) К сильным электролитам относятся…
А) карбонат меди.
Б) сульфат калия. (правильный ответ)
В) сероводородная кислота.
Г) сернистая кислота.
32) Процесс электролитической диссоциации является…
А) обратимым. (правильный ответ)
Б) необратимым.
В) равновесным.
Г) динамическим.
33) Мерой электролитической диссоциации является…
А) концентрация.
Б) произведение растворимости.
В) рН раствора.
Г) степень диссоциации. (правильный ответ)
34) Степень диссоциации при данной температуре зависит от…
А) давление.
Б) присутствие катализатора.
В) концентрации электролита. (правильный ответ)
Г) рН раствора.
35) Величина Кw = [H+][OH–] – это…
А) ионное произведение воды. (правильный ответ)
Б) константа диссоциации воды.
В) водородный показатель.
Г) произведение растворимости.
36) Численное значение ионного произведения воды при 25ºС составляет…
А) 6,02 ž10-23.
Б) 5,66 ž10-2.
В) 55,55.
Г) 1,0 ž10-14. (правильный ответ)
37) Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ионы Н+, называются…
А) основаниями.
Б) кислотами. (правильный ответ)
В) солями.
Г) комплексными соединениями.
38) Многоосновные кислоты и основания в отличие от одноосновных диссоциируют…
А) очень быстро.
Б) не диссоциируют совсем.
В) ступенчато. (правильный ответ)
Г) медленно.
39) Водные растворы солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную среду. С каким явлением это связано?
А) сольватацией.
Б) гидратацией.
В) гидролизом. (правильный ответ)
Г) электролизом.
40) Вещество, при диссоциации которого образуются ионы К+, Н+, РО43-, является…
А) основанием.
Б) кислотой.
В) средней солью.
Г) кислой солью. (правильный ответ)
41) Какую реакцию среды имеет водный раствор хлорида меди (II)
А) нейтральную.
Б) кислую. (правильный ответ)
В) щелочную.
Г) не подвергается гидролизу.
42) Теория Аррениуса применима:
А) к растворам сильных электролитов.
Б) к концентрированным растворам слабых и сильных электролитов.
В) к разбавленным растворам слабых электролитов. (правильный ответ)
Г) к неэлектролитам.
43) Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только ионы OН–, называются…
А) основаниями. (правильный ответ)
Б) кислотами.
В) солями.
Г) комплексными соединениями.
44) Количественный состав растворов определяется…
А) плотностью.
Б) концентрацией. (правильный ответ)
В) парциальным давлением насыщенного пара.
Г) температурой кипения.
45) На растворимость веществ оказывают влияние…(укажите ряд из приведенных ниже)
А) степени окисления элементов растворителя, атмосферное давление, валентность элементов растворяемого вещества.
Б) температура, наличие катализатора, низкое значение теплового эффекта растворения.
В) природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление. (правильный ответ)
Г) низкое значение энергии активации, наличие катализатора, температура.
46) Укажите реакцию, идущую с изменением степени окисления
А) SO2 + Н2O = H2SO3;
Б) СаСО3 = СаО+СО2;
В) A1(ОН)3 + 3HС1 = AlCl3 + 3H2O;
Г) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu. (правильный ответ)
47) Частицы, присоединяющие электроны, называются:
А) восстановителями;
Б) окислителями; (правильный ответ)
В) комплексными соединениями;
Г) лигандами.
48) Частицы, отдающие электроны, называются:
А) восстановителями; (правильный ответ)
Б) окислителями;
В) комплексными соединениями;
Г) лигандами.
49) В уравнении реакции Zn + S = ZnS степень окисления:
А) меняется только у цинка;
Б) меняется и у цинка и у серы; (правильный ответ)
В) не меняется;
Г) меняется только у серы.
50) Сокращенное ионное уравнение для реакции CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2¯ + 2KCl имеет вид:
А) Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 ¯ + 2K+ + 2Cl-;
Б) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2¯ + 2KCl;
В) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ¯; (правильный ответ)
Г) Cl- + K+ = K+ + Cl-.
51) Сокращенное ионное уравнение для реакции Рb(NО3)2+ 2KI ®PbI2¯ + 2KNO3 имеет вид:
А) Рb2+ + 2NО 
+ 2K+ + 2I– ® PbI2¯ + 2K+ + 2NO
Б) Рb(NО3)2+ 2KI ®PbI2¯ + 2KNO3
В) NО + K+ ® K+ + NO ;
Г) Рb2+ + 2I– ® PbI2¯. (правильный ответ)
52) Сокращенное ионное уравнение для реакции 3AgNO3 + AlBr3 ® Al(NO3)3 + 3AgBr¯ имеет вид:
А) 3AgNO3 + AlBr3 ® Al(NO3)3 + 3AgBr¯;
Б) 3Ag+ + 3NO + Al3+ + 3Br– ® Al3+ + 3NO + 3AgBr¯;
В) NO + Al3+ ® Al3+ + 3NO ;
Г) Ag+ + Br– ® AgBr¯. (правильный ответ)
53) Атомы каких элементов меняют степень окисления в реакции
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Pb:
А) цинк и кислород;
Б) цинк и свинец; (правильный ответ)
В) азот и свинец;
Г) азот и кислород?
54) Атомы каких элементов меняют степень окисления в реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2:
А) железо и хлор;
Б) водород и хлор;
В) степени окисления не меняются;
Г) железо и водород? (правильный ответ)
55) Атомы каких элементов меняют степень окисления в реакции
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu:
А) сера и кислород;
Б) медь и железо; (правильный ответ)
В) медь и кислород;
Г) железо и сера.
