ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ ФИЛИАЛ
ГБОУ СПО «СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
Кафедра химии и фармацевтической технологии
РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ
ПО ОБЩЕЙ и НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СБОРНИК ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ
(пособие для самостоятельной работы студентов очной формы обучения)
Екатеринбург
Пособие для самостоятельной работы студентов по учебной дисциплине
«Общая и неорганическая химия» / Т.Н. Ведерникова – Екатеринбург; Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «СОМК», 2014. – 37 с.
Рецензент:
Сборник заданий для самостоятельной работы студентов содержит домашние задания по общей и неорганической химии. Задания даны в разных формах: тестовые задания, решение цепочек реакций, решение расчетных задач, заполнение таблиц, работа по конспектам лекций, учебнику и обучающим текстам. Задания выполняются индивидуально. Характер заданий многообразен: репродуктивный, частично – поисковый, творческий. Даны задания повышенной сложности, которые оцениваются дополнительными баллами для рейтинговой оценки знаний студентов. Рекомендуется для самостоятельной работы студентов I курса очной формы базового уровня обучения.
Учебное пособие рассмотрено на заседании кафедры химии и фармацевтической технологии (протокол № от 2014 года)
Содержание
1.Периодический закон и периодическая система химических элементов. Теория строения вещества. 4
2.Классы неорганических соединений. 7
3. Комплексные соединения. 9
4. Растворы.. 11
5.Теория электролитической диссоциации. 13
6.Гидролиз. 16
7. Химические реакции. 18
8. Галогены.. 21
9.Халькогены.. 24
10. Элементы V группы А (Азот. Фосфор). 27
11. Элементы III- IV группы А (Бор. Алюминий. Углерод. Кремний) 29
12. Элементы I-II группы А Периодической системы химических элементов. 31
13.Элементы VI и VII группы Б Периодической системы химических элементов. 33
14.Элементы I и II группы Б Периодической системы химических элементов 35
15.Элементы VII группы Б Периодической системы химических элементов. Железо. 37
16. Темы рефератов и презентаций: 38
17.Список литературы. 39
Периодический закон и периодическая система химических элементов. Теория строения вещества.
1) Какое свойство химических элементов Д.И Менделеев положил в основу их классификации?
А) Относительную атомную массу;
Б) Строение внешних электронных слоев;
В) Величину заряда ядра атома;
Г) Валентность элемента;
2) Свойства химических элементов определяются в первую очередь:
А) Числом электронных уровней;
Б) Относительная атомная масса;
В) Строением валентных энергетических уровней;
Г) Числом нейтронов в ядре;
3) Какой из элементов имеет больший заряд ядра атома?
А) Co Б) Ir В) Hg Г) Cs
4) В каком периоде расположен элемент, электронная конфигурация которого.... 4S24p1?
А)в первом Б) во втором В) в третьем Г)в четвертом
5)Укажите номер группы,в которой расположен элемент с электронной формулой.... 4S23d3 .
А) II Б)III В)IV Г)V
6) Электронная конфигурация элемента...3S23p4. Формула водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно:
А)H2S и SO2 В) H2Se и SeO3
Б) H2S и SO3 Г) H2O и SO3
7) Высший оксид химического элемента с электронной формулой 1S22S2p63S2p64S2 растворим в воде. Раствор имеет реакцию среды:
А) кислотную Б) нейтральную В) щелочную
8) Максимальна валентность сурьмы равна:
А) четырем Б) пяти В) шести Г) семи
9) Общая формула высшего оксида Э2О7 формула летучего водородного соединения этого элемента:
А) НЭ Б) Н2О В) ЭН3 Г) ЭН4
10) Сколько d- орбиталей составляют d-подуровень:
А) одна Б)две В)пять Г)семь
11) У атома какого элемента наблюдается явление «провала» электронов?
А) К Б)Сu В)Zr Г)Th
12) Окислительные свойства атома выражают в способности:
А) отдавать валентные электроны атома других химических элементов
Б) принимать электроны от атомов других элементов
В)реагировать а атомами неметаллов
13)В молекуле аммиака атом N находится в состоянии гибридизации:
А)Sp Б)Sp2 В)Sp3
14) Заряд числа атома элемента +83.Егоэлектронная конфигурация:
А)…..6S26p3 Б)…..6S25d3В) ……6S24f 3 Г)……6S2p1
15 * ) Один из химических элементов, существование которого предсказал Д.И Менделеев, образует оксид состава Э2О3 с массовой долей кислорода 25,53%. Как называется этот элемент.
16*) Изобразить электронную конфигурацию атома германия.
17*) Объясните почему не существуют
А)простые катионы Na2+, Al4+
Б) простые анионы N4-,СI2-
18*)Изобразите электронно-графическую формулу атома В в основном в возбужденном состояниях. Какой тип гибридизации характерен для атома В?
19* ) Почему молекула ВF3 плоская, а молекула NH3 имеет пирамидальную форму?
