Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


√идролиз солей. ‘акторы, усиливающие или ослабл€ющие гидролиз




√идролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, привод€щее к образованию слабого электролита.

≈сли рассматривать соль как продукт нейтрализации основани€ кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, дл€ каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

—оль, образованна€ сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергатьс€ не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуетс€. –еакци€ среды остаетс€ нейтральной.

—мотреть.

¬ соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3, MgSO4) гидролизу подвергаетс€ катион:

FeCl2 + HOH =>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- => FeOH+ + 2Cl- + Ќ+

¬ результате гидролиза образуетс€ слабый электролит, ион H и другие ионы. рЌ раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

—мотреть.

—оль, образованна€ сильным основанием и слабой кислотой ( ClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергаетс€ гидролизу по аниону, в результате чего образуетс€ слабый электролит, гидроксид ион и другие ионы.

K2SiO3 + ЌќH =>KHSiO3 + KќЌ
2K+ +SiO32- + Ќ+ + ќH- => ЌSiO3- + 2K+ + ќЌ-

—мотреть.

рЌ таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).

—оль, образованна€ слабым основанием и слабой кислотой (—Ќ3—ќќNЌ4, (NЌ4)2—ќ3, Al2S3), гидролизуетс€ и по катиону, и по аниону. ¬ результате образуетс€ малодиссоциирующие основание и кислота. рЌ растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основани€. ћерой силы кислоты и основани€ €вл€етс€ константа диссоциации соответствующего реактива.

–еакци€ среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:

јl2S3 + 6HOH =>2јl(ќЌ)3 + 3Ќ2S
2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =>2јl(ќЌ)3 + 6Ќ+ + S2-
рЌ =7

√идролиз многокислотных солей и многоосновных кислот проходит ступенчато. Ќапример, гидролиз хлорида железа (II) включает две ступени:

1-а€ ступень FeCl2 + HOH =>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- =>Fe(OH)+ + 2Cl- + H+

2-а€ ступень Fe(OH)Cl + HOH =>Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH)+ + Cl- + H+ + OH- =>Fe(ќЌ)2 + Ќ+ + Cl-

—мотреть.

√идролиз карбоната натри€ включает две ступени:

1-а€ ступень 2—ќ3 + HOH =>NаЌ—ќ3 + NаќЌ
—ќ32- + 2Na+ + H+ + OH- =>Ќ—ќ3- + ќЌ- + 2Na+

2-а€ ступень NаЌ—ќ3 + Ќ2ќ =>NаќЌ + Ќ2—ќ3
Ќ—ќ3- + Na+ + H+ + OH- =>Ќ2—ќ3 + ќЌ- + Na+

—мотреть.

√идролиз - процесс обратимый. ѕовышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов преп€тствует протеканию реакции до конца. ѕараллельно с гидролизом проходит реакци€ нейтрализации, когда образующеес€ слабое основание (ћg(ќЌ)2, Fe(ќЌ)2) взаимодействует с сильной кислотой, а образующа€с€ слаба€ кислота (—Ќ3—ќќЌ, Ќ2—ќ3) - со щелочью.

√идролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуетс€ нерастворимое основание и (или) летуча€ кислота:

Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3 + 3H2S





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-10-01; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1676 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ќе будет большим злом, если студент впадет в заблуждение; если же ошибаютс€ великие умы, мир дорого оплачивает их ошибки. © Ќикола “есла
==> читать все изречени€...

1466 - | 1266 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.008 с.