1. Сравнение химических свойств простых веществ.
2. Свойства соединений фтора.
3. Гидроксиапатит, хлорапатит, фторапатит: формулы, образование, свойства. Значение этих соединений в организме человека.
4. Медико-биологическая характеристика фторапатита в сравнении с гидроксиапатитом.
5. Качественные реакции на ионы Cl–, Br–, I– (с нитратом серебра, с окислителями).
6. Медико-биологическое значение элементов VIIА-группы.
7. Соединения галогенов как лекарственные средства.
Рекомендуемая литература:
1. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Под ред. Е.В. Барковского. Минск, 1997. – 176 с.
2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд; Под. ред. Ю.А. Ершова. – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Изд-во Юрайт, 2014. – 560 с. – Серия: Бакалавр. Базовый курс.
3. К.Н.Зеленин, В.В.Алексеев. Химия общая и биоорганическая. – СПб.: Элби-СПб, 2008. – 712 с.
4. Пузаков С.А. Химия: учебник для факультета ВСО – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008. – 640 с.
5. Дж. Хьюз. Неорганическая химия биологических процессов / Пер. с англ. Новодаровой; под ред. М.Е. Вальпина. – М.: Мир, 1983.
6. Н.Л. Глинка. Общая химия. Л.: Химия, 1979 (и далее).
Перечень рефератов (текст + презентация) по другим темам
1. Электролиты в организме. Синергизм и антагонизм ионов.
2. Применение изотонических и гипертонических растворов в медицине. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Роль осмоса в биологических системах.
3. Представление о термодинамике открытых систем. Теорема И. Пригожина. Применимость 1 и 2 законов термодинамики к живым системам.
4. Буферные системы крови: состав, классификация, распределение в плазме и эритроцитах, механизм действия в избытке кислот и оснований. Механизм буферного действия системы гемоглобин-оксигемоглобин в легких и периферических тканях.
5. Металлоферменты и другие биокомплексные соединения: витамин В12, гемоглобин и его производные (электронное строение и тип гибридизации комплексообразователя, пространственное строение, функции).
6. Цинксодержащие ферменты карбоксипептидаза А, карбоангидраза и алкогольдегидрогеназа как комплексные соединения: электронное строение и тип гибридизации комплексообразователя, пространственное строение, функции.
7. Гемсодержащие ферменты каталаза, пероксидаза и цитохромы как комплексные соединения: электронное строение и тип гибридизации комплексообразователя, пространственное строение, функции.
8. Натрий, калий, кальций, магний в организме человека: содержание, нормы потребления, биологическая роль.
9. Эссенциальные микроэлементы-металлы (Fe, Co, Cr, Mn, Zn, Cu, Mo): содержание в организме, нормы потребления, биологическая роль.
10. Радиоактивные элементы в медицине. Применение радиоактивных изотопов в диагностике и терапии (радиодиагностика и радиотерапия).
11. Биополимеры и их применение в медицине.
12. Применение комплексонов и комплексонатов в медицине: трилон Б, тетацин-кальций, пентацин, ксидифон и другие (формулы, уравнения реакций, отражающие химизм действия, область применения, возможные ограничения).
13. Коллоидные растворы: определение, условия образования. Коллоиды в организме человека.
14. Методы очистки коллоидных систем: диализ, электродиализ, компенсационный диализ, вивидиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки.
15. Физико-химические процессы в организме человека: диффузия, растворение, осмос, диализ, гидролиз, испарение, конденсация…
16. Адсорбционные процессы в организме человека. Структура биомембран. Применение ионитов в медицине.
17. Биополимеры и их применение в медицине.
18. Напишите уравнения реакций, строение и коллоидно-химические формулы мицелл золей, полученных при взаимодействии:
1. CaCl2 с H2C2O4 (в избытке каждого из исходных веществ)
2. FeCl3 с NaOH (в избытке каждого из исходных веществ)
3. FeCl3 с H2O
Назовите методы и условия получения указанных золей. Покажите места возникновения двух потенциалов внутри мицеллы (на одном примере). Объясните вероятность образования золя оксалата кальция в организме человека. Укажите возможную опасность данного процесса для организма.
19. Напишите уравнения реакций, строение и коллоидно-химические формулы мицелл золей, полученных при взаимодействии:
1. AgNO3 с NaС1 (в избытке каждого из исходных веществ)
2. AsCl3 с Na2S (в избытке каждого из исходных веществ)
а также по уравнению
3. H2S + O2 = S + H2O
4. NaAuO2 + HCHO + Na2CO3 = Au + HCOONa + NaHCO3 + H2O.
Назовите методы и условия получения указанных золей. Покажите места возникновения двух потенциалов внутри мицеллы (на одном примере). В окислительно-восстановительных реакциях коэффициенты расставьте с применением метода электронного баланса.
