6.27; 6.29;6.50; 6.54
Дата _______
Лабораторная работа 6.5
Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
Цель работы: Получить системные знания по теории гетерогенных процессов в приложении к биологическим системам; определить термодинамические условия образования и растворения осадков; изучить влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов.
Задание: Изучить: а) условия образования осадков, б) влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита; в) конкуренцию гетерогенных процессов; г) влияние природы растворителя на образование осадка; д) провести групповые и характерные реакции на ионы с образованием осадков.
Оборудование и реактивы: Набор пробирок в штативе; бюретки вместимостью 25 мл, воронки диаметром 30 мм, капельницы с растворами.
Растворы хлорида кальция (0,01 моль/л и 0,1 моль/л), оксалата натрия, сульфата натрия (концентрация растворов 0,01 моль/л); гидрофосфата натрия, дигидрофосфата натрия (концентрация растворов 0,1 моль/л), соляная кислота (0,1 моль/л), гидроксид натрия (0,1 моль/л), хлорида натрия (0,2 моль/л), сульфат натрия, хромат натрия (1 моль/л), нитрата свинца(0,1 моль/л).
Сущность работы: визуальное наблюдение за изменениями в пробирках при сливании растворов солей, способных образовать осадки.
Выполнение эксперимента:
Опыт 1. Условия образования осадков.
Уравнения реакций:
Наблюдения записывают в таблицу 1.
Экспериментальные данные
Таблица 1
| Исходная концентрация Са2+, моль/л | Исходная концентрация аниона, моль/л | Пс | Ks | Наблюдения |
| 0,01 | С2О42- - 0,01 | |||
| 0,01 | SO42— 0,01 |
Расчет ПС:
* В выводе указывают термодинамические условия образования и растворения осадков.
Вывод:
Дата:_________ Занятие №___
МОДУЛЬ 07. Лигандообменные равновесия и процессы
Задания для самостоятельной работы
7.9;7.10; 7.45; 7.53
Дата _______
Лабораторная работа 6.6
Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами.
Цель: Изучить реакции ионов-биометаллов и ионов-токсикантов с неорганическими лигандами на примере образования аммино- и гидроксокомплексов.
Задание: выполнить серию опытов, связанных с изучением возможности образования
аммин- и гидроксокомплексов.
Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками. Растворы растворимых солей железа(Ш), кобальта (П), никеля(П), меди (П), цинка, алюминия, свинца(П) (с=0,1моль/л); раствор гидроксида натрия (с=0,1моль/л) и концентрированный; раствор аммиака концентрированный, тиоцианида калия (с=0,1моль/л).
Сущность работы: визуальное наблюдение за изменениями, происходящими в пробирках. На первом этапе получают гидроксиды изучаемых ионов металлов. К полученным гидроксидам добавляют концентрированные растворы щелочи и аммиака. Об образовании прочного комплексного соединения судят по растворению осадка гидроксида. Выполнить опыт по изучению влияния природы растворителя на устойчивость комплексов.
Выполнение эксперимента:
Опыт 1. Получают нерастворимые гидроксиды.
Изучают возможность образования гидроксокомплексов.
Уравнения реакций:
Опыт 2. Изучают возможность образования амминокомоплексов
Уравнения реакций:
Экспериментальные данные:
| Катион | Цвет осадка при добавлении разбавленного раствора щелочи | Изменения, произошедшие при добавлении концентрированного раствора щелочи | Изменения, произошедшие при добавлении аммиака | ||
| Fe3+ | |||||
| Zn2+ | |||||
| Cu2+ | |||||
| Co2+ | |||||
| Ni2+ | |||||
| Pb2+ | |||||
| Al3+ | |||||
| Mg2+ | |||||
Вывод оформляют в виде перечисления:
- ионы, образующие прочные и аммино- и гидроксокомплексы……………………..
- ионы, образующие прочные только амминокомплексы …………………………….
- ионы, образующие прочные только гидроксокомплексы ……………………….…
- ионы, не образующие прочные ни аммино- ни гидроксокомплексы ………………………
Дата ______ Занятие ________
