Что нужно знать и уметь студенту-физику

Определения

Атом.

Молекула.

Относительная атомная и молекулярная масса.

Моль, молярная масса.

Эквивалент, эквивалентная масса.

Химический элемент.

Нормальные условия.

Изотопы, изотоны и изобары.

Электронная орбиталь.

Волновая функция.

Уравнение Шредингера.

Квантовые числа.

Степень окисления.

Валентность.

Внутренняя энергия.

Энтальпия.

Стандартные условия.

Стандартная теплота образования.

Изобарно-изотермический потенциал (Свободная энергия Гиббса).

Скорость химической реакции.

Порядок реакции.

Константа скорости химической реакции.

Катализ, катализаторы.

Химическое равновесие.

Принцип Ле Шателье.

Раствор.

Растворимость.

Коэффициент растворимости.

Способы выражения концентрации растворов:

- массовая доля;

- объемная доля;

- мольная доля;

- молярность;

- моляльность;

- нормальность;

- титр;

- средняя молекулярная масса смеси газов.

Теплота растворения.

Осмос, осмотическое давление.

Электролит.

Неэлектролит.

Электролитическая диссоциация.

Степень электролитической диссоциации (ионизации).

Активность.

Водородный показатель.

Гидролиз.

Степень гидролиза.

Электродный потенциал.

Электролиз.

Оксиды: несолеобразующие, основные, кислотные,

амфотерные.

Гидроксиды: основные, кислотные, амфотерные.

Кислоты.

Соли: средние, двойные, смешанные, кислые,

основные.

Координационные соединения.

Координационное число.

Лиганд, дентатность.

Основные законы и теории:

Атомно-молекулярная теория.

Закон сохранения массы.

Закон постоянства состава.

Закон эквивалентов.

Закон Авогадро.

Принцип корпускулярно-волнового дуализма.

Соотношение неопределенности.

Правила Клечковского.

Принцип запрета Паули.

Правило Гунда.

Периодический закон Д.И.Менделеева.

Основные положения метода валентных связей.

Основные положения метода молекулярных орбиталей.

Первое начало термодинамики.

Закон Гесса.

Второе начало термодинамики.

Треье начало термодинамики.

Закон действующих масс.

Правило Вант-Гоффа.

Теория активированного комплекса.

Закон Вант-Гоффа.

Законы Рауля.

Теория электролитической диссоциации.

Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля.

Координационная теория А.Вернера.

Современные теории кислот и оснований:

- теория Аррениуса;

- теория Бренстеда-Лоури;

- теория Льюиса;

- теория сольвосистем.

Формулы:

Закон эквивалентов.

Энтальпия.

Энтропия (формула Больцмана).

Изобарно-изотермический потенциал.

Изохорно-изотермический потенциал.

Скорость химической реакции.

Закон действующих масс.

Правило Вант-Гоффа.

Константа равновесия.

Способы выражения концентрации.

Закон Вант-Гоффа.

Константа равновесия.

Законы Рауля.

Уравнения Аррениуса.

Уравнение Планка.

Уравнение Эйнштейна.

Уравнение объединенного газового закона.

Уравнение Менделеева-Клапейрона.

Постоянные:

Авогадро.

Универсальная газовая постоянная.

Фарадея.

Атомная единица массы.

 

Уметь:

Определять степени окисления и стехиометрическую валентность элементов.

Составлять формулы соединений и уравнения химических реакций.

Подбирать коэффициенты в уравнения реакций, включая уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Строить названия неорганических соединений и составлять формулы соединений по их названиям.

Описывать электронное строение простых молекул не-органических соединений.

Составлять уравнения диссоциации электролитов.

Составлять ионные уравнения реакций.

Составлять уравнения гидролиза.