в медицине и фармации

Litii сarbonas (лития карбонат) Li₂CO₃. Соли лития предложены давно для лечения подагры и растворения почечных камней. Установлено, что препараты лития обладают способностью купировать острое маниакальное возбуждение у психически больных. Дозы Li₂CO₃ устанавливаются индивидуально, постоянно проводя лабораторные исследования содержания лития в сыворотке крови. Во время лечения карбонатом лития возможно временное увеличение массы тела и формирование зоба, возможны нарушения функции почек, увеличение концентрации лития в крови. Выпускают Li₂CO₃ в форме таблеток, покрытых оболочкой по 0,3 г.

Natrii chloridum (натрия хлорид) NaCl. Натрия хлорид содержится в крови и в тканях, жидкостях организма. В крови массовая доля NaCl равна 0,5%, его содержанием обеспечивается постоянство осмотического давления крови. Изотонический (физиологический) раствор для инъекций – Solutio Natrii сhloridum isotonica pro injectionibus – водный раствор натрия хлорида 0,9%. Его вводят под кожу, внутривенно при больших потерях жидкостей и при интоксикациях. Условное название «физиологический» – он получил в связи с тем, что его раствор изотоничен плазме крови человека. Его применяют для растворения различных лекарственных препаратов и для капельных вливаний. Гипертонические растворы натрия хлорида (3-5-10%) – применяют наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран. Введение этих растворов под кожу не допускается, т.к. вызывает некроз тканей.

Kalii chloridum (калия хлорид) KCl. Применяется как источник ионов калия при гипокалиемии и как антиаритмическое средство, оказывает умеренное диуретическое действие. Внутрь назначают по 1 г, или внутривенно 4% растворы.

Magnesii oxydum (магния окись) MgO. Применяется как антацидное средство, нейтрализует соляную кислоту желудочного сока:

MgO + 2HC1 ® MgCl₂ + H₂O

В отличие от NaHCO₃ антацидное действие MgO не сопровождается вторичной гиперсекрецией. Образующийся MgCl₂, переходя в кишечник, оказывает послабляющий эффект. Магния окись (MgO) входит в состав комбинированного препарата альмагель.

Magnesii sulfas (магния сульфат) MgSO₄∙7Н₂О. Магния сульфат при парентеральном применении оказывает успокаивающее действие на центральную нервную систему. В зависимости от дозы наблюдаются различные эффекты лечебного действия, такие как седативный, снотворный или наркотический. Магния сульфат как наркотическое средство не применяется, так как при малейшей передозировке легко вызывают паралич дыхательного центра. Он оказывает также желчегонное действие, что связано с рефлекторным раздражением нервных окончаний слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. Таким образом сульфат магния применяют в качестве противосудорожного, спазмолитического и слабительного средства.

Magnesii peroxydum (магния перекись) – смесь MgO (85%) и MgO₂ (15%). Применяют при диспепсии, брожении в кишечнике, поносах. Лечебный эффект частично связан с действием MgO и частично – с образованием Н₂О₂ в желудке:

MgO₂ + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O₂

Magnesii subcarbonas (магния карбонат основной) Mg(OH)₂∙4MgCO₃∙H₂O. Применяют наружно как присыпку, внутрь – при повышенной кислотности желудочного сока и как лёгкое слабительное. Входит в состав таблеток «Викалин» и «Викаир».

Calcii chloridum (кальция хлорид) СаС1₂∙6H₂O. Применяют при различных патологических состояниях: при недостаточной функции паращитовидных желез, при усиленном выделении кальция из организма, при аллергических заболеваниях, как средство, уменьшающее проницаемость сосудов, при кожных заболеваниях (зуде, экземе, псориазе и др.), при токсических поражениях печени, как кровоостанавливающее средство, как противоядие при отравлении солями магния, щавелевой кислотой и солями фтороводородной кислоты.

Растворы кальция хлорида вводят внутривенно, так как они обладают сильным раздражающим действием и вызывают некроз тканей.

Calcii sulfas ustus (кальция сульфат жженый, гипс) CaSO₄∙2H₂O. Применяют в травматологии для наложения гипсовых повязок и стоматологической практике.

Barii sulfas pro roentgeno (бария сульфат для рентгеноскопии) BaSO₄. Применяют внутрь в виде водной суспензии как контрастное средство при рентгенологическом исследовании пищевода, желудка и кишечника.

Некоторые соединения s-элементов I и II групп применяются в качестве реактивов при анализе лекарственных веществ в фармацевтическом анализе, а также при анализе лекарственного растительного сырья. Например: NaOH, KOH, Ca(OH)₂ и др.

3. Токсическое действие соединений s-элементов на живой организм

Биогенные элементы в избытке могут оказывать токсическое действие, так как при этом нарушается химический гомеостаз. Например, избыток калия угнетающе действует на сердечную деятельность, поэтому прием препаратов калия строго дозируется. При повышенном содержании натрия в организме происходит нарушение функций нервной, сердечно-сосудистой и других систем, гладких и скелетных мышц.

Один из s-элементов бериллий не относится к биогенным элементам, но обладает высокой токсичностью.

Ионы бериллия подавляют активность многих ферментов, активируемых ионами Мg²⁺ в результате замещения ионов Мg²⁺ в его комплексах с ферментами. Это объясняется тем, что ион Ве²⁺, попадая в организм, образует более прочные комплексы чем ион Мg²⁺ с кислородсодержащими и другими лигандами, которые присут­ствуют в живых организмах, оказывая тем самым токсическое действие. Высокопрочные комплексы бериллия с фосфат-ионами хорошо растворимы по сравнению с менее проч­ными комплексами магния. Поэтому, магний и бериллий являются антагонистами:

В результате попадания бериллия в организм возникает заболева­ние – «бериллиевый рахит».

Кальций близок по физико-хими­ческим характеристикам к стронцию и барию, поэтому ионы Sr²⁺ и Ba²⁺ являются синергистами иона Са²⁺. При избытке ионов Sr²⁺ возникает эндемическая уровская болезнь, которая была обнаружена у населения, проживающего у реки Уровы в Восточной Сибири. Анализ почвы этого района показал повышенное содержание в ней стронция. В костной ткани прои­зошло вытеснение ионов Са²⁺ ионами Sr²⁺, который не способен выполнять функции Са²⁺.

Избыток стронция вызывает размягчение и искривление костей, а также их ломкость – стронциевый рахит. Кроме того, избыток стронция вытесняет цинк из соединений с белками.

Соединения бария очень токсичны. Механизм токси­ческого действия этих солей заключается в том, что ионы Ва²⁺, имея одинаковый радиус с ионом К⁺, конкурируют с ним в биохимических процессах. В результате такой замены возникает гипокалиемия. Ионы Ba²⁺ могут проникать и в костные ткани, замещая в ней ионы Са²⁺, вызывая эндемические заболевания. Такое замещение имеет место вследствие того, что растворимость фосфатов щелочно-земельных металлов уменьшается в ряду Са – Sr – Ва и равно­весие смещается вправо:

3SrX_{2 (p -р)} + Ca₃(PO₄)_{2 ( т)} Û Sr₃(PO₄)_{2 ( т)} + 3CaX_{2 (p -р)}

где X = Cl^-, HCO₃^- и др.

Образование очень прочного и малорастворимого фосфата бария – Ва₃(РО₄)₂ в костной ткани, нервных клетках и мозговом веществе обусловливает токсичность иона Ва²⁺.