Atom je charakterizován
o protonovým číslem
o hmotnostním číslem
o nukleonovým a protonovým číslem
o
2. Na hladině s může být maximálně elektronů
o 2
o 6
o 10
o
3. Sféra O (n=5) může obsahovat maximálně
o 50 elektronů
o 32 elektronů
o 18 elektronů
o
4. Magnetické kvantové číslo má pro l = 1 hodnoty
o -1,0,1
o -1,1
o 0
o
Magnetické kvantové číslo může nabývat například hodnot
o jen nula
o jen +1 a -1
o -1, +1 a nula
o
6. Je-li hlavní kvantové číslo n=2, pak vedlejší kvantové číslo l nabývá hodnoty
o jen 0
o jen 1
o 0 nebo 1
o
Vzácné plyny (kromě helia) mají tuto elektronovou konfiguraci
o 2 elektrony v poslední a 6 elektronů v předposlední sféře
o 18 elektronů v podslední sféře
o 8 elektronů v poslední sféře
o
Hlavní kvantové číslo určuje
o tvar orbitalu
o směr orbitalu
o celkovou energii elektronů
o
9. Takto zní Výstavbový princip:
o Orbitaly s vyšší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s energií nižší.
o Orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s energií vyšší.
o Orbitaly větší se zaplňují elektrony dříve než orbitaly menší.
o
10. V degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry teprve po obsazení každého orbitalu jedním elektronem. Tak zní
o Výstavbový princip
o Pauliho vylučovací princip
o Hundovo pravidlo
o
11. Vyberte správnou odpověď. Ve sféře M (n=3) mohou být celkem tyto typy orbitalů
o pouze s,p
o s,p,d
o s,p,d,f
o
12. Poslední vrstva atomu fosforu má toto uspořádání elektronů
o 3s2 3p3
o 3s1 3p2 3d1
o 3s3 3p2
o
13. Elektronová konfigurace bromu je:
o [Ar] 5s2 4d10 5p5
o [Ar] 4s2 3d10 4p5
o [Kr] 5s2 4d10 5p5
o
14. Které z následujících tvrzení platí:
o Orbitaly 3s,3p,3d mají stejnou energii
o Orbitaly 1p,2p a 3p mají stejnou energii
o Tři degenerované orbitaly 2p mají stejnou energii
o
15. Na hladině d může být maximálně elektronů
o 10
o 6
o 2
o
|
|
|
16. Elektronová konfigurace poslední a předposlední vrstvy určitého prvku je 2s2 2p6 3s2 3p4. Počet valenčních elektronů tohoto prvku je:
o 2
o 6
o 4
o
Který prvek má následující elektronovou konfiguraci: [Kr]5s2 4d10 5p1
o In
o Sb
o Bi
o
18. Na hladině p může být maximálně elektronů
o 18
o 10
o 6
o
U prvků vedlejších podskupin jsou valenčními elektrony
o elektrony v orbitalech ns a np
o elektrony v orbitalech ns a (n-1)d
o pouze elektrony v orbitalech (n-1)d
o
Magnetické kvantové číslo určuje
o orientaci orbitalu v prostoru
o tvar orbitalu
o směr orbitalu
o
21. Nukleony jsou:
o pouze protony
o pouze neutrony
o protony a neutrony
o protony, neutrony a elektrony
Proton je částice o hmotnosti přibližně rovné...
o průměrné hmotnosti atomu uhlíku
o průměrné hmotnosti atomu vodíku
o průměrné hmotnosti atomu
o průměrné hmotnosti atomu křemíku
23. Protonové číslo se označuje:
o P
o Z
o R
o O
24. Neutronové číslo se označuje:
o K
o L
o M
o N
25. Nuklid je látka složená z:
o atomů s různým protonovým a stejným nukleonovým číslem
o atomů se stejným protonovým a různým nukleonovým číslem
o atomů s různým protonovým a různým nukleonovým číslem
o atomů se stejným protonovým a stejným nukleonovým číslem
26. Izotop vodíku není:
o deuterium
o tetrium
o tritium
o protonium
27. Atom se skládá pouze z:
o protonů a elektronů
o protonů a neutronů
o protonů, neutronů a elektronů
o neutronů a elektronů
28. Kvantová čísla jsou:
o n, l, m
o s, p, d, l
o Z, N, P
o B, I, S
29. Nejnižší energii má elektron ve stavu:
o 1f
o 1p
o 1d
o 1s
30. Excitovaný stav je stav:
o s nižší energií než základí
o s vyšší energií než základí
o se stejnou energií než základí
o s žádnou energií
31. Elektronová konfigurace atomu vzrůstá v řadě:
o 1s, 2s, 3s, 4s, 5s,...
o 1s, 2s, 2p, 3s, 3p,...
o 1s, 2p, 3d, 4f, 5s...
o 1s, 2s, 2p, 3p, 3d,...
32. Elektronová konfigurace atomu v základním stavu se neřídí:
o Výstavbovým principem
o Bohrovým modelem
o Pauliho principem
o Hundovým pravidlem
