E) раскисления не произойдет

412) Отношение СО к СО2 в газовой фазе равновесной системы Будуара при уменьшении температуры:

A) уменьшится

413) Отношение СО к СО2 в газовой фазе равновесной системы Будуара при увеличении температуры:

E) увеличится

414) Вакуумирование системы при разложении вольфрамитовых концентратов в содовом растворе

(3MeWO4 + 3Na2CO3 + 0/5O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2)

смещает равновесие:

E) увеличивается доля СО2

415) Константа равновесия реакции Будуара (C + СО2 = 2СО) с учетом уравнения нормального сродства ΔG0 = RT ln Kр:

E) Рсо₂ / Рсо²

416) При вакуумировании равновесной системы Будуара:

E) доля СО увеличится

417) При уменьшении температуры равновесной системы Будуара:

E) увеличится доля СО2

 

418) Константа равновесия реакции Будуара (C + СО2 = 2СО) с учетом уравнения нормального сродства ΔG0 = - RT ln Kр:

A) Рсо² / Рсо₂

419) При окислении металлов кислородом с участием конденсированных фаз и при наличии растворов 2[Me] + O2 = 2(MeO) увеличение концентрации оксида металла в шлаке приводит:

E) увеличению упругости диссоциации МеО

420) При рафинировании чернового металла от примеси Ме окислением газообразной серой с уменьшением молярной доли примеси упругость диссоциации сульфида Ме – примеси:

E) увеличивается неограниченно

 

501) Тепловой эффект химических реакций в металлургических процессах определяется на основе закона:

D) Гесса

502) Энергетический эквивалент теплоты и работы в металлургических процессах определяется на основе закона:

D) Гиббса-Гельмгольца

503) Характеристическая функция металлургических систем, не относящаяся к термодинамическим потенциалам:

B) энтропия

504) Металлургическая изолированная система находится в термодинамическом равновесии при условии:

B) максимальной энтропии

505) Металлургическая система находится в термодинамическом равновесии при условии:

C) минимальной Гиббса энергии

506) В самопроизвольных процессах значения термодинамических потенциалов при постоянстве их естественных переменных:

D) уменьшаются

507) Самопроизвольные процессы в изобарно-изотермических условиях протекают при условии:

B) убыли энергии Гиббса

508) Энтальпийный фактор химической реакции определяют как:

B) изменение энтальпии в результате реакции

509) Энтропийный фактор химической реакции определяют как:

B) изменение энтропии в результате реакции при Т К (Т·∆S)

510) Абсолютным критерием направленности химической реакции в изобарно-изотермических условиях является:

B) энергия Гиббса реакции

511) Критерием направленности химической реакции в изолированной системе является:

E) энтропийный фактор

512) Энтропия изолированной системы в состоянии термодинамического равновесия:

D) максимальная

513) Термодинамические потенциалы металлургической системы в состоянии термодинамического равновесия:

A) имеют минимальное значение

514) Критерием термодинамической активности металлов в высокотемпературной газовой фазе системы Ме-О-МеmOn является:

D) кислородный потенциал

515) Разделение летучих металлов на основе их разных температур кипения подчиняется закону:

B) Коновалова

 

516) Термодинамическая характеристика, отражающая потерю работоспособности металлургической системы

B) энтропия

517) Реакция в твердофазной системе с образованием газообразных продуктов сопровождается:

B) увеличением энтропии

518) Критерием электрохимической активности металлов в растворах электролитов является:

A) электродный потенциал

519) Показателем термохимической активности соединений в реакциях является:

B) энергия Гиббса образования соединения

520) Количественным показателем кислотности в растворах электролитов является:

E) водородный показатель

601) Автокаталитические процессы протекают при условии:

B) образования катализатора в процессе реакции

602) Скорость реакции в гомогенной системе определяется

E) Гульдберга и Вааге

603) Кислотно-основный катализ определяет: