Определение массовой доли натрия хлорида в изотоническом растворе

УТВЕРЖДАЮ

Декан фармацевтического факультета

профессор _____________Спичак И.В.

утвержден на Учебно-метод. Совете

протокол №___от__________2011г.

КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН

лабораторно-практических занятий по курсу «Аналитическая химия» для студентов

II курса специальность «фармация» на II семестр

2011-2012 учебного года

№п/п	Содержание занятий	Кол-во Часов
1.	Осадительное титрование. Анализ лекарственных форм. Определение массовой доли натрия хлорида в изотоническом растворе. Решение задач, расчет кривых титрования
2.	Комплексонометрическое титрование. Определение общей жесткости воды. Определение массовой концентрации кальция и магния. Тест по теме «осадительное титрование»: контрольная работа, защита лабораторной работы.
3.	Комплексонометрическое титрование. Анализ косметических средств. Определение кальция в зубной пасте. Решение задач, расчет кривых титрования.
4.	Коллоквиум. Комплексонометрическое титрование. Контрольная практическая задача Определение массовых долей ионов кальция и магния при совместном присутствии
5.	Перманганатометрия. Анализ лекарственных форм. Определение перекиси водорода в растворе. Решение задач
6.	Окислительно-восстановительное титрование. Дихроматометрия. Анализ лекарственных форм.Лабораторная работа Определение Fe2+ в лекарственных формах. Решение задач, расчет кривых титрования.
7.	Окислительно-восстановительное титрование. Йодометрия.Определение меди (II). Защита лабораторных работ по ОВТ
8.	Коллоквиум Окислительно-восстановительное титрование
9.	Физико-химические методы анализа Оптические методы анализа Анализ лекарственных форм Определение массовой доли ионов железа (III) в железоаммонийных квасцах методом фотоколориметрии.
10.	Физико-химические методы анализа Оптические методы анализа Анализ лекарственных форм Определение концентрации глюкозы в водных растворах, методом рефрактометрии
11.	Физико-химические методы анализа Электрохимические методы анализа Контрольная задачаОпределение содержания нитрат-ионов в твердой пробе методом ионометрии с помощью нитрат-селективного электрода. Контрольная работа по оптическим методам анализа
12.	Кондуктометрическое титрование (НСl+CH3COOH)
13.	Физико-химические методы анализа Ионообменная хроматография Контрольная задача Определение содержания соли в растворе с применением катионита или анионита
14.	Защита лабораторных работ по физико-химическим методам анализа.Решение задач.
15.	Коллоквиум Электрохимические и Хроматографические методы анализа
16.	Зачетное занятие
	Всего:

 

Зав. кафедрой, проф. А.И. Везенцев

 

Преподаватели: Габрук Н.Г., Анисимович И.П., Буржинская Т.Г., Устинова М.Н.

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

ПРИМЕНЕНИЕ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ

Приготовление стандартизированного раствора нитрата серебра

Первичными стандартами для стандартизации раствора нитрата серебра служат хлориды натрия или калия. Готовят стандартный раствор хлорида натрия и приблизительно 0,01 н. раствор нитрата серебра, стандартизируют второй раствор по первому.

Приготовление стандартного раствора хлорида натрия. Раствор хлорида натрия (или хлорида калия) готовят из химически чистой соли. Эквивалентная масса хлорида натрия равна его молярной массе (58,45 г/моль). Возьмите на аналитических весах навеску хлорида натрия, перенесите ее в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворите, доведите объем водой до метки, хорошо перемешайте. Вычислите титр и нормальную концентрацию исходного раствора хлорида натрия.

Приготовление 100 мл приблизительно 0,01 н. раствора нитрата серебра. Нитрат серебра является дефицитным реактивом, и обычно растворы его имеют концентрацию не выше 0,05 н. Для данной работы вполне пригоден 0,01 н. раствор.

При аргентометрическом титровании эквивалентная масса AgN0₃ равна молярной массе, т. е. 169,9 г/моль. Однако брать точную навеску не имеет смысла, так как продажный нитрат серебра всегда содержит примеси. Отвесьте на технохимических весах приблизительно нитрата серебра; перенесите навеску в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворите ее в небольшом количестве воды и доведите объем водой до метки. Можно хранить раствор в колбе, обернув ее черной бумагой, но лучше перелить его в склянку темного стекла. На свету нитрат серебра разлагается с выведением свободного серебра.

Стандартизация раствора нитрата серебра по хлориду натрия. Тщательно вымытую бюретку промойте раствором нитрата серебра и подготовьте ее к титрованию. Пипетку ополосните раствором хлорида натрия и перенесите 10,00 мл раствора в коническую колбу. Прилейте 2 капли насыщенного раствора хромата калия и осторожно, по каплям, титруйте раствором нитрата серебра при перемешивании. Добейтесь, чтобы переход желтой окраски смеси в красноватую произошел от одной избыточной капли нитрата серебра. Повторив титрование 2—3 раза, возьмите среднее из сходящихся отсчетов и вычислите нормальную концентрацию раствора нитрата серебра.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ НАТРИЯ ХЛОРИДА В ИЗОТОНИЧЕСКОМ РАСТВОРЕ

В основе определения лежат следующие реакции, представленные уравнениями:

NaCl + AgNO₃=AgCl↓ + NaNO₃

2AgNO₃ + K₂CrO₄ →Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

РЕАКТИВЫ

Серебра нитрат, 0,01 М раствор; калия хромат, 5 %-ный раствор.

МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ

Аликвотную часть (5-10 мл) изотонического раствора (предварительно разбавленного в 10 раз) пипеткой переносят в колбу для титрования, прибавляют 4—5 капель раствора К₂Сr0₄ и титруют стандартным раствором серебра нитрата до кирпично-красной окраски образовавшегося осадка. Титрование повторяют до получения воспроизводимых результатов.

Рассчитывают массовую долю натрия хлорида в исследуемом объеме изотонического раствора.

 

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА