Показатель концентрации водородных ионов (рН)

рН определяется с точностью 0,05 на приборе рН-метре.

Результаты опыта сведите в таблицу 4.

Таблица 4.

 

Показатели	Анализируемая вода.
Природная	Дистиллированная	Кипяченая
I проба	II проба	I проба	II проба	I проба	II проба
рН

Определение перманганатной окисляемости воды. В коническую колбу емкостью 250 см³, отбирают пипеткой 50 см³ исследуемой воды, прибавляют 50 см³ дистиллированной воды, приливают 5см³ 20%-ной серной кислоты и добавляют из бюретки (точно) 20 см³ 0,01н раствора перманганата калия. Затем колбу закрывают воронкой и раствор нагревают на электрической плитке до кипения и продолжают кипятить в течение 10 минут (время замечают по часам). При этом происходит окисление содержащихся в воде органических примесей за счет восстановления перманган-иона (окрашенный ион переходит в бесцветный ион ).

Для определения окисляемости необходимо определить избыток перманганата в растворе, который не был израсходован на окисление органических примесей. Для этого к горячему (исследуемому) раствору из другой бюретки прибавляют (точно) 20 см³ 0,01 н раствора щавелевой кислоты, при этом должно произойти полное обесцвечивание раствора (щавелевая кислота является сильным восстановителем). Реакция протекает по уравнению:

 

 

К совершенно бесцветной жидкости при помешивании прибавляют из бюретки небольшими порциями (под конец по каплям) 0,01н раствор до слабо розового окрашивания. Последнее свидетельствует об окончании титрования, т.е. о наличии незначительного избытка перманганата.

1 cм³ 0,01н раствора перманганата калия содержит 0,316 мг . При расходе V_o, cм³ перманганата калия в объеме исследуемой воды V_пр, см³ величина окисляемости составляет:

 

Окисляемость= V_о ∙0,316∙1000/ V_пр, мг / дм³

 

В случае выражения окисляемости в кислородных единицах множитель 0,316 в приведенной формуле заменяют на 0,08, размерность окисляемости в этом случае мг / дм³.

 

Пример расчета:

К 100 cм³ воды прибавлено 20 cм³ 0,01н раствора ;

на титрование израсходовано еще 8,32cм³ раствора, общий расход 0,01н =20+8,32=28,32 cм³.

На реакцию с 20 cм³ 0,01н щавелевой кислоты израсходовано 20 cм³ 0,01н . Следовательно, на окисление органических веществ израсходовано

 

28,32 cм³-20 cм³ = 8,32 cм³ 0,01N .

 

Окисляемость = 8,32∙0,316∙1000/100=26,3 мг / дм³.

 

Результаты опыта сведите в таблицу5.

 

Таблица 5.

 

Показатели	Анализируемая вода.
Водопроводная	Дистиллированная	Кипяченая
Iпроба	IIпроба	Iпроба	IIпроба	Iпроба	IIпроба
Vо -объем перманганата (см. пример расчета), cм3.
Vпр- объем воды, взятый на титрование, cм3
Окисляемость, мг / дм3

Электропроводность. Удельная электропроводность определяется с точностью 5% с использованием кондуктометра.

Результаты опыта сведите в таблицу 6.

Таблица 6.

Показатели	Анализируемая вода.
Природная	Дистиллированная	Кипяченая
I проба	II проба	I проба	II проба	I проба	II проба
Удельная электропроводность, мкСм/см

Контрольные вопросы

1. Назовите основные технологические показатели качества воды?

2. Как определяют общую жесткость воды?

3. Какие виды щелочности вы знаете?

4. Как и почему изменяется щелочность воды при ее термической обработке?

 

Литература:

1. Копылов, А.С. Водоподготовка в энергетике [Электронный ресурс]: учеб. пособие/А.С. Копылов, В.М. Лавыгин, В.Ф. Очков.- Электрон. текстовые дан. - М.: Издательский дом МЭИ, 2006. - Режим доступа: http://www.nelbook.ru/reader/?book=32

2. Воронов, В.Н., Химико-технологические режимы АЭС с водо-водяными энергетическими реакторами [Электронный ресурс]: учеб. пособие/ В.Н. Воронов, Б.М. Ларин, В.А.Сенина – Электрон. текстовые дан. - М.: Издательский дом МЭИ, 2006. – Режим доступа: http://www.nelbook.ru/?book=97

3. Химический анализ в теплоэнергетике. Титриметрия и гравиметрия [Электронный ресурс]: учеб. / В.Ф. Очкова [и др.]; под ред. В.Ф. Очкова. – Электрон. текстовые дан. - М.: Издательство МЭИ, 2008. - Режим доступа: http://www.nelbook.ru/reader/?book=35