Алкины
Алкины, ацетиленовые углеводороды – это непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна тройная связь.
Общая формула: CnH2n-2
C2H2 - ацетилен, этин – газ, без цвета, без запаха, растворим в Н2О
Строение
σ Атомам углерода, образующим тройную связь, в молеку-
Н С π С Н лах алкинов характерна: sp – гибридизация; валентный
π угол = 180°; длина (С ≡ С) = 0,120 нм; имеет линейное строение.
Химические свойства и применение
I. Окисление – горение: 2C2H2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О + Q
t° до 3000°С поэтому используется при автогенная сварка и резка металлов;
II. Качественные реакции: а) обесцвечивание бромной воды (Br2aq):
C2H2 + Br2aq → CHBr = CHBr, 1,2 – дибромэтен – растворитель;
б) раствора перманганата калия (KMnO4 - [О]):
C2H2 + [О] + Н2О → НООC ─ CООН, щавелевая кислота.
III. Реакции присоединения:
1. 
Гидрирование: НС ≡ СН + Н2 katt Н2С=СН2, этен, полиэтилен
2. Галогенирование: C2H2 + 2Cl2 → CHCl2 ─ CHCl2, 1,1,2,2–тетрахлорэтан-растворитель, получение других производных;
3. Гидрогалогенирование (галогеноводородов):
C2H2 + НCl → CH2 = CHCl, хлорэтен (хлорвинил) – производство полихлорвинила – кожзаменителя и т.п.; O
4. 
Гидратация: C2H2 + Н2О 
CH3 ─ C, уксусный альдегид (этаналь) –в производстве уксусной кислоты, лаков, лекарств; H
5. 
Тримеризация (для ацетилена): 3C2H2 
C6H6, бензол;
6. 
Замещение: НС ≡ СН + Ag2O аммиачный р-р AgС ≡ СAg↓ + Н2О, после высушивания – ВВ.
Получение
1. 
Дегидрирование алканов: Н3С − СН3 НС ≡ СН + 2Н2
2. Из природного газа – метана: 2СН4 → С2Н2 + 3Н2
3. Карбидный способ: CaC2 + 2Н2О → Ca(OH)2 + НС ≡ СН
4. Из дигалогенпроизводных – дегидрогалогенирование:
ClCH2− CH2Cl + 2KOH спиртовой р-р НС ≡ СН + 2KCl + 2Н2О
Природный и попутный нефтяной газы
Природный газ – это смесь, которая состоит из: 88-95% метана (СН4), 3-8% этана (С2Н6), 0,7-2% пропана (С3Н8), 0,2-0,7% бутана (С4Н10), 0,03-0,5% пентана (С5Н12), углекислого газа (СО2), азота (N2), гелия (He). Существует закономерность: чем выше относительная молекулярная масса углеводорода, тем меньше его содержится в природном газе. Применение:
1) топливо в промышленности и в быту, т.к. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 890 КДЖ
2) получение галогенпроизводных углеводородов и хлороводорода:
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, CH3Cl - хлорметан – растворитель, сырье для кремнийорганических соединений; HCl – получение соляной кислоты
3) получение непредельных углеводородов: 2 СН4 → С2Н2 + 3Н2, (С2Н2 – ацетилен – этин - сварка и резка металлов); С2Н6 → С2Н4 + Н2 (С2Н4 – этилен – этен - получение полиэтилена, этанола, уксусной кислоты)
4) получение водорода и сажи: СН4 → С + 2Н2, (С – сажа → резины и типографских красителей, Н2 →аммиака NH3)
5) получение кислородсодержащих органических соединений:
СН3 ─ (СН2)2 ─ СН3 → 2СН3СООН + Н2О, СН3СООН - уксусная кислота, получение красителей, медикаментов….
Попутный нефтяной газ находиться над залежами нефти или растворен в ней под давлением.
Содержит углеводороды, которые для рационального применения делят на смеси:
1) газовый бензин (пентана (С5Н12) и гексан (С6Н14)) добавляют к бензину для улучшения работы двигателя;
2) пропан - бутановая (пропана (С3Н8) и бутана (С4Н10)) в сжиженном виде как топливо;
3) 
сухой газ (по составу сходен с природным) для получения С2Н2 – ацетилен, Н2 и других веществ, как топливо: СН4 + Н2О ↔ 3Н2 + СО; СО + Н2 ↔ СН3ОН, СН3ОН - метанол
О синтез газ
СН4 + О2 → Н2О + HC, HCHО – метаналь, муравьиный альдегид.
H
Вопросы для закрепления знаний по данной теме:
Инструкция для обучающихся.
При выполнении заданий уровня А (часть 1 ЕГЭ) - задания 1- 4 нужно выбрать среди предложенных ответов один верный и указать его номер, а при выполнении заданий 5 и 6 – впишите число или слово, заканчивающее данное утверждение. При выполнении заданий уровня Б (часть 2 ЕГЭ) - задание 7 нужно установить соответствие между буквой и цифрой. Цифры в ответе могут повторяться.
1. Сколько π-связей присутствует в молекуле пропина (С3Н4)?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
2.
