Титр титранта по определяемому веществу вычисляют по формуле

1) t = M*C*f/ 1000

2) t = M*a*C/ 1000*f

3) t = m*C*f

4) t = M*C*f/m

176. Аналитическим эффектом реакции взаимодействия: 1 мл препарата «Раствор перекиси водорода»+ 1 мл серной кислоты + 1 мл калия йодида является

1) фиолетовое окрашивание

2) бурое окрашивание

3) зеленый осадок

4) обесцвечивание

177. Подлинность лекарственного вещества «Натрия нитрит» определяют реакцией

1) образования двух оксидов азота

2) взаимодействия в кислой среде с антипирином

3) взаимодействия с дифениламином

4) верно все

178. Аналитический эффект реакции: 2 NaNO ₂ + H ₂ SO ₄ = NO + NO ₂ + 2 NaCI + H ₂ O

1) выделение красно – фиолетовых паров

2) выделение желто – бурых паров

3) выделение зеленых паров

4) запах миндаля

Натрия тиосульфат, натрия нитрит и натрия гидрокарбонат можно дифференцировать одним реагентом

1) раствором йода

2) раствором аммиака

3) калия перманганатом

4) нитратом серебра

5) кислотой хлороводородной

Примесь иодидов в препаратах калия бромид и натрия бромид определяют с

1) нитратом серебра

2) хлорамином

3) концентрированной серной кислотой

4) хлоридом железа (III) и крахмалом

5) перманганатом калия

Необходимым условием титрования хлоридов и бромидов методом Мора является

1) кислая реакция среды

2) щелочная реакция среды

3) присутствие азотной кислоты

4) реакция серы должна быть близка к нейтральной

5) присутствие натрия карбоната

Окраска раствора в точке эквивалентности при комплексонометрическом методе (способ прямого титрования) обусловлена образованием

1) комплекса металла с ЭДТА

2) комплекса металла с индикатором

3) свободного индикатора

4) комплекса металла с буферным раствором

5) комплекса индикатора с ЭДТА

Общим методом количественного определения раствора пероксида водорода, натрия нитрита, железа (II) сульфата, железа восстановленного является

1) ацидиметрия

2) алкалиметрия

3) рефрактометрия

4) комплексонометрия

5) перманганатометрия

184. Примесь трех ионов (бария, кальция, бромата) в лекарственном средстве «Натрия бромид» можно обнаружить одним реактивом

1) серной кислотой

2) раствором аммиака

3) оксалатом аммония

4) раствором натрия гидроксида

5) хлороводородной кислотой

При определении примеси хлорид-ионов в натрия тиосульфате необходимо предварительно провести реакцию с

1) аммиаком

2) натрием гидроксидом

3) азотной кислотой

4) уксусной кислотой

5) хлороводородной кислотой

Лекарственное вещество, растворимое и в кислотах, и в щелочах

1) цинка оксид

2) магния оксид

3) лития карбонат

4) висмута нитрат основной

5) бария сульфат

Примесь солей аммония и параформа в метенамине (гексаметилентетрамине) по ФС обнаруживают реакцией с

1) щелочью

2) раствором йода

3) реактивом Фелинга

4) реактивом Несслера

5) хлороводородной кислотой

Термической стерилизации не подвергается

1) глюкоза

2) метенамин (гексаметилентетрамин)

3) кислота аскорбиновая

4) натрия тиосульфат

5) прокаина гидрохлорид (новокаин)

Для обнаружения примеси метанола в спирте этиловом (ГФ 13) применяется

1) концентрированная кислота серная

2) реактив Марки

3) концентрированная кислота серная и ванилин

4) методика ВЭЖХ определения

5) реактив Фелинга

190. Кальция хлорид по своим свойствам – это

1) белый мелкий легкий порошок, без запаха

2) бесцветные призматические выветривающиеся кристаллы

3) бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичные, расплываются на воздухе

4) белый или белый с желтоватым оттенком аморфный порошок

5) блестящие, игольчатые кристаллы

Нерастворимый в воде препарат неорганических соединений

1) натрия хлорид

2) натрия тетраборат

3) цинка оксид

4) натрия иодид

5) натрия тиосульфат

Фактор эквивалентности натрия тетрабората при титровании кислотой хлороводородной равен

1) 1

2) ½

3) ¼

4) 2

5) 4

В аргентометрии (метод Мора) в качестве индикатора используют

1) эриохром-черный Т

2) фенолфталеин

3) флюоресцеин

4) калия хромат

5) дифениламин