АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Цель работы. Сопоставить свойства азотсодержащих соединений, познакомиться с их качественными реакциями.
Опыт 1. Образование и гидролиз сернокислой соли
дифениламина (ДФА)
На предметное стекло поместите несколько кристаллов ДФА, а на них 2-3 капли концентрированной H2SO4.
Стеклянной палочкой размешайте кристаллы до их растворения, т.е. до образования соли гидросульфата дифениламмония. С помощью стеклянной палочки перенесите часть раствора образовавшейся соли на другие участки предметного стекла (рис. 8) для проведения нескольких капельных проб на предметном стекле.
Добавьте на край одной из капель (другой палочкой) каплю воды. В месте соприкосновения раствора соли и воды немедленно происходит гидролиз соли и выделение белого осадка свободного ДФА. Напишите реакции образования и гидролиза гидросульфата дифениламмония.
(Амины – органические основания. Анилин – (фениламин) –более слабое основание, чем алифатические амины: неподеленная пара электронов азота взаимодействует с сопряженной электронной системой бензольного ядра. Введение второй фенильной группы еще больше ослабляет основные свойства аммиака, ДФА образует соли только с концентрированными кислотами, а при разбавлении водой немедленно происходит гидролиз соли).
Опыт 2. Цветная реакция ДФА с HNO3 и нитратами
Приготовьте очень разбавленный раствор азотной кислоты: в боль-шой пробирке к капле конценрированной HNO3 долейте воды почти
до верха.
Одну каплю полученного разбавленного раствора HNO3 поместите на предметное стекло рядом с каплей сернокислого раствора ДФА. В мес-те соприкосновения капель (см. рис. 7, б) появляется интенсивное синее окрашивание.
Чтобы избежать гидролиза при проведении цветной реакции, нуж-но остерегаться избытка воды.
Дифениламин является реактивом на HNO3, так как при действии ее на раствор ДФА в конц. H2SO4 образуется темно-синего цвета аммониевая соль дифенилбензидина:
Интенсивная окраска вещества обусловлена наличием в молекуле системы сопряженных двойных связей.
Реакция используется для количественного колориметрического определения концентрации HNO3.
Сделайте аналогичные пробы с растворами NaNO3, NaNO2, KMnO4. Эта реакция очень чувствительна и широко используется для санитарно-химического контроля загрязнения овощей нитратами, а рек – сточными водами.
Опыт 3. Щелочной гидролиз ацетамида
Несколько кристаллов ацетамида поместите в пробирку, добавьте 10 капель 2н. NaOH и нагрейте. Резкий запах аммиака и посинение лакмусовой бумаги свидетельствует о гидролизе ацетамида.
Напишите уравнения реакций.
