1) зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов
2) возникает в системе,состоящей из инертного металла и раствора, содержащего
окислительно-восстановительную систему
3)имеет практически постоянную величину
4) возникает на границе раздела двух растворов разных электролитов вследствие
различия в подвижности их катионов и анионов
7. Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод
1) ионселективный электрод
2)имеет потенциал, который определяется по формуле: е ст. эл. = ео ст. эл. + 0,059 pH
3)используется для определения pH растворов
4) в электрохимической цепи с хлорсеребряным электродом расположен справа
8. Стеклянный электрод — это:
1)обратимый II рода
2) окислительно-восстановительный
3) ионселективный электрод
4) ферментативный
9. Окислительно-восстановительный электрод (редокс) – это:
1) инертный металл, опущенный в раствор, содержащий окислительно-восстановительную
систему
2) инертный металл (Рt), опущенный в раствор его соли
3) любой металл, опущенный в раствор, содержащий окислительно-восстановительную
систему
4) любой металл, опущенный в раствор его соли
10. Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от рН для следующей полуреакции:
1) Co+3 +1e- «Co+2
2) Fe3+ + 1e-«Fe2+
3) Cu+2 +1e- «Cu+
4)ФАД+ 2Н+ + 2е- «ФАДН2
11. Гальванический элемент, в котором протекает реакция: Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
1) Pt |Ce0 Ce3+ ׀׀ Fe3+ , Fe2+ ׀Pt
2) Pt |Ce4+, Ce3+ ׀׀ Fe3+ , Fe2+ ׀Pt
3)Pt ׀Fe3+, Fe2+׀׀ Ce4+, Ce3+ ׀Pt
4) Pt |Ce4+, Ce3+ ׀׀ Fe0, Fe3+ ׀Pt
12. ЭДС концентрационного водородного элемента определяется по формуле:
1) Е=0,059(рН2- рН1)
2) Е=0,059(рН2+рН1)
3) Е= рН1-рН2
4) Е=0,059(рН1-рН2)
13. Для определения рН спинно-мозговой жидкости используется индикаторный электрод:
1) стеклянный - 
2) редокс-PtúCo,+3Co+2
3) серебряный- AgúAg+
4) никелевый-Niú Ni+2
14. Какое утверждение ошибочно: при потенциометрическом определении рН составляется электрохимическая цепь:
1) стеклянно-хлорсеребряная
2) водородо-ртутнокаломельная
3) медно-цинковая
4) водородо-водородная
15. Если два раствора хлорида калия разделить катионообменной мембраной, то на границе раздела возникает:
1) диффузионный потенциал
2 ) окислительно-восстановительный потенциал
3)мембранный потенциал
4) электродный потенциал
16. Продукты коррозии оцинкованного железа в растворе соляной кислоты:
1) FeO,Fe(OH)2
2) ZnCl2, H2
3) ZnO, Zn(OH)2
4 ) FeCl2,H2
17. При электрохимической коррозии в месте контакта Pd c Ag в протезах, изготовленных из сплава этих металлов, в слабокислой слюне, содержащей растворенный кислород:
1)происходит процесс кислородной деполяризации: О2 + 4Н+ + 2е-= 2Н2О
2 ) происходит процесс водородной деполяризации: 2Н+ + 2е-= Н2
3) Pd- выполняет роль анода (растворяется, разрушается)
4)Ag- выполняет роль катода
- При электролизе раствора CaBr2 на аноде идет процесс окисления:
1) CaBr2 - 2e-® Ca+2 + Br2
2) Ca+2 + 2e-® Ca 0
3) 2Br- - 2e-® Br2
4) 2H2O + O2 + 4e-® 4OH-
| Вариант 2 | ||||||||||||||||||
Часть В
| B-1 | а) Составить электрохимическую схему из двух стандартных электродов: медного (e0 = 0,340 B) и серебряного (e0 = 0,799 В); б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи. |
| B-2 | а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции 2NaBr + S ↔ Na2S + Br2, если e0(Br2, 2Br-) = 1,065 B, e0(S, S2-) = - 0,480 B: б) Составить гальванический элемент, в котором протекала бы эта реакция. |
| B-3 | Определить рН cока поджелудочной железы, если ЭДС цепи, составленной из стеклянного электрода (e0ст.эл.=0,400 В) и хлорсеребряного(e0хс(нас) = 0,201 В), равна - 0,255 В (Т = 298 К). |
Вариант 3
Часть А
1. Какое утверждение ошибочно: стандартный электродный потенциал электрода 1 рода:
1) возникает на границе металл-раствор соли этого металла c активностью ионов 1 моль¤л
2) зависит от природы металла
3) постоянен при любой температуре
4) увеличивается с увеличением восстановительной способности металлов
2. Величина потенциала свинцового электрода в 0,01 М растворе Pb(NO3)2 при Т=298К (е0=-0,13в) равна:
1) -0,071В
2) -0,189В
3) -0,160В
4) -0,100В
3. Чем правее металл расположен в ряду напряжения (электрохимическом ряду), тем:
1) сильнее его восстановительные способности
2) слабее окислительные способности его катионов
3) выше его стандартный электродный потенциал
4) больше электрическая подвижность катионов
4. Какое утверждение ошибочно: потенциал водородного электрода
1) определяется по формуле 
= - 0,059 рН
2) позволяет определить кислотность раствора
3)не зависит от температуры
4) зависит от активности ионов водорода
5. Водородный электрод — это:
1) ионселективный электрод,
2) окислительно-восстановительный,
3) обратимый I рода
4) ферментативный
6. Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод:
1)характеризуется полуреакцией Ag+ + Cl-+ le-«Ag° + Cl-
2) описывается электрохимической схемой: Ag| AgCl, Сl-
3) имеет стандартный потенциал равный 0,222 В
4) может быть использован для определения pH биологических жидкостей как электрод сравнения
