| Тема 13
| СТРОЕНИЕ АТОМНЫХ ЯДЕР
|
| Нуклонная модель
атомного ядра
| ➨ предложена русским физиком Д.Д. Иваненко и немецким физиком В. Гейзенбергом (1932 г.) после открытия англий-ским физиком Дж. Чедвиком (1932 г.) нейтрона ( ).
Вскоре была создана нейтронно-протонно-электронная модель атома.
|
| · нейтрон()
| ➨ элементарная частица; заряд – отсутствует;
масса -  = 1,675×10-27кг; /  = 1838 раз;
количество нейтронов в ядре -  ;
|
· протон( )
| ➨ элементарная частица; заряд  = 1,6×10-19Кл;
масса -  = 1,6726×10-27кг; / =1836 раз;
количество протонов в ядре -  ;
|
· электрон ( )
| ➨ элементарная частица; заряд  = – 1,6×10-19Кл;
масса - = 9,1×10-31кг.
|
| Состав ядра атома
| ➨ атомное ядро любого химического элемента состоит из
протонов () и нейтронов ().
|
| · нуклон
| ➨ частица, входящая в состав ядра;
|
· массовое число
| ➨ определяет количество нуклонов в ядре (А);
- число нейтронов в ядре; - число протонов в ядре;
|
| · заряд ядра
| ➨ равен сумме зарядов протонов (), входящих в состав ядра  ( - порядковый номер химического элемента в периодической таблице Менделеева);
|
| · размер ядра
| ➨  см, изменяется в зависимости от значения порядкового номера химического элемента в таблице Менделеева;
|
| Изотопы
| ➨ изотопы данного химического элемента отличаются друг от друга только числом нейтронов();
· изотопы имеют:
1) одинаковый атомный номер (одинаковое число про-тонов;)
2) различные массовые числа  (различное число нук-лонов);
3) одинаковое строение электронных оболочек;
4) близкие химические свойства;
· изотопы занимают одно и то же место в периоди-ческой системе элементов;
· изотопы имеются у всех химических элементов, кроме технеция  и прометия  ;
|
| · примеры изотопов:
- изотопы водорода
|    ➨ водород ( =1) имеет два стабильных изотопа: водород  , дейтерий  и один радиоактивный - тритий -  ;
|
| | А=1 А=2 А=3
|
| - изотопы кислорода
| ➨ кислород ( =8) имеет три стабильных изотопа:
 ;  ;  ;
|
| - изотопы урана
| ➨ уран ( =92) имеет 12 радиоактивных изотопов ( ,…  ;  ;  ,…  ) с массовыми числами от А=228 до А= 239;
|
| · стабильные изотопы
| ➨ сохраняются неизменными сколь угодно долго;
|
| · радиоактивные изотопы
| ➨ превращаются в ядра других элементов с течением времени; установлено, что у ядер с < 83 имеются и стабильные и радиоактивные изотопы, а у ядер с  83 все изотопы радиоактивны.
|
| Ядерные силы
| ➨ силы притяжения, связывающие протоны и нейтроны в атомном ядре и обеспечивающие существование устойчивых ядер;
другое название этого взаимодействия – сильное взаимодействие;
|
| · свойства ядерных сил
| ➨ 1) являются силами притяжения;
2) носят короткодействующий характер (действуют на очень малых расстояниях – не превышающих 2×10-15м; на таком расстоянии ядерные силы больше кулоновских сил приблизительно в 100 раз);
3)обладают свойством зарядовой независимости (ядерные силы, действующие между двумя протонами, двумя нейтронами и между протоном и нейтроном, одинаковы);
4)имеют свойство насыщения (каждый нуклон взаи-модействует только с ограниченным числом ближайших к нему нуклонов, а не со всеми нуклонами ядра);
5) не являются центральными (т.е. не действуют по линии, соединяющей центры взаимодействующих нуклонов);
|
Масса атомного ядра
  + 
| ➨ опытным путем установлено, что благодаря действию сил притяжения масса ядра М всегда меньше суммы масс протонов и масс нейтронов , входящих в состав ядра;
|
Дефект масс
 + -М
| ➨ величина, равная разности суммы масс входящих в ядро нуклонов и массы М ядра;
|
Энергия связи
атомных ядер
| ➨ энергия, которую необходимо затратить для того, чтобы расщепить ядро на отдельные нуклоны;
|
| | | |
