Характеристика некоторых загрязняющих веществ

Пыли. В зависимости от происхождения различают органические и неорганические пыли. К органическим относятся растительная и животная пыль, а также пыль от некоторых синтетических веществ. К неорганическим относятся металлическая и минеральная (кварц, асбест, цемент и др.) пыли.

При оценке токсического действия пыли необходимо учитывать такие факторы, как дисперсность, растворимость, химический состав. Наибольшую опасность представляют пыли размером до 5 мкм, они задерживаются в лёгких, проникая в альвеолы и частично или полностью растворяются в лимфе. Частицы большего размера задерживаются в верхних отделах дыхательных путей и выводятся наружу при выдохе или откашливании. Кроме того пыли засоряют или раздражают слизистые оболочки глаз, кожу, проникают в ж.к.т. При попадании в лёгкие могут вызывать – пневмокониозы: - силикоз (диоксид кремния); антракоз – при вдыхании угольной пыли; асбестоз – при вдыхании асбестовой пыли.

Аммиак (NH₃) – бесцветный газ с резким запахом. Хорошо растворим в воде. Пары аммиака образуют с воздухом взрывоопасные смеси. Ёмкости с аммиаком при нагревании могут взрываться. Действует на нервную систему, поражает лёгкие, вызывая бронхиты, пневмонии вплоть до токсического отёка лёгких и эмфизем. Последствиями тяжёлой интоксикации являются снижение интеллектуального уровня с выпадением памяти, неврологические симптомы: тремор, нарушение равновесия, нистагм, понижение болевой и тактильной чувствительности, головокружение, гиперрефлексия.

Для аммиака ПДК_мр = 0,2 мг/м³, ПДК_СС = 0,2 мг/м³.

Окись углерода (оксид углерода)(угарный газ) (СО) – бесцветный газ без запаха и вкуса, плохо растворяется в воде; в сжиженном состоянии бесцветноя прозрачная жидкость; негорюч. Является ядом гемоглобина, образуя карбоксигемоглобин, в результате в крови возникает недостаток кислорода (аноксемия). В первую очередь страдает нервная система возникает сильная головная боль в височных и лобной областях, шум в ушах, мышечная слабость, эйфория, учащение пульса, общая слабость, тошнота, рвота. В дальнейшем появляется оцепенелость, безучастность, нарастает сонливость. Температура тела может повышаться до 38…40^о С.

Хлор (СL) – зеленовато-жёлтый газ с характерным резким удушливым запахом, тяжелее воздуха, малорастворим в воде, растворим в четырёххлористом титане и четырёххлористом кремнии. Является сильным окислителем. Хлор взрывоопасен в смеси с водородом, негорюч, но пожароопасен. Ёмкости с хлором могут взрываться при нагревании. Хлор поддерживает горение многих органических веществ. Хлор является веществом удушающего действия, раздражает дыхательные пути, может вызвать токсический отёк лёгких, а при больших концентрациях может вызвать ожог легких, который характеризуется крайне тяжёлым состоянием поражённого (со 100% смертельным исходом несмотря на проводимую терапию), кожные покровы при этом имеют жёлто-зелёную окраску, роговицы глаз мутные (ожог их).

Для хлора ПДК_мр = 0,1 мг/м³, ПДК_СС = 0,03 мг/м³.

Для обеспечения охраны воздушной среды установлена нормативная величина – предельно допустимый выброс (ПДВ). Это объём (количество) вещества выброшенного за единицу времени.

Воздух характеризуется ионным составом.

Ионизация воздуха – процесс превращения нейтральных атомов и молекул воздушной среды в электрически заряженные частицы (ионы). Ионы в воздухе могут образовываться вследствие естественной, технологической и искусственной ионизации.

Естественная ионизация происходит в результате воздействия на воздушную среду космических лучей и частиц, выбрасываемых радиоактивными веществами при их распаде.

Технологическая ионизация происходит в результате воздействия на воздушную среду радиоактивного, рентгеновского и ультрафиолетового излучения, термоэмиссии, фотоэффекта и других ионизирующих факторов, обусловленных технологическими процессами.

Искусственная ионизация осуществляется специальными устройствами – ионизаторами, которые обеспечивают в ограниченном объёме воздуха заданную концентрацию ионов определённой полярности.

Подвижность ионов зависит от их массы: чем больше скорость перемещения иона в электрическом поле тем меньшая его масса.

По подвижности весь спектр ионов делят на пять диапазонов: лёгкие, средние, тяжёлые, ионы Ланжевена, сверхтяжёлые ионы.

Каждый ион имеет положительный или отрицательный заряд.

Наряду с возникновением ионов происходит их исчезновение. Факторами, определяющими исчезновение лёгких ионов, являются: реукомбинация двух лёгких ионов разных полярностей; адсорбция лёгких ионов на незаряженных ядрах конденсации; рекомбинация лёгкого и тяжёлого ионов зарядами противоположных знаков и др.

Санитарно-гигиенические нормы регламентируют количество только лёгких ионов, которые играют важную роль в качестве вдыхаемого воздуха. Для производственных и общественных помещений число ионов в 1см³ воздуха должно находиться в пределах от 400 до 50 000 для положительных ионов и от 600 до 50 000 – для отрицательных ионов, а коэффициент униполярности должен быть от 0,4 до 1,0.

Вопросы нормализации воздушной среды регламентируются различными нормативными документами.

5.3. Самостоятельная работа по теме:

- изложение рефератов;

- решение ситуационных задач

5.4 Итоговый контроль знаний:

- ответы на вопросы по теме занятия;

- решение ситуационных задач, тестовых заданий по теме

Вопросы по теме занятия.

1. Состояние среды обитания;

2. Источники экологических опасностей: тяжёлые металлы, пестициды, диоксины (диоксиды), соединения серы, азота, фосфора, фреоны.

3. Воздух как фактор среды обитания.