А.Сu(HO)₂
Б. NaOH
В. Fe(OH)₃
Г. Fe(OH)₂
58. Кислую среду придают раствору ионы:
А.H+
Б. OH-
В. Cl-
59 В щелочной среде фенолфталеин имеет окраску:
А. желтую
Б. красную
В. малиновую
Г. синюю
Д. бесцветную
60 Какая из солей является средней солью?
А. NaH₂PO₄
Б. Na₂HPO₄
В. Na₃PO₄
Г. Na₂HPO₄
61.Сильным основанием и слабой кислотой образована соль:
А. Na₂SO₄
Б. Na₂S
В. NaCl
62 Какой соли соответствует название «гидрокарбонат железа (II)»
А. Fe(HCO₃)₃
Б. FeOHCO₃
В. Fe(HCO₃)₂
Г.(FeOH)₂СО₃
Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы
(NH₄)₂SO₄
А.2
Б.9
В.3
Г.4
64.Электронную конфигурацию…2s22p5 имеют атомы:
А.₁₇Cl
Б.₉F
В.₁₆S
Г.₃₅ Br
65.Основные оксиды взаимодействуют с:
А с кислотами
Б с основаниями
В. с кислотами и основаниями
66 Молярная масса Fe(HO)₂ равна
А.146/моль
Б.107г/моль
В.90г/моль
67.Не является кислотой:
А. HCI
Б.H2SO4
В.HNO3
Г.NaOH
68. Валентность кислотного остатка фосфорной кислоты равна:
А. 111
Б. 1
В. IV
Г. V
69 В электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода стоит:
А. Cu
Б K
В Ag
Г. Hg
70. Соли соляной кислоты называют:
А. хлоридами
Б. сульфатами
В. карбонатами
Г. нитратами
Фосфатом можно назвать вещество, формула которого
А Ca3(PO4)2
Б. Ba3P2
В. K2SO4
Г.P2O5
Формула сульфата меди (11)
А Сu2SO4
Б. K2SO4
В. СuSO3
Г.CuSO4
.
73.В трех пробирках находятся вещества: вода, раствор гидроксида калия и соляная кислота. Фенолфталеин в этих растворах:
А. бесцветный, малиновый, бесцветный
Б. малиновый, бесцветный, малиновый
В. малиновый во всех пробирках
Г. бесцветный во всех пробирках
Не реагируют между собой
А.K2O и H2O
Б Fe2O3 и H2O
В.P2O5 и H2O
Г.SO2 и H2O
75 Реакция нейтрализации – это взаимодействие:
А. KOH и H2SO4
Б Fe2O3 и HCI
В. P2O5 и H2O
Г. SO2 и H2O
76 Кислородосодержащие кислоты содержатся в ряду:
А. HCI, HBr
Б.H2S, H2SO3, H2SO4
В H3PO4, HNO3
Г. HF, ZnCI2
77. Общее свойство всех оснований – взаимодействие с
А. водой
Б. кислотами
В. солями
Г. основными оксидами
Кислоту нельзя получить при взаимодействии
А. SO2 и H2O
Б Na2S и HCI
В. Mg и H2SO4
Г. P2O5 и H2O
79. Силикаты – это соли:
А. серной кислоты
Б. соляной кислоты
В. азотной кислоты
Г. кремниевой кислоты
80. Кислоту нельзя получить при взаимодействии:
А.SO2 и H2O
Б. Na2S и HCI
В. Mg и HCI
Г. KOH и HNO3
81.Вокруг ядра атома вращается:
А. электрон
Б. протон
В. нейтрон
Г. изотоп
Д.не знаю
82.Для обнаружения сульфат - ионов используют реактив:
А. HCl
Б. КОН
В. BaCl2
Г. Na2CO3
Д. AgNO3
Постоянную валентность имеют атомы
А. фосфора
Б. железа
В. серы
Г. натрия
Валентность хлора в хлоридах всегда равна
А. 7
Б. 3
В. 1
85. Больше всего в воздухе содержится:
А. кислорода
Б. углекислого газа
В. азота
Г. благородных газов
86. Оксид – это сложное вещество, в состав которого обязательно входит:
А. хлор
Б. кислород
В. сера
Г. водород
Не является кислотой
А.HCI
Б H2SO4
В. HNO3
Г. NaOH
88.Укажите формулу сульфита натрия:
А.Na2S
Б.NaHSO3
В.Na2SO3
Г.Na2SO4
89. Укажите формулу амфотерного оксида
А.AI2O3
Б.Na2O
В.CuO
Г.MgO
90. Укажите, какой элемент проявляет самые слабые металлические свойства:
А.Be
Б.Fr
В.Sn
Г.K
91. Укажите формулу основной соли
А.NaCI
Б.ZnOHCI
В.Zn(OH)2
Г.MgCI2
92. Укажите, какая электронная формула соответствует атому S
А.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Б.1s2 2s2 2p6 3s2
В.1s2 2s2 2p63s23p6
Г.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
93. Укажите, к какому типу вы отнесете реакцию
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
А.соединения
Б.обмена
В.замещения
Г.разложения
94. Укажите наивысшую степень окисления элементов 7 группы:
А. +1
Б. –1
В. +7
Г. +8
95. Укажите молярную массу серной кислоты:
А.49 г/моль
Б.38,5 г/моль
В. 98 г/моль
Г.51 г/моль
96. Укажите молярную массу кислой соли:
CuOHCI; Mg(NO3)2; Zn(HSO4)2; CaJ2
А. 116,5 г/моль
Б. 294 г/моль
В.148 г/моль
Г.259 г/моль
97. Укажите какой из элементов относится к семейству d-элементов:
А. Mg
Б. Br
В. Si
Г. Fe
98. Укажите какие ионы могут одновременно находится в растворе:
А.Cu2+ и OH-
Б. Ba2+ и SO42-
В.Cu2+ и CI-
Г. Zn2+ и PO43-
99. При диссоциации какого вещества образуется 3 иона:
А. хлорид натрия
Б. хлорид меди (11)
В. хлорид алюминия
Г. фосфат натрия
100. Укажите какое вещество может диссоциировать в 2 ступени:
А. Ba(OH)2
Б. Na2SO4
В. HCI
Г. CuCI2
