Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?

Растворы.

Коллигативные свойства растворов.

 

 

1. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

1) H₂S, HCl, H₂SO₄

2) HClO₄,KCl, HNO₃

3) HCN, CH₃COOH, NH₄OH,

4) NaOH, H₂Se, HI

 

2. Электрический ток не проводят водные растворы:

1) ацетата Na

2) хлорид метиламмония

3) муравьиной кислоты

4) глицерина

 

3. Диссоциацию глюкозы описывает уравнение:

1) С₆Н₁₂О₆ → 6С⁴⁺+12Н⁺ + 6О^2-

2) глюкоза не диссоциирует

3) С₆Н₁₂О₆ → 12Н⁺ + 6СО^-

4) С₆Н₁₂О₆ → 6С⁴⁺ + 6Н₂О

 

 

4. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

1) добавлении одноименного иона

2) увеличении концентрации раствора

3) разведении раствора

4) охлаждении раствора

 

 

5. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от:

1) природа электролита

2) полярности растворителя

3) температуры

4) концентрации вещества

 

6. Коэффициент активности иона тем больше, чем:

1) больше концентрация электролита

2) меньше концентрация электролита

3) меньше растворимость электролита

4) не зависит от концентрации электролита

7. Ионная сила раствора – это:

1) произведение концентрации иона на квадрат его заряда

2) произведение концентрации иона на его заряд

3) сумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов

4) полусумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов

 

8. Коэффициент активности ионов (fi) в очень разбавленных растворах равен:

1)

2)

3)

4)

 

9. Ионная сила плазмы крови человека равна 0,15 м, заменителем плазмы крови является:

1) 0,7 м раствор глюкозы

2) 0,15 м раствор карбоната натрия

3) 0,9% раствор хлорида натрия

4) 1,9% раствор хлорида натрия

 

10. Смешали 200г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна в %:

1)15

2)16

3)18

4)14

 

11. Раствор, содержащий 20 г вещества в 400 г воды кипит при температуре 100,22 °С (К H₂O = 0,52 град.·кг/ моль). Молярная масса растворенного вещества равна:

1) 115 г/моль

2) 110 г/моль

3) 125 г/моль

4) 118 г/моль

 

 

12. Молярная масса вещества 40 г/моль. Ккр=1.86. Температура замерзания раствора, состоящего из 300 г воды и 20 г растворенного вещества, составляет:

1) -2.7 ⁰С

2) -1.7 ⁰С

3) -3.1 ⁰С

4) -0.93 ⁰С

 

13. При введении больному 20%-ного раствора глюкозы наблюдается:

1) осмотический шок

2) осмотический конфликт

3) изменения осмотического давления не происходит

4) повышение рН крови

 

14. Осмотическое давление крови составляет при 37°С:

1) 500-600 кПа

2) 750-800 кПа

3) 360-400 кПа

4) 200-300 кПа

 

15. Температура замерзания сантимоляльного раствора NaCI по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:

1) выше

2) ниже

3) их температуры замерзания одинаковы

4) зависит от давления

 

Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?

1) да

2) нет

3) будут осмолярными

4) будут осмоляльными

 

17. В 5%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:

1) находиться в равновесном состоянии

2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу

4) подвергаться лизису

 

18. Осмотическое давление пропорционально:

1) молярной концентрации

2) молярной концентрации эквивалента

3) моляльной концентрации

4) мольной доле вещества

 

 

19. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление ее паров становится…

1) равным внешнему давлению

2) меньше внешнего давления

3) больше внешнего давления

4) зависит от формы сосуда

 

20. Криоскопические и эбуллиоскопические постоянные зависят от:

1) природы растворителя

2) температуры

3) природы растворенного вещества

4) числа частиц растворенного вещества

 

21. В 200 г. физиологического раствора (0,9% NaCl) содержится NaCl:

1) 18 г.

2) 1.8 г.

3) 0.18 г.

4. 0.018 г.