ХИМИЯ
1. Направление химических реакций.
2. Растворы. Развитие представления о природе растворов.
3. Химическое и фазовое равновесие.
4. Энергетика химических процессов
5. Константа равновесия химических процессов.
6. Строение атома, строение молекул и хим. связь.
7. Классификация химических систем
8.Смещение хим. равновесия. Принцип Ле-Шателье.
9. Структура воды и водородные связи
10. Дисперсные (гетерогенные) системы с твёрдыми и жидкими фазами
11. Коллоиды. Условия и механизмы образования и разрушения коллоидных систем
12. современные представления о строении в-ва.
13. Первый и Второй закон термодинамики
14. Основы химической термодинамики.
15. Закрытые, изолированные, открытые химические системы
16. Реакции осаждения-растворения труднорастворимых солей. Произведение раств-ти.
17. Реакции комплексообразования в р-рах. Ступенчатое компл-вание. Координац. число. Константы устойчивости комплексов металлов.
18. Хим. связь в неорг. и орг. Соединениях.
19. Каталит. р-ции в процессах переработки нефти.
20. Обратимые и необратимые хим. реакции
21. Условия образования осадков
22. Окислительно-востановительные реакции.
23. Первое начало термодинамики.
24. Классификация химических систем
25. Функции состояния термодинамической системы
26. Второе начало термодинамики.
27. Кислотно-основные реакции. Протонизация. Гидролиз. Буферные растворы.
28. Концентрация и активность. Коэффициент активности.
29. Химическая кинетика. Скорость хим. реакции.
30. Факторы, влияющие на скорость реакции. Константа скорости.
Связь химических свойств с периодической системой элементов.
Катализаторы и каталитические системы.
Качественный и количественный анализ.
Механизмы разрушения коллоидных систем.
Окислительно-восстановительные свойства веществ.
Качественный и количественный анализ.
Химический, физико-химический, физический анализ.
Связь химических свойств с периодической системой элементов
Периодическая система химических элементов - упорядоченное множество хим. элементов, их естеств. классификация, являющаяся табличным выражением периодического закона Менделеева. (св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра).
Периодическая система элементов оформляется в виде таблицы (периодическая таблица элементов), в горизонтальных рядах которой – периодах – происходит постепенное изменение свойств элементов, а при переходе от одного периода к другому – периодическое повторение общих свойств; вертикальные столбцы – группы – объединяют элементы со сходными свойствами.
При перемещении слева направо вдоль периода металлические свойства элементов становятся все менее ярко выраженными. При перемещении сверху вниз в пределах одной группы элементы, наоборот, обнаруживают все более ярко выраженные металлические свойства.
Атомные радиусы изменяются следующим образом: уменьшаются при перемещении слева направо вдоль периода; увеличиваются при перемещении сверху вниз вдоль группы. При перемещении слева направо по периоду возрастает электроотрицательность, энергия ионизации и сродство к электрону, которые достигают максимума у галогенов. У благородных же газов электроотрицательность равна 0. Изменение сродства к электрону элементов при перемещении сверху вниз вдоль группы не столь характерны, но при этом уменьшается электроотрицательность элементов.
Диагональ от водорода к радону примерно делит все элементы на металлы и неметаллы, при этом неметаллы находятся выше диагонали. (К неметаллам относят 22 элемента – H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, галогены и инертные газы, к металлам – все остальные элементы.) Вдоль этой линии располагаются элементы, которые обладают некоторыми свойствами металлов и неметаллов (металлоиды – устаревшее название таких элементов).
