Закінчіть рівняння реакцій

Лужні метали 1. Е + H2 = 2. EH + H2O = 3. Li + O2 = 4. Na + O2 = 5. K + O2 = 6. E + H2O = 7. Na2O2 + H2O = 8. Na2O2 + CO2 = 9. Na2O2 + KI + H2SO4 = 10. Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = 11. Na2O2 + Na = 12. E2O + H2O = 13. LiOH =t 14. NaCl + NH3 + CO2 + H2O = 15. NaHCO3 =t 16. KOH + CO2 =

s-Елементи II групи 1. E2+ + e- = 2. Mg(Ca,Sr,Ba) + H2O = 3. Be + NaOH + H2O = 4. Mg + HNO3(розв.) = 5. Ca(Sr,Ba) + H2 = 6. CaH2 + H2O = 7. Ca(Sr,Ba) + C = 8. CaC2 + H2O = 9. E + N2 = 10. E3N2 + H2O = 11. BaO + O2 = 12. EO + H2O = 13. Be(OH)2 + NaOH = 14. ECO3 = t 15. MgO(CaO) + SiO2 = 16. CaO + Al2O3 =

 

Лабораторна робота 12

ГАЛОГЕНИ

 

Мета роботи: вивчити лабораторні методи добування та хімічні властивості галогенів та їх сполук.

Теоретичні відомості

Будова атомів галогенів. Ступені окислення. Способи добування. Фізичні та хімічні властивості. 3міна властивостей галогенів від фтору до йоду.

Галогеноводні. Добування, фізичні та хімічні властивості. Зміна властивостей в ряду від HF до HI. Галогеніди металів.

Взаємодія галогенів з водою та лугами. 3міна властивостей в ряду кисневмісних кислот хлору: НС1О, HСlO2, HСlO3, HClO4та в рядах кислот галогенів: HClO, HІO, HBrO, НClO3, НВгО3, HІO3.

 

Контрольні запитання і задачі

1. До розчину фториду натрію додайте розчини солей кальцію та Плюмбуму. Що спостерігається? 3робіть висновок про розчинність фторидів цих металів.

2. За допомогов рН-метра визначте рН розчинів фториду Натрію та хлориду Натрію. Як пояснити різницю одержаних значень рН?

3. До кристалічного перманганату калію додайте 1 мл концентрованої соляної кислоти (витяжна шафа!), нагрійте. Який газ виділяється, як це довести? При виконанні досліду можна використати смужку паперу, змочену розчином йодиду калію.

4. До cyміші кристалічних оксидів мангану (IV) та хлориду натрію (по 0,3 - 0,5 г) додайте близько 0,5 мл концентрованої сірчаної кислоти(витяжна шафа!). Суміш нагрійте. Який газ виділяється як це довести?

5. До розчину йодиду калію додайте рівний об'єм розведеної сірчаної кислоти, а потім розчин перманганату калію. Що спостерігається?

6. До розчинів броміду калію та йодиду калію додайте розчин хлору (хлорну воду). Що спостерігаєтъся?

7. До 1 г кристалічного хлориду натрію додайте близько 1 мл концентрованої сірчаної кислоти (витяжна шафа!). Газ, що виділяється, зберіть у суху пробірку. Пробірку з зібраним газом закрийте скляною пластинкою. Потім занурте пробірку у воду отвором донизу. Заберіть пластинку. Що спостерігається? Що утворилось у пробірці, як це довести?

8. За допомогою рН-метра визначте рН розчину хлору. Поясніть знайдене значения рН.

9. Проведіть дослід з розчином брому, аналогічний досліду 10.

10. До розчину брому додайте розчин гідроксиду натрію. Що спостерігається, чому? Виконайте аналогічний дослід з розчином йоду.

11. До невеликої кількості йоду додайте дистильовану воду. Чи розчиняється йод у воді? Що відбувається при додаванні йодиду калію? Чому?

12. До кристалічного хлориду калію та броміду калію в окремих пробірках додайте невелику кількість концентрованої сірчаної кислоти (витяжна шафа!). Що спостерігається? У чому відмінність реакцій?

13. До розчину йодиду калію додайте хлорну воду до утворення осаду йоду. Рідину злийте, а до кристалів йоду додайте надлишок хлорної води. Що спостерігається?

14. До кристалічного хлорату калію та перхлорату калію додайте невелику кількість води. Чи добре розчиняються солі? Потім додайте розчин йодиду калію та розведеної сірчаної кислоти. Чи в обох випадках відбуваються реакції? Чому?

 

Закінчіть рівняння реакцій (Г = С1, Вr, I)

1. Г2+ H2= 9. SiO2+ HF =

2. MnO2+ НГ = 10. NaCI + H2SO4_(к)=

3. KMnO4+ НГ = 11. NaCI + H2SO4_(к)=

4. KMnO4+ NaГ + H2SO4= 12. Г2+ H2O =

5. KBr(KI) + Cl2 = 13. Г2+ КОН =

6. CaF2+ Н2SO4= 14. I₂ + Cl₂ + H2O =

7. H2F2(диссоцiацiя) = 15. КClO3=

8. NaBr + H2SO4_(к)= 16. NaI + H2SO4_(к)=

Лабораторна робота 13

СУЛЬФУР, СЕЛЕН, ТЕЛУР

 

Мета роботи: дослідження властивостей сірки та її сполук.

Теоретичні відомості

Сульфур. Будова атома, валентності, ступені окислення, поширення в природі. Фізичні та хімічні властивості сірки.

Сірководень, добування, будова молекули, кислотні властивості. Сульфіди, їх класифікація за розчинністю, гідроліз. Полісульфіди металів. Відновні властивості сірководню та сульфідів.

Оксид сульфуру(IV), добування, властивості. Сірчиста (сульфітна) кислота, її стійкість, кислотні властивості. Сульфіти. Відновні властивості сполук сульфуру(IV).

Оксид сульфуру(VI), сірчана (сульфатна) кислота, її властивості. Сульфати. Взаємодія розведеної та концентрованої сірчаної кислоти з металами.

Тіосульфат натрію, добування, структурна формула, властивості.

Селен і телур. Будова атомів, можливі ступені окислення. Порівняння властивостей сульфуру, селену та телуру, їх безоксигенових та оксигенвмісних кислот.

 

Контрольні запитання і задачі

1. Хімічні властивості сірки (взаємодія з киснем, металами).

2. Користуючись довідковими значеннями добутків розчинності сульфідів металів та константою дисоціації H₂S, поясніть, чи будуть проходити реакції обміну:

а) MnS + HCl, в) CuSO₄ + H₂S, д) Pb(NO₃)₂ + H₂S,

б) CuS + H₂SO₄, г) FeCl₂ + H₂S, е) FeSO₄ + Na₂S.

3. Як та чому змінюються кислотні та відновні властивості в ряду сполук: H₂S - H₂Se - H₂Te?

4. Наведіть структурну формулу сірчистої кислоти. Як та чому змінюються кислотні властивості в ряду сполук: H₂SO₃ - H₂SeO₃ - H₂ТeO₃?

5. Окислювальні властивості розведеної та концентрованої сірчаної кислоти, взаємодія з металами.

6. Як та чому змінюються кислотні властивості та стійкість в ряду сполук: H₂SO₄ - H₂SeO₄ - H₆ТeO₆ (H₂TeO₄×2H₂O).

7. Сіллю якої кислоти є тіосульфат натрію? Наведіть структурну формулу цієї кислоти, вкажіть ступені окислення сульфуру.