Потенциал – определяющие компоненты природных вод

Основные компоненты, определяющие окислительно – восстанови­тельный потенциал природной воды, следующие: растворенный кисло­род и соединения железа (III) (в присутствии этих компонентов среда считается окислительной), а также органические вещества, сероводород и соединения железа (II) (в присутствии этих компонентов среда считается восстановительной).

Кислород. Если потенциал природной воды определяется растворенным кислородом, то он лежит в районе верхней границы устойчивости водных растворов. Кислород является потенциал –определяющим компонентом в водах, имеющих хороший контакт с атмосферой. Причем, поскольку кислород в воде расходуется, а его диффузия происходит достаточно медленно, то чем хуже происходит перемешивание, тем ниже потенциал природной воды. Если в воде, даже находящейся в контакте с воздухом, растворено много органических веществ или сероводорода, растворенный кислород полностью восстанавливается до воды и тогда потенциал определяется органическими веществами или сероводородом.

Органические вещества. В случае, если в воде растворено или взвешено большое количество органических веществ, они становятся потенциал – определяющим компонентом. Значение Е такой воды может колебаться в весьма широких пределах (нижние 3/4 всей области устойчивости воды), причем Е зависит от свойств конкретных органических веществ. Наиболее низок потенциал, задаваемый органическими веществами в донных отложениях, куда затруднен

Соединения серы. При разложении органических веществ в воду может переходить сероводород. Если его растворено много, он определяет потенциал природной воды. Потенциал таких вод лежит у нижней границы устойчивости водных растворов, в области существования сероводорода и сульфидов (Рис.), причем, в зависимости от рН, H₂S существует в форме кислоты или в форме HS^– (Рис.). Сульфат – ион не определяет потенциал, поскольку его восстановление кинетически заторможено. В редких случаях потенциал может определять мелкодисперсная сера. SO₂, попав в воду, выступает преимущественно как восстановитель, однако эта форма в водных растворах термодинамически неустойчива.

Соединения железа. Иногда потенциал природной воды определяют соединения железа (Рис.). Если в воде присутствуют ионы Fe³⁺, то ее потенциал лежит у верхней границы устойчивости воды. Однако, поскольку гидратированный ион [Fe(H₂O)₆]³⁺ — довольно сильная кислота (по Бренстеду –Лоури), этот ион (обычно его обозначают Fe³⁺) может присутствовать только в сильнокислых средах. В нейтральных и основных средах Е может определяться нерастворимым Fe(OH)₃, однако такая ситуация редка, поскольку восстановление Fe(OH)₃ происходит очень медленно.

Ион Fe²⁺ может определять низкий потенциал природной воды даже в слабощелочной области. В частности, этот ион может существо­вать в гидрокарбонатной буферной системе. Fe(OH)₂ иногда тоже может служить потенциал – определяющим компонентом, поскольку его окисле­ние происходит существенно быстрее, чем восстановление Fe(OH)₃.

В случае, если концентрация соединений железа мала по сравнению с концентрацией 02 или органических веществ, соединения железа перестают определять потенциал, и сами переходят в форму, наиболее устойчивую при условиях, задаваемых другими компонентами. В частности, если красные, то есть содержащие Fe(III), глины находятся в контакте с органическими веществами (например, если на этих глинах лежит болотная почва или торф), то железо восстанавливается до Fe(II), например:

HFeSiO₄ + «С»+ СО₂ + Н₂О –» Fe²⁺ + НСО₃^– + Si0₂.

Если раствор, содержащий железо (II), выходит на поверхность, то железо (II) окисляется кислородом воздуха:

4Fe²⁺ + О₂ + 10Н₂О = 4Fe(OH)₃ + 8H⁺.

Со временем Fe(OH)₃ теряет воду и образуется болотная руда (Fe₂O₃):

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + ЗН₂О.