Пример 1
Во сколько раз изменится скорость прямой химической реакции, протекающей в гомогенной системе: 2NO + Br2 = 2NOBr2 при:
а) увеличении концентрации NO в два раза;
б) уменьшении концентрации Br2 в три раза.
Решение
Т. к. сказано, что система гомогенная, то все вещества находятся в газовой фазе и их концентрации входят в формулу закона действия масс. Запишем выражение закона для этой реакции: u1 = k[NO]2[Br2].
а) При увеличении концентрации NO в два раза формула закона действия масс будет выглядеть следующим образом: u2 = k[2NO]2[Br2]=4k[NO]2[Br2] (вынесли 2 из-под знака концентрации и возвели её в квадрат). Таким образом u2/u1 = 4k[NO]2[Br2]/ k[NO]2[Br2] =4. Следовательно скорость прямой реакции увеличится в 4 раза.
б) При уменьшении концентрации Br2 в три раза формула закона действия масс будет выглядеть следующим образом: u2 = k[NO]2[ 
Br2] = k[NO]2[Br2]. Таким образом u2/u1 = k[NO]2[Br2]/ k[NO]2[Br2]= . Следовательно, скорость прямой реакции уменьшится в 3 раза.
Пример 2
Во сколько раз изменится скорость прямой химической реакции, протекающей в системе: 3А(г) + В(г) =2С(г) при:
а) увеличении объёма в пять раз;
б) увеличении давления в два раза.
Решение
Т. к. все вещества находятся в газообразном состоянии, то их концентрации входят в формулу закона действия масс. Запишем выражение закона для этой реакции: u1 = k[А]3[B].
а) При увеличении объёма (или при уменьшении давления) в n -е количество раз концентрации реагирующих газообразных веществ уменьшаются в такое же количество раз, т. е. при увеличении объёма в пять раз концентрации А и В уменьшаются в пять раз. Отсюда u2 = k[ 
А]3[ B] = 
k[А]3[B ] (вынесли из-под знака концентрации, возвели её в куб и умножили на ). Таким образом u2/u1 = = k[А]3[B ]/ k[А]3[B ] = . Следовательно, скорость прямой реакции уменьшится в 625 раз.
б) При увеличении давления (или уменьшении объёма) в n -е количество раз концентрации реагирующих газообразных веществ увеличиваются в такое же количество раз, т. е. при увеличении давления в два раза концентрации А и В увеличиваются в два раза. Отсюда u2 = k[2А]3[2B] = 16k[А]3[B ]. Таким образом, u2/u1 = =16k[А]3[B ]/ k[А]3[B ] =16. Следовательно, скорость прямой реакции увеличится в 16 раз.
Пример 3
Как скажется уменьшение объёма в четыре раза на скорости следующих реакций: а) 2С(к) + О2(г) = 2СО(г);
б) 2КМ(к) = 2К(к) + М(г).
Решение
а) Так в данной системе одно из веществ (С) находится в кристаллическом состоянии, то его концентрация не будет входить в формулу закона действия масс. Следовательно, u1 = k [О2]. При уменьшении объёма в четыре раза концентрация О2 увеличивается в четыре раза и u2 = k[4О2] = 4 k[О2]. Отсюда u2/u1 = =4k[О2]./ k[О2].= 4 и скорость прямой реакции увеличится в 4 раза.
б) Поскольку среди исходных веществ имеется только одно вещество, причём в кристаллическом состоянии, то изменение объёма не будет влиять на скорость прямой реакции и она не изменится.
______
СОВЕТ: обращайте внимание на то, в каком агрегатном состоянии находится вещество в реакции и помните, что концентрации веществ в кристаллическом состоянии не учитываются. ______
