Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим

Государственное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине:

Общая и неорганическая химия

для проведению текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения.

Часть 2.

 

 

 

 

Тюмень – 2002

Утверждено редакционно-издательским советом государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования

«Тюменского государственного нефтегазового университета»

 

Составители: Т.Г. Гурьева – доцент, к.х.н.

Г.К. Севастьянова – доцент, к.х.н.

Т.М. Карнаухова – доцент, к.х.н.

Н.М. Базилевич, старший преподаватель

 

 

Ó Тюменский государственный нефтегазовый университет

 

2002 г.

РАСТВОРЫ

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Массовая доля (процентная концентрация)

Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);

02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;

03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;

04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,150 г/мл);

05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,09 г/мл);

06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,33 г/мл);

07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,12 г/мл);

08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);

09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,5 г/мл);

10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,15 г/мл);

Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:

11 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;

12 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;

13 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;

14 – 1 моль NH₃ в 3 молях воды;

15 – 50 г H₂SO₄ в 50 молях воды?

Вычислить массовую долю безводных солей для растворов следующих кристаллогидратов:

16 – 100 г FeSO₄*7H₂O в 900 г воды;

17 – 14,3 г Na₂CO₃*10 H₂O в 120 г воды;

18 – 61 г BaCl₂*2H₂O в 239 г воды;

19 – 100 г MgSO₄*7H₂O в 1528 г воды;

20 – 50 г Na₂SO₄*10H₂O в 250 г воды

Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных:

21 – Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора?

22 – Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора (r = 1,38 г/мл)?

23 – Сколько килограммов 1 %-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора (r = 1,40 г/мл)?

24 – Какой объем 50 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (r = 1,05 г/мл)?

25 – К 500 мл 30 %-ного раствора аммиака (r = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?

26 – Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40 %-ной азотной кислоты (r = 1,25 г/мл) для получения 10 %-ной кислоты?

27 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора (r = 1,5 г/мл)?

28 – Смешали 2 л 60 % -ной серной кислоты (r = 1,5 г/мл) с 3 л 14 %-ной серной кислоты (r = 1,1 г/мл). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.

29 – Сколько граммов 32 %-ного раствора HNO₃ следует добавить к 600 г 80 %-ного раствора той же кислоты для получения 64 %-ного раствора?

30 – Сколько воды нужно прибавить к 0,1 л 40 %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,4 г/мл, чтобы получить 18 %-ный раствор?

Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.

Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:

01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;

02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;

03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;

04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;

05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;

06 – в 1150 г 490 г серной кислоты (r = 1,15 г/мл);

07 – в 54 г 2 г гидроксида натрия (r = 1,08 г/мл);

08 – в 103 г 3,15 г азотной кислоты (r = 1,03 г/мл);

09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;

10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);

Определите молярность и нормальность следующих растворов:

11 – 70 %-ного раствора серной кислоты ((r = 1,6 г/мл);

12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,4 г/мл);

13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,1 г/мл);

14 – 60 %-ного раствора сульфата магния (r = 1,31 г/мл);

15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра (r = 2,2 г/мл);

16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция (r = 1,2г/мл);

17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия (r = 1,2г/мл);

18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,1г/мл);

19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,1 г/мл);

20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия (r = 1,2 г/мл).

Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:

21 – 5 н раствора серной кислоты (r = 1,15 г/мл);

22 – 1М раствора азотной кислоты (r = 1,03 г/мл);

23 – 0,2 н раствора хлорида калия (r = 1,02 г/мл);

24 – 0,2 М раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл);

25 – 0,2 н раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл);

26 – 10 н раствора серной кислоты (r = 1,29 г/мл);

27 – 3 н раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл);

28 – 1,5М раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл);

29 – 0,5М раствора хлорида кальция (r = 1,02 г/мл);

30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия (r = 1,07 г/мл).